Кинетическое уравнение реакции второго порядка

Уравнение скорости для рассматриваемой реакции

Обозначим начальные концентрации A и B через a и b; примем, что через время t прореагирует количество A равное x; тогда концентрации A и B в момент времени t будут равны (a-x) и (b-x) соответственно. Выражение скорости реакции будет следующим:

;

; C– постоянная интегрирования.

; C находим из начальных условий: x=0 при t=0. .

или

Графическое определение кинетических параметров уравнения второго порядка показано на рис. 1.1.7.

Рис. 1.1.7. Графическое определение константы скорости реакции второго порядка на основании экспериментальной зависимости концентрация – время.

В особом случае, когда A и B являются молекулами одного и того же вещества, т.е.

либо начальные концентрации A и B равны [A₀]=[B₀], выражение скорости реакции будет иметь следующий вид:

или

Интегрируя, получаем

; при t=0, ; [A₀]– начальная концентрация вещества A.

Рис. 1.1.8. Графическое определение константы скорости реакции второго порядка типа на основании экспериментальной зависимости концентрация – время.

В этом случае время полупревращения реакции второго порядка:

; ; ;