Расчет рН кислот и оснований

Уравнение диссоциации кислот (сильной и слабой):

H₂SO₄→2H⁺ + SO₄²⁻ H₂SO₃⇆H⁺ + HSO₃²⁻

При расчете рН слабых кислот учитывается только 1 ступень диссоциации: К_дис1 > _Кдис2.

[H+] = n ∙ a ∙ CM
Для сильных электролитов a = 1	Для слабых электролитов
[H+] = n ∙ CM

Ca(OH)₂→Ca⁺² + 2OH⁻ Mg(OH)₂⇆MgOH⁺ + OH⁻

[OH−] = n ∙ a ∙ CM
Для сильных электролитов a = 1	Для слабых электролитов
[OH−] = n ∙ CM