Законы Фарадея

Связь между количеством выделившегося при электролизе ве­щества и количеством прошедшего через электролит электричества выражается двумя законами Фарадея.

I закон Фарадея. Массы веществ, выделившихся на электродах при электролизе, прямо пропорциональны количеству электричества, прошедшего через электролит, и не зависят от других факторов. Масса вещества, выделяющаяся при прохождении одного кулона, называется электрохимическим эквивалентом.

II закон Фарадея. Одинаковые количества электричества выделяют при электролизе на электродах эквивалентные массы различных ве­ществ. Для выделения на электроде одного грамм-эквивалента любого вещества необходимо затратить одно и то же количество электричества, а именно
96 487 кулонов, называемое числом Фарадея.

Таким образом, из законов Фарадея вытекает следующее уравне­ние:

g= QIτ = ЭIτ/F. (8)

где

Q = Э/F – электрохимический эквивалент вещества

Э, г/экв —эквивалентная масса вещества; I А — сила тока, τ; сек продол­жительность электролиза,; g,г.— масса вещества.

Очевидно, что электрохимические эквиваленты веществ пропорцио­нальны их химическим эквивалентам, а число Фарадея (F) равно произведению числа Авогадро на заряд электрона:

F=N_Авe^-

10. Применение электролиза для проведения процессов окисления