Ааааааааааааааааааааааа

00000000000000000000000000000

0,01 М HNO₃ ерiтiндiсiнiң рН мәнi: 2

0,01 М КОН ерiтiндiсiнiң рОН мәнiн есептеңiз. 2

0,01М CuSO₄ ерiтiндiсiндегi мыстың электродтық потенциалы: j⁰Cu²⁺/Cu=+0,34 B: +0,28

0,01М ZnSO₄ тұзы ерiтiндiсiндегi мырыштың электродтық потенциалы: (j⁰Zn²⁺/zn=-0,76B) -0,82

0,05 М күміс нитратының иондық күші: 5´10^-2

0,1 М Na₂CO₃ –ң иондық күші: 0,3

0,1 М НCl –ң иондық күші: 0,1

0,25 М 1 л NaOH ерiтiндiсiнiң титрi: 0,01

0,25 моль молекулалық хлордағы хлордың атомдық саны: 1,51^. 10²³;

0,5 л 1Н Na₂SO₄ ерiтiндiсiн дайындау үшiн алынатын Na₂SO₄ массасы: 35,5

1111111111111111111111111111

1 л ерітіндіде 6,3 г HNO₃ (М = 63 г/моль) ерітілген. Осы ерітіндінің молярлық концентрациясы: 0,1

1 л ерітіндідегі еріген зат мөлшері: молярлық концентрация

1 л ерітіндідегі еріген заттың эквиваленттік мөлшері: нормальдық концентрация

1 литр ерiтiндiде 98 г H₂SO₄ болса (M H₂SO₄=98 г/моль) осы ерiтiндiнiң молярлық концентрациясы: 1 М

1 мл ерітіндідегі еріген заттың массасы(г): титр

1 сағ бойы AlCl₃ балқымасынан 13,4 A. ток жiбергенде бөлiнетiн алюминийдiң массасы: 4,5г

100 г Н₂О да 10 г глицеринді C₃Н₈О₃ (МC₃Н₈O₃=92 г/моль, К_Н2О=1,86⁰C) еріткенде глицерин ерітіндісінің қату температурасының төмендеуі:- 2,02 ⁰C

100 мл ерiтiндiде 3,4 г AgNO₃ ерiтiлген. M(AgNO₃ )=170 г/моль). Eрiтiндiнiң нормалдығы: 0,2

100 мл ерiтiндiде 49 г H₂SO₄ бар болса, осы ерiтiндiнiң нормальдығы: 10

11,2 л көмiртегi (IV) оксидiнiң қалыпты жағдайдағы зат мөлшерi: 0,5

160 г суда 40 г тұз ерiтiлген. Eріген заттың массалық үлесi (w, %): 20

222222222222222222222222222

2 литр құрамында 49 г H₂SO₄ бар. Осы ерiтiндiнiң нормальдық концентрациясы:(M (H₂SO₄)=98 г/моль) 0,5

2 моль хлордың (Cl₂) қалыпты жағдайдағы көлемi: 44,8

20 %-тiк ерiтiндi дайындау үшiн 400 г суда ерітілетін NaNO₃-тiң массасы: 100г

200 г Н₂О да 40 г қантты C₁₂Н₂₂О₁₁ (МC₁₂H₂₂O₁₁ = 342 г/моль, E_Н2О=0,52⁰) еріткендегі қант ерітіндісінің қайнау температурасының жоғарылауы: 100,3 ⁰C

²³⁵U реттік нөмірі 92, нейтрон саны: 143;

250 г суда 54 г глюкоза (C₆H₁₂O₆) ерiтiлген. Осы ерiтiндi қату температурасы: -2,23

250 мл ерiтiндiде 10,5 г натрий фторидi бар. Осы ерітіндінің нормалдық концентрациясы (M_NaF=42 г/моль): 1

25⁰C температурада 0,5 М глюкозà (C₆Н₁₂О₆) ерітіндісінің осмос қысымы неге тең? 1,24

2A_2(г)+B_2(г)=2A₂B_(г)-реакциядағы A-заты концентрациясын 4 есе төмендету нәтижесiнде тура және керi реакция жылдамдығы өзгермеуi үшiн B₂ заты концентрациясының еселігі: 16 есе

2CO_(г) +O_{2 (г)} Û 2CO_{2 (г)}+Q жүйесiндегi тепе-теңдiктi солға, яғни бастапқы заттар жағына ығыстыру үшiн: температураны өсiредi

2NO_(г)+O_2(г)Û 2NO_2(г) жүйесiндегi қысымды 4 есе өсiргенде реакция жылдамдығының еселік өзгерісі: 64

2NO_(г)+O_2(г)=2NO_2(г) реакцисының қысымын 4 есе арттырғандағы жылдамдығы: 64 есе

2NO+O₂«2NO₂+Q-реакция тепе-теңдiгi солға қарай ығысуына қажетті жағдай: температураны көтергенде

2SO_2(г)+O_2(г)Û 2SO_3(г) жүйесiнiң қысымын 2 есе азайтқандағы реакция жылдамдығының еселік өзгерісі: 8 есе өседi

33333333333333333333333333333

30 г бейэлектролит 500 г суда ерiтiлген. К_Н2О=1,86⁰C. Eрiтiндi –1,86⁰C-та қатады. Eрiтiлген заттың молекулалық массасы: 60

3H_2(г)+N_2(г) Û 2NH_3(г) жүйесiндегi тепе-теңдiктi оңға, яғни аммиак түзiлу жағына ығыстыру үшiн: қысымды өсiредi

3H_2(г)+N_2(г)®2NH_3(г) реакциясының сутегi концентрациясын 2 есе өсiргенде жылдамдығының еселік өзгерісі: 8

44444444444444444444

4 квант саны бірдей 2 электрон болуы мүмкін емес: Паули ұстанымы

400 мл 0,1 н күкірт қышқылының ерітіндісін дайындау үшін алынатын H₂SO₄ массасы: 1,96 г

44,5 г AlCl₃ –гі хлор атомының саны: 6,02 ^. 10²³;

4HCl_(г)+O_2(г)®2H₂O_(г)+2Cl_2(г) реакциясындағы HCl концентрациясын 2 есе өсiргенде жылдамдықтың өзгеру еселігі: 16

4NН_3(г)+5NO_2(г)=4NO_(г)+6H₂O_(Бу) жүйесiнiң қысымын 2 есе өсiргенде реакция жылдамдығының еселік өзгерісі: 512

555555555555555555555555

5,0 г затты 200 г суда еріту нәтижесінде электр тогын өткізбейтін және кристалдану температурасы -1, 45 тең ерітінді алынды. Осы кездегі еріген заттың молекулалық массасы: 24

5,6 г күкiрт темiрмен қосылғанда (Fe+S=FeS) 17,59 кDж жылу бөлiнген. Темiр сульфидiнiң түзiлу жылуы: 175,9 кDж/моль

5,6 л азот оксидiнiң (NO) қ.ж. зат мөлшерi (n): 0,25 моль

500 мл 0,25 Н Na₂CO₃ ерiтiндiсiндегі Na₂CO₃ –ң массасы: 6,625

6666666666666666666666666666

6,02*10²⁴ атом санына сәйкес азоттың көлемi (қ.ж.): 224 л

77777777777777777777777777

7 топта орналасқан элементке сәйкес келетін электрондық формула: ...6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁵

88888888888888888888888888

80 г электролит емес зат 2 кг суда (Н₂О) ерiтiлген. Бұл заттың молярлық массасы 80 г/моль. K_H2O=1,86⁰. Осы жағдайдағы ерiтiндiнiң қату температурасы: -0,93⁰

ААААААААААААААААААААААА

A_2(г)+B_2(г) Û 2AB_(г) – тура реакцияның температуралық коэффициентi 2-ге, керi реакцияның 3-ке тең. Бiр уақытта қысымды 2 есе, температураны 10⁰C-ке арттырса, реакцияның тепе-теңдiгiнің ығысуы: солға қарай

AB₂-типтi сызықтық формадағы молекула: CaCl₂

AgNO₃ ерiтiндiсiн электролиздегенде анод маңында концентрленетін зат: O₂

AgNO₃ ерiтiндiсiнен массасы 108 г күмiстi 6 мин. ішiнде бөлiп алу үшiн жұмсалатын ток күшi: 268 A

AgNO₃ тұзының ерiтiндiсiнен 1,5 A токты 1 мин бойы жiбергенде катодта бөлiнетiн күмiстiң массасы: 0,1 г

AuCl₃ ерiтiндiсiн 30 минут бойы электролиздегенде катодта 0,5 г Au бөлiну үшiн қажеттi ток күшi: 0,4A

AuCl₃ және KCl ерiтiндiсiнiң қоспасын электролиздегенде, электродта бөлiнетiн заттар: Au және Cl₂

Aзоттың төменгi және жоғарғы тотығу дәрежесi: -3; +5

Aктивтілігі жоғарысы: CaODH⁰ _{f, 298}= -635,5 кDж/моль

Aлтын атомы ядросындағы нейтрон саны : 118

Aлюминий атомының ( )электрондық формуласы: 3s²3p¹

Aлюминий катионындағы Al³⁺ электрондар саны ( ) 10

Aмфотерлi гидроксидтер орналасқан қатар: Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃

Aуа бойынша газдың салыстырмалы тығыздығы 1,5 кезіндегі газдың молярлық массасы (М_ауа=29 г/моль): 44