Можно было бы ожидать, что при разряде положительных ионов (катионов) на катоде легче всего будут разряжаться те из них, которым отвечает наибольшее значение положительного потенциала. Аналогично при переходе с анода в раствор каких-либо положительных ионов (анодное растворение вещества) легче всего в раствор будут переходить те из них, которым отвечает наибольшее значение отрицательного потенциала. Однако указанная последовательность разряда ионов и их образования на электродах часто нарушается из-за перенапряжения. Например, при электролизе кислого раствора сульфата цинка на катоде в первую очередь должны были бы разряжаться водородные ионы, а затем ионы цинка, так как потенциал Е0Н,/2Н+=0,000 в, а Е0 Zn/Zni+=—0,76 в. Но так как перенапряжение водорода на цинке очень велико (~0,70в), то фактически в указанных условиях будет выделяться и цинк. Таким образом, при электролизе на катоде легче всего будут разряжаться те ионы, для которых суммарное значение потенциала и перенапряжение наиболее велико.
Перенапряжения при катодном выделении металлов ΔЕK, сравнительно невелики. Точные данные для них отсутствуют. Для ряда металлов, как-то цинк, кадмий, серебро, золото, значение ΔЕK приближается к нулю. Для железа ΔЕK =0,24 в, а для никеля ΔЕK=0,23 в.