По составу:
бескислородные (НСl, НВr, НI, Н2S и др) и кислородсодержащие кислоты(Н2SО4, НNО3, Н3РО4 и др).
По числу атомов водорода, способных замещаться на металл:
одно-, двух-, трёхосновные...(например HCl, HNO3 – одноосновные, H2S, H2SO3, H2SiO 3 – двухосновные, H3PO4, Н3ВО3 – трёхосновные)
Номенклатура
Названия кислородсодержащих кислот производятся от названия неметалла с прибавлением окончаний –ная, -вая, если степень окисления его соответствует номеру группы. По мере понижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке: -оватая, -истая, -оватистая:
HCl+7O4 - хлорная кислота
HCl+5O3 - хлорноватая кислота
HCl+3O2 - хлористая кислота
HCl+1O - хлорноватистая кислота
HN+5O3 - азотная кислота
HN+3O2 - азотистая кислота
Если элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислородсодержащих кислот, то к названию кислоты с меньшим содержанием кислородных атомов добавляется префикс «мета», при наибольшем числе - префикс «орто»:
НВ+3О2 – метаборная кислота HP+5O3 – метафосфорная кислота
|
|
Н3В+3О3 – ортоборная кислота H3P+5O4 – ортофосфорная кислота
Названия бескислородных кислот производятся от названия неметалла с окончанием -о и прибавлением слова водородная:
НF - фтороводородная или плавиковая кислота
НCl - хлороводородная или соляная кислота
Получение
1. Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот):
SO3 + H2O ® H2SO4
2. Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот):
H2 + Cl2 ® 2HCl
3. Реакциями обмена соли с кислотой
Ba(NO3)2 + H2SO4 ® BaSO4¯ + 2HNO3
в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами:
Na2SiO3 + 2HCl ® H2SiO3¯ + 2NaCl