2015-05-13
2044
Так как гидролиз, процесс обратимый, его можно усиливать или замедлять, т.е. смещать равновесие. Нагревание раствора соли гидролиз усиливает, идут вторая и последующие стадии гидролиза, смещение равновесия происходит вправо. Разбавление раство ра приводит к усилению гидролиза, концентрирование – к подавлению гидролиза.
Усилить или подавить гидролиз можно добавляя к раствору соли кислоту или щелочь. Например, если гидролиз идет по аниону:
CO32– + H2O⇆HCO3– + OH−
а) при добавлении к раствору соли кислоты, ионы Н+ связывают гидроксо группы воды. Концентрация гидроксо групп уменьшается, равновесие смещается вправо, т.е. происходит усиление гидролиза;
б) при добавлении к раствору соли щелочи (OH−) концентрация гидроксогрупп возрастает, равновесие смещается влево, т.е. подавление гидролиза.
Чем меньше значение К гидр, тем интенсивнее гидролиз, тем сильнее соль подвергается гидролизу.
Вопросы для самоподготовки
1. Можно ли, исходя только из значений ПР двух солей, сравнить их растворимость? Какая величина называется ионным произведением воды?
|
|
|
2. Что называется гидролизом солей? Какие соли подвергаются гидролизу? Как гидролизуются многозарядные ионы? Приведите примеры.
3. Как влияет на гидролиз солей нагревание и разбавление раствора?
4. Как сместится равновесие гидролиза следующих солей: ZnSO4, KNO2, AIOHSO4 при добавлении к раствору HCI, KOH, NH4CI, Na2CO3?
5. Определите величину рН водных растворов HCI, Са(OH)2 и NH4CN концентрации 0,11 моль/л.
6. Определите концентрацию нитрат-ионов (моль/л и г/л) в растворе 0,2 М нитрата меди (II), если степень диссоциации равна 60%.
7. Выразите в молекулярном виде:
а) HCO3– + HOH⇆H2CO3 + OH–; б) Cu2+ + S2-®CuS↓
8. Напишите уравнения в молекулярной и ионно-молекулярной формах: а) Na2HPO4 + NaOH =; б) H2SO4 + Na2SO3 =.
9. Приведите уравнение диссоциации электролитов в растворах:
MgCI2; Ba(OH)2; H3PO4; Ca(HCO3)2; AlOHSO4.
10. Напишите уравнение гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной формах и укажите реакцию среды растворов следующих солей: (NH4)2SO4; Na2SO4; KHCO3; Fe2S3; BCl3.
11. Вычислите растворимость PbSO4 и выразите ее в моль/дм3 и г/дм3, если ПР(PbSO4) = 2,20 · 10−8.
ТЕСТЫ
1. Как изменит окраску лакмус в растворе CuCI2?
а) красный;
б) синий;
в) голубой;
г) оранжевый.
2. Какая из солей не подвергается гидролизу?
а) NaNO3;
б) MgCl2;
в) FeCl3;
г) K3PO4.
3. Раствор какой соли имеет такую же среду, как и раствор соли Fe(NO3)2?
а) K3PO4;
б) NaNO3;
в) MgCl2;
г) CaCI2.
4. Добавление NaOH к раствору какой соли усиливает гидролиз?
а) K2S;
б) Na2CO3;
в) ZnCl2;
г) Na3PO4.
5. Указать рН раствора соли Ca(NO3)2:
а) < 7;
б) = 7;
в) > 7;
г) = 0.
