В качестве рабочего раствора в методе нейтрализации используют раствор NaOH, концентрация которого равна 0,l Н

Лабораторная работа № 10.

Тема: Приготовление стандартного раствора КМnО₄ и установление его нормальности и титра по щавелевой кислоте.

Содержание типовой задачи деятельности:

Практическая деятельность по организации

выпуска качественной продукции и обслужива­нию потребителей.

Умения: Согласно рабочей программы организовать и разработать мероприятия по внедрению мето­дики титрования методом перманганатометрии. Учиться готовить стандартные растворы КМnО₄ и устанавливать его нормальность и титр по ис­ходному веществу.

ПФ. С. 08. ПР. Н. 02 ПФ - профессиональная задача;

С - класс задач (стереотипная);

ПР - вид умения (предметно-познавательный);

Н - уровень сформированности умения (умение выполнять действие автоматически).

Материально-техническое обеспечение:

Титровальный набор, бюретка на 25мл, мерная колба на 100 и 250мл, пипетка Мора, горелка, спички, мерный цилиндр.

КМnО_4, Н₂С₂О₄ H₂SO₄

Техника безопасности:

Соблюдать осторожность при работе с химической посудой и реактивами. При­ступать к работе только после разрешения преподавателя и полного ознакомле­ния с методикой проведения опыта.

Межпредметная связь:

Неорганическая химия, физическая и коллоидная химия, микробиология и физиология, технология приготовления пищи.

Перечень заданий:

1. Приготовление стандартных растворов;

2. Расчет нормальности;

Вопросы для самоконтроля.

Теоретические основы:

Перманганатометрия - это метод объемного анализа, в котором в качестве стандартного раствора используется раствор перманганата калия. Являясь сильным окислителем, в кислой среде перманганат калия окисляет многие ве­щества. Метод перманганатометрии применяется при исследовании пищевых продуктов на содержание дубильных веществ, содержание ионов Са²⁺ (косвенным путем), содержания нитратов и нитритов. В основе метода лежит использование стандартного раствора КМnО₄. нормальность и титр раствора перманганата калия определяют по щавелевой кислоте, которая является восстановителем и отдает при этом 2 электрона.

В основе данного метода лежит следующая химическая реакция:

2КМnО₄ + 5Н₂С₂О₄ + 3H₂SО₄ → 2MnSО₄ + 10СО₂ + K₂ SО₄ + 8Н₂О

Мn⁺⁷ - 5 е → Мn⁺² 2 окислитель

С₂О₄^2- - 2 е → 2СО₂⁰ 5 восстановитель

Ход работы:

При выполнении лабораторной работы студент должен:

ЗНАТЬ:

§ характеристику метода перманганатометрии. Применимость его в лабора­торной практике;

§ основную реакцию метода перманганатометрии;

§ как рассчитывается величина эквивалента окислителя и восстановителя.

УМЕТЬ:

§ правильно пользоваться титровальным набором, химической посудой, реак­тивами;

§ проводить титрование по методу перманганатометрии;

§ выполнять необходимые расчеты.

В качестве рабочего раствора в методе нейтрализации используют раствор NaOH, концентрация которого равна 0,l Н.

Методику приготовления такого раствора см. в предыдущей лабора­торной работе.