Реакции обмена в растворах электролитов. В водных растворах все реакции обмена между электролитами, протекающие без изменения степени окисления

В водных растворах все реакции обмена между электролитами, протекающие без изменения степени окисления, являются реакциями между ионами. Направление таких реакций определяется уменьшением концентрации реагирующих ионов. Последнее может привести к необратимой или обратимой реакции обмена. Если в результате взаимодействия ионов образуются малорастворимые электролиты, выпадающие в осадок, газы, растворимые слабые электролиты, комплексные ионы, то такие реакции практически идут до конца и называются необратимыми. Необратимые реакции сопровождаются уменьшением энергии Гиббса. Реакции, в которых хотя бы одно из исходных и конечных веществ – растворимый слабый электролит или малорастворимый электролит в виде осадка, протекают не до конца и называются обратимыми. Равновесие этих реакций смещено в сторону образования более слабого или менее растворимого электролита. К обратимым реакциям обмена применим принцип Ле Шателье. Изменение энергии Гиббса таких реакций может быть меньше нуля, больше нуля или примерно равно нулю.

Сущность происходящего процесса в реакциях обмена выражается ионно-молекулярными уравнениями. В ионно-молекулярных уравнениях растворимые сильные электролиты записывают в виде ионов, а растворимые слабые электролиты, малорастворимые вещества и газы – в виде молекул.