Спирты
Это производные УВ, у которых один или несколько атомов Н замещены на –ОН группу.
Классификация:
I. По количеству групп ОН различают одноатомные, двухатомные и многоатомные спирты:
СН3-СН2-ОН
Этанол Этиленгликоль Глицерин
Сорбит
II. По характеру R различают: 1) предельные, 2) непредельные,
3) циклические, 4) ароматические.
2) СН2 = СН-СН2-ОН
Аллиловый спирт
3) К непредельным циклическим спиртам относятся:
ретинол (витамин А) и холестерин
Инозит
витаминоподобное в-во
группы В
|
4) | Бензиловый спирт |
III. По положению гр. –ОН различают первичные, вторичные и третичные спирты.
IV. По количеству атомов С различают низкомолекулярные и высокомолекулярные.
СН3–(СН2)14 –СН2–ОН (С16Н33ОН) СН3–(СН2)29 –СН2ОН (С31Н63ОН)
Цетиловый спирт Мирициловый спирт
Цетилпальмитат – основа спермацета, мирицилпальмитат содержится в пчелином воске.
Номенклатура:
Тривиальная, рациональная, МН (корень+окончание «ол»+арабская цифра).
|
|
Изомерия:
цепи, положения гр. –ОН, оптическая.
Строение молекулы спирта
СН-кислотный Nu центр
|
|
| |||||
R ® СН2 ® О Н
Электрофильный Центр Кислотный
центр основности центр
Р-ции окисления
и Е
1) Спирты – слабые кислоты.
2) Спирты – слабые основания. Присоединяют Н+ лишь от сильных кислот, но они более сильные Nu.
3) –I эффект гр. –ОН увеличивает подвижность Н у соседнего углеродного атома. Углерод приобретает d+ (электрофильный центр, SЕ) и становится центром нуклеофильной атаки (Nu). Связь С–О рвется более легко, чем Н–О, поэтому характерными для спиртов явл-ся р-ции SN. Они, как правило, идут в кислой среде, т.к. протонирование атома кислорода увеличивает d+ атома углерода и облегчает разрыв связи. К этому типу относятся р-ции образования эфиров, галогенопроизводных.
4) Смещение элекронной плотности от Н в радикале приводит к появлению СН-кислотного центра. В этом случае идут р-ции окисления и элиминирования (Е).
Физические св-ва
Низшие спирты (С1–С12) – жидкости, высшие – твердые вещ-ва. Многие св-ва спиртов объясняются образованием Н-связи:
Химические св-ва
I. Кислотно-оснóвные
Cпирты – слабые амфотерные соединения.
2R–ОН + 2Nа ® 2R–ОNа + Н2
Алкоголят
натрия
Алкоголяты легко гидролизуются, что показывает – спирты более слабые кислоты, чем вода:
R– ОNа + НОН ® R–ОН + NаОН
Оснóвный центр в спиртах – гетероатом О:
|
|
Этилоксонийхлорид
II. Реакции SN по гр. –ОН
|
|
Гр. -ОН является плохоуходящей группой (связь мало полярна), поэтому большинство р-ций проводят в кислой среде. Механизм р-ции:
|
Если р-ция идет с галогеноводородами, то присоединяться будет галогенид-ион: СН3-СН2+ + Сl- ® СН3-СН2Сl
НС1 RОН R-СООН NН3 С6Н5ОNа
¯ ¯ ¯ ¯ ¯
С1- R-О- R-СОО- NН2- С6Н5О-
Анионы в таких р-циях выступают в качестве нуклеофилов (Nu) за счет «-» заряда или неподеленной электронной пары. Анионы являются более сильными основаниями и нуклеофильными реагентами, чем сами спирты. Поэтому на практике для получения простых и сложных эфиров используются –алкоголяты, а не сами спирты. Если нуклеофилом является другая молекула спирта, то она присоединяется к карбокатиону:
|
Это р-ция алкилирования (введение алкила R в молекулу).
Заместить –ОН гр. на галоген можно при действии РСl3, РСl5 и SОСl2.
По такому механизму легче реагируют третичные спирты.
Р-цией SЕ по отношению к молекуле спирта является р-ция образования сложных эфиров с органическими и минеральными к-тами:
R – О Н + Н О – R – О – + Н2О
Сложный эфир
Это р-ция ацилирования – введение ацила в молекулу.
|
Азотная Сложный
к-та эфир
III. Р-ции Е (отщепления, или элиминирования)
Эти р-ции конкурируют с реакциями SN.
|
|
При избытке Н2SО4 и более высокой температуре, чем в случае р-ции образования простых эфиров, идет регенерация катализатора и образуется алкен:
СН3-СН2+ + НSО4- ® СН2 = СН2 + Н2SО4
Легче идет р-ция Е для третичных спиртов, труднее для вторичных и первичных, т.к. в последних случаях образуется менее стабильные катионы. В данных р-циях выполняется правило А. Зайцева: «При дегидратации спиртов атом Н отщепляется от соседнего атома С с меньшим содержанием атомов Н».
СН3-СН = СН -СН3
Бутанол-2
В организме гр. –ОН превращается в легкоуходящую путем образования эфиров с Н3РО4:
|
|
IV. Р-ции окисления
1) Первичные и вторичные спирты окисляются СuО, растворами КМnО4, К2Сr2О7 при нагревании с образованием соответствующих карбонилсодержащих соединений:
|
|
|
Ацетон (кетон)
2) Третичные спирты окисляются с трудом.
К реакциям окисления относятся и р-ции дегидрирования:
|
Этанол
V. По радикалу (R) протекают р-ции, характерные для соответствующих углеводородов (УВ). В случае предельных – SR, непредельных – АN, ароматических – SЕ:
СН3-СН2-ОН + 3Вr2 СВr3-СН2-ОН + 3НВr
Этанол Нарколан
СН2 = СН-СН2-ОН + Вr2 СН2 Вr–СНВr–СН2ОН
Аллиловый спирт 2,3-Дибромпропанол
Бензиловый спирт n-Нитрофенилметанол
Многоатомные спирты
Для этих спиртов характерны все р-ции одноатомных спиртов, однако имеется ряд особенностей.
1) За счет – I гр. –ОН многоатомные спирты обладают более выраженными кислотными свойствами. Они образуют алкоголяты не только с щелочными Ме, но и с щелочами:
Глицерин
Качественной р-цией на двухатомные и многоатомные спирты (диольный фрагмент) является р-ция с Сu(ОН)2 в щелочной среде:
Глицерин Гликолят меди (II)
или К2 |
Синее окрашивание
Р-ции многоатомных спиртов могут протекать по одной или всем группам –ОН. Они образуют алкоголяты, простые и сложные эфиры, дегидратируются, окисляются.
2) |
Элилен- Диоксан
гликоль (Циклический диэфир)
3) |
Нитроглицерин – бесцветная маслянистая жидкость. В виде разбавленных спиртовых растворов (1%) применяется при стенокардии, т.к. оказывает сосудорасширяющее действие. Нитроглицерин – сильное взрывчатое вещество, способное взрываться от удара или при нагревании. При этом в малом объеме, который занимает жидкое вещество, мгновенно образуется очень большой объем газов, что и вызывает сильную взрывную волну. Нитроглицерин входит в состав динамита, пороха.
|
|
Представители пентитов и гекситов – ксилит и сорбит – соответственно, пяти- и шестиатомные спирты с открытой цепью. Накопление –ОН групп ведет к появлению сладкого вкуса. Ксилит и сорбит – заменители сахара для больных диабетом.
Глицерофосфаты – структурные фрагменты фосфолипидов, применяются как общеукрепляющее средство.
В результате действия Н3РО4 на глицерин получают смесь a- и
b-глицерофосфатов:
a- b-
Глицерофосфаты
Глицерофосфат железа (III) – при анемии, астении, общем упадке сил. Детям по 0,3 – 0,5 г 2 – 3 раза в день, взрослым по 1 г 3 – 4 раза:
Fе2+3 × nН2О |
Глицерофосфат кальция – при переутомлении, рахите, упадке питания. Детям по 0,05 – 0,2 г на прием, взрослым 0,2 – 0,5 г.
Са × Н2О + Са × nН2О
4) При действии КНSО4 и при нагревании – образуется акролеин:
|
5) При окислении глицерина образуется ряд продуктов. При мягком окислении – глицериновый альдегид (1) и дигидроксиацетон (2):
При окислении в жестких условиях образуется 1,3-диоксоацетон.
Химические свойства непредельных спиртов аналогичны предельным, однако за счет двойных или тройных связей они вступают в р-ции присоединения, полимеризации, окисления.
ЛЕКЦИЯ 4
Фенолы
Это производные ароматических УВ, в которых один или несколько атомов Н замещены на –ОН группу.
Фенол | I-Гидрокси- 2-метилбензол, О-крезол | I-Гидрокси-3-метилбензол, М-крезол | I-Гидрокси-4-метилбензол, n-крезол | Бензиловый спирт |
Изомеры положения
Двухатомные фенолы:
Пирокатехин, 1,2-Дигидрокси- бензол | Резорцин, 1,3-Дигидрокси- бензол | Гидрохинон, 1,4-Дигидрокси- бензол | ||
Изомеры положения |
Трехзамещенные фенолы: рядовой (пирогаллол), симметричный и несимметричный.
|
|
Пирогаллол
Каждый фенол дает свое характерное окрашивание в качественной реакции с FеС13:
Фенол ® Фиолетовое, Гидрохинон ® Грязно-зеленое,
Пирокатехин ® Зеленое, Пирогаллол ® Красное.
Резорцин ® Фиолетовое,
Строение молекулы
|
....
|
|
–ОН группа проявляет + М >, чем –I, являясь ЭД.
Р-ции SЕ протекают легко за счет +М гр. –ОН, р-ции SN не характерны.
Химические свойства
I. Реакции замещения Н в группе –ОН
Это проявляется при образовании фенолятов, простых и сложных эфиров.
1) Фенолы за счет р, p-сопряжения являются более сильными к-тами, чем спирты и образуют соли (феноляты) в р-циях с Ме, МеОН и даже солями:
С6Н5ОН + NаОН ® С6Н5ОNа + Н2О
Фенолят натрия,
феноксид натрия
Однако фенолы более слабые к-ты, чем Н2СО3, поэтому при действии Н2СО3 (СО2 + Н2О) и др. к-т феноляты легко разлагаются и обратная р-ция не возможна.
С6Н5ОNа + СО2 + Н2О ® С6Н5ОН + NаНСО3
3С6Н5ОН + FеС13 ® (С6Н5О)3Fе¯ + 3НС1
Фиолетовое окрашивание
2) | Простой эфир |
На практике используют феноляты.
3) |
| ||
4) Р-ция восстановления с цинковой пылью при нагревании:
С6Н5ОН + 3Н2 С6Н12 + ZnО
Р-ции по –ОН группе не характерны!
II. Р-ции по бензольному кольцу (SЕ)
–ОН группа – ориентант I рода, облегчает р-ции по бензольному кольцу, направляя атаку электрофильного реагента преимущественно в орто- и пара- положения:
|
Пикриновая к-та близка по силе (степени диссоциации) к соляной к-те, т.к. содержит три ЭА группы, усиливающие кислотность.
Механизм р-ции бромирования:
а) |
1) Поляризация 2) p-комплекс
б) | 3) s-комплекс |
4. Р-ция конденсации
Фрагмент
фенолоформальдегидной
смолы
5. Р-ция гидрирования
6. Из фенолята натрия легко получается салициловая к-та (важный продукт фармацевтической промышленности):
Фенол и его производные обладают дезинфицирующим свойством. Резорцин – антисептик при кожных заболеваниях. Карболовая к-та – 3%-ный раствор фенола – для дезинфекции хирургических инструментов. Пирокатехин применяется для синтеза адреналина – гормона надпочечников. В промышленности фенол используют для получения фенолоформальдегидных смол и ряда красителей.
Увеличение групп –ОН в фенолах увеличивает их активность в р-циях SЕ. Такие фенолы очень легко окисляются, являясь хорошими восстановителями (гидрохинон в фотографии). Двухатомные фенолы легко окисляются под действием слабых окислителей [FеС13, Аg2О, Сu(ОН)2] и даже кислородом воздуха, образуя хиноны. Последние легко восстанавливаются в дигидрохиноны:
Многие биологические вещества содержат «хиноидную» систему: витамин К2 (фактор свертываемости крови), окислительно-восстановительные ферменты тканевого дыхания – убихиноны.
Тиоспирты и тиоэфиры
Их можно рассматривать как производные Н2S, где один или оба атома Н замещены на радикал:
R – SH R – S – R
Тиол Тиоэфир
Тиолы имеют неприятный запах. Получают действием гидросульфида на галогеналканы:
NaHS + R – I ® R – SH + NaI
СН3SH, СН3 – СН2 – SH
Метантиол, Этантиол (МН),
метилмеркаптан этилмеркаптан (РН)
Пропантиол содержится в луке.
Поляризуемость атома S >, чем атома О, т.к. радиус атом S >, чем атома О, однако ЭО атома S >, чем атома О. Связь S – H менее полярна, чем О – Н, поэтому поэтому Н притягивается слабее к атому S, следовательно, тиолы более сильные к-ты, чем спирты (в 3 – 4 раза).
Химические св-ва
1. Тиолы диссоциируют:
RS – H Û RS- + H+, рК 11
2. Тиолы взаимодействуют с щелочами и солями тяжелых Ме:
RS – H + NaOH ® RS – Na + H2O
Алкилтиолят
натрия,
меркаптид натрия
С солями ртути (II) образуются нерастворимые соли. На этом основано применение тиолов при отравлении солями Нg, As, Bi, Cr, Pb, Zn, Cd и др.
+ НgС12 ® Нg¯ + 2НС1
Лекарственный препарат БАЛ (британский антилюизит) – дитиоглицерин, или 2,3-димеркаптопропанол.
Унитиол – 2,3-димеркаптопропансульфонат натрия – в виде 5%-ного раствора с рН ~ 3-5 широко применяется в медицине при отравлении солями тяжелых Ме. Группы – SH вступают в р-цию с ядами в крови тканях, образуя нетоксичные комплексы и выводятся с мочой. Унитиол < токсичен, чем БАЛ.
|
3. Подобно спиртам тиолы образуют простые и сложные эфиры, однако, как правило, не с к-той, а с ее производными:
4. Окисление тиолов отличается от окисления спиртов. Тиолы легко окисляются и в мягких условиях образуют дисульфиды:
2R – SH R–S–S–R
Роль в организме
Многие ОВ реакции в организме основаны на р-ции тиол Û дисульфид.
1) Образование –SH и –S–S– связей определяет структуру белков.
2) Превращение цистеина в цистин:
2 + Н2О
Трипептид глютатион (g-глютамилцистеинилглицин) входит в состав активного центра ОВ ферментов и содержит цистеин.
3) Прямые и кудрявые волосы – основа завивки – результат содержания и превращения цистеина в цистин.
4) Лекарственный препарат тетурам, применяемый при лечении алкоголизма, содержит дисульфидную группу. Действие тетурама основано на его способности задерживать окисление этанола на уровне ацетальдегида (видимо, блокируя фермент ацетальдегидоксидазу). Последний, накапливаясь в организме, вызывает крайне неприятные ощущения (появляется покраснение, жар, затруднение дыхания, шум в голове, серцебиение, чувство страха, понижается артериальное давление).
5) При жестком окислении тиолов образуются сульфокислоты, а из них при действии щелочей – алкилсульфонаты:
R – SH + 3O R – SO3H R – SO3Na
Сульфокислоты – сильные кислоты, рК ~ 1.
Если R = высший алкил, то это – синтетические моющие средства.
Ароматические сульфок-ты – основа для синтеза лекарственных сульфаниламидных препаратов.
При окислении сульфидов образуются сульфоксиды:
|
Диметилсульфоксид (ДМСО)
ДМСО – сильнейший растворитель, ускоритель проникновения через кожу лекарственных соединений.
Липоевая к-та – природный дисульфид, который вместе с коферментом А (кофермент ацилирования) является важной частью ферментов при окислении предельных высших карбоновых к-т до уксусной к-ты.
Амины
Это производные аммиака NH3, где один, два или три атома Н замещены на радикал R (алифатический или ароматический).
В зависимости от числа атомов Н, замещенных на R, различают первичные, вторичные и третичные амины. NH2 – аминогруппа, –NH – иминогруппа.
Номенклатура
Рациональная – название радикала (R) + «амин»:
СН3 – СН2– СН2– NН2 СН3 – NН– СН3
Пропиламин Диметиламин
МН рассматривает гр. –NH2 как заместитель в первичных аминах и ее название ставят в приставке перед названием основной цепи (корня):
2-Аминопропан
Изомерия
Для первичных аминов – изомерия углерод-углеродной цепи (3, 4) и положения гр. – NH2 (1, 2); для вторичных и третичных аминов – изомерия радикала (5, 6) – метамерия:
1) СН3 – СН2– СН2– NН2
Пропиламин
2)
Изопропиламин
3) СН3 – СН2– СН2– СН2– NН2
Бутиламин
4)
Изобутиламин
5) СН3 – СН2– СН2–NН–СН3
Метилпропиламин
6) СН3 – СН2–NН – СН2–СН3
Диэтиламин
Физические св-ва
Метиламин, диметиламин, триметиламин – газы, хорошо растворимые в воде; средние члены гомологического ряда аминов – жидкости, высшие – твердые вещ-ва.
Амины в заметных количествах образуются при гниении органических остатков, содержащих белки. Ряд аминов образуется в организме человека и животных из a-аминокислот под действием ферментов. Такие амины принято называть биогенными аминами.
Связи N – H, C – N полярны, однако полярность NH связи больше, чем CN согласно различной ЭО атомов N, С, Н. Поэтому первичные и вторичные амины, подобно спиртам, склонны к образованию Н-связей.