Продолжение таблицы 1

Плотность, г/см3	Концентрация, %	Плотность, г/см3	Концентрация, %	Плотность, г/см3	Концентрация, %
1,0154		1,0542		1,0700
1,0168		1,0551		1,0699
1,0182		1,0559		1,0698
1,0195		1,0567		1,0696
1,0209		1,0575		1,0693
1,0223		1,0582		1,0689
1,0236		1,0590		1,0685
1,0250		1,0597		1,0680
1,0263		1,0604		1,0676
1,0276		1,0611		1,0668
1,0288		1,0618		1,0661
1,0301		1,0624		1,0652
1,0313		1,0631		1,0643
1,0326		1,0637		1,0632
1,0338		1,0642		1,0619
1,0349		1,0648		1,0605
1,0361		1,0653		1,0588
1,0372		1,0658		1,0570
1,0384		1,0662		1,0549
1,0395		1,0666		1,0524
1,0406		1,0671		1,0498
1,0417		1,0675
1,0428		1,0678

9.3.2. Определение концентрации кислоты химическим способом

Данный способ основан на способности уксусной кислоты взаимодействовать с гидроксидами щелочных металлов. В результате нейтрализации уксусной кислоты щелочью в присутствии фенолфталеина образуется соль уксусной кислоты и вода. В точке нейтрализации происходит изменение окраски от бесцветной до слаборозовой.

CH₃COOH + NaOH CH₃COONa + H₂O

Проведение испытания:

В предварительно взвешенную с точностью до 0,001 г коническую колбу с пробкой емкостью 50-100 мл, содержащую 5 мл дистиллированной воды, вносят 1 мл исследуемой уксусной кислоты, закрывают пробкой и взвешивают. Затем в колбу приливают 20 мл дистиллированной воды, перемешивают и титруют 1 н раствором гидроксида натрия в присутствии фенолфталеина.

Концентрацию уксусной кислоты (У) в % определяют по формуле:

где a – количество 0,1 н раствора щелочи, израсходованного на титрование, мл;

К – поправочный коэффициент для 0,1 н раствора щелочи;

0,06005– количество уксусной кислоты, эквивалентное 1 мл 1 н раствора щелочи, г;

m – масса навески уксусной кислоты, г.

Вычисление проводят с точностью до 0,1 %.

9.4.Определение присутствия минеральных кислот и их солей.

Методы определения присутствия серной и соляной кислот и их солей в уксусной кислоте основаны на способности кислотных остатков взаимодействовать с ионами бария и серебра с образованием минеральных осадков.

Проведение испытания:

Проба на серную кислоту. 2 мл пищевой уксусной кислоты или 1 мл кислоты другой марки (очищенная, техническая) разбавляют дистиллированной водой в соотношении 1:10 (техническую кислоту в соотношении 1:20) и прибавляют несколько капель 10%-го раствора хлорида бария.

Проба на соляную кислоту. 2 мл пищевой уксусной кислоты или 1 мл кислоты другой марки (очищенная, техническая) разбавляют дистиллированной водой в соотношении 1:10 (техническую кислоту в соотношении 1:20) и прибавляют несколько капель 10%-го раствора нитрата серебра.

В обоих случаях не допускается помутнения в пищевой и очищенной кислоте и осадка – в технической кислоте.

9.5. Определение присутствия солей тяжелых металлов.

9.5.1. Определение присутствия солей меди.

Метод основан на том, что аммиакат меди, образующийся при взаимодействии ионов меди с избытком аммиака, имеет голубой цвет.

CН₃СООН + NH₄OH + Cu²⁺ [Cu(NH₃)₄]²⁺ + + H₂O

Проведение испытания:

25 мл пищевой или очищенной уксусной кислоты выпаривают в фарфоровой чашке до 1/10 первоначального объема и приливают с избытком аммиак. Голубого окрашивания раствора не допускается.

9.5.2. Определение присутствия солей свинца

Метод основан на том, что ионы свинца, вступая в реакцию с кислотным остатком разбавленной серной кислоты, образуют сульфат свинца. Для уменьшения растворимости этой соли в воде и, следовательно, увеличения чувствительности реактивов, в раствор добавляют этиловый спирт.

Проведение испытания:

3 мл пищевой или очищенной уксусной кислоты и 5 мл этилового спирта наливают в пробирку и добавляют несколько капель серной кислоты. Появление помутнения не допускается.

© Нина Ивановна Егорова

Олег Владимирович Яковлев