2015-02-04
3328
Гидрофобный золь становится белее устойчивым, не коагулирует от весьма малых концентраций электролитов, если к нему добавить высокомолекулярное вещество (крахмал, желатина и др.), макромолекулы которого, адсорбируясь на поверхности частиц, образуют вокруг них защитную вязкоупругую оболочку. Защитное число выражается минимальным количеством миллиграммов полимера (ВМС), которое требуется добавить, чтобы защитить 1 мл гидрофобного золя от коагуляции.
В десять пронумерованных пробирок наливают пипеткой по 10 мл золя Fe(OH)3, затем добавляют в каждую пробирку пипеткой, 0,1% - ный раствор желатины. В пробирку № 1 – 0,1 мл, № 4 – 0,4 мл, № 7 – 0,7 мл и в пробирку № 10 – 1 мл. Пробирки после добавления желатины встряхивают и через 10-15 мин в каждую пробирку добавляют коагулянт – 0,01 н раствор Na2SO4 в таком количестве, которое требовалось для достижения порога коагуляции. После перемешивания наблюдают, в какой пробирке отсутствует помутнение раствора, то есть проявляется защитное действие желатины. Например, в пробирке № 4 раствор помутнел, а в пробирке № 7 коагуляции нет. Тогда для уточнения добавляют в пробирку № 6 0,6 мл раствора желатины, а в пробирку № 5 – 0,5 мл желатины и наблюдают, где отсутствует помутнение – это и будет минимальный объем стабилизатора, который, будучи помножен на 0,001, дает «защитное число» желатины. Прибавление электролита продолжают до тех пор, пока будет достигнута стабилизация гидрозоля – отсутствие помутнения и коагуляция.
|
|
|
Таблица 19.
Результаты опыта.
| Номер пробирки | ||||||||||
| V желатины, (мл) | 0,1 | 0,2 | 0,3 | 0,4 | 0,5 | 0,6 | 0,7 | 0,8 | 0,9 | 1,0 |
| Vэл Nа2SО4 (мл) |
Определение изоэлектрической точки желатина
В соответствии с помещаемой ниже таблицей, в пяти пробирках приготовлены из раствора СН3СООН (0,1 моль/л) и раствора СН3СООNа (0,1 моль/л) буферные смеси со значением рН от 3,8 до 5,7.
В каждую пробирку прибавьте по одному миллилитру 0,5 % золя желатина и перемешайте. После этого в каждую пробирку прибавьте по 4 мл этилового спирта и немедленно вновь перемешайте.
Таблица 20
| Исходные растворы | № пробирки | ||||
| 0,1 н CH3COOH (мл) | 1,8 | 1,4 | 1,0 | 0,6 | 0,2 |
| 0,1 н CH3COONa(мл) | 0,2 | 0,6 | 1,0 | 1,4 | 1,8 |
| pH смеси | 3,8 | 4,4 | 4,7 | 5,1 | 5,7 |
| 0,5% золь желатина (мл) | |||||
| Спирт этиловый (мл) | |||||
| Степень помутнения |
Через 5 минут оцените по пятибалльной шкале степень мутности каждой смеси и отметьте в таблице 20.
Укажите в выводах по каждой серии опытов, какому значению рН отвечает изоэлектрическая точка желатина и как действуют дегидратирующие вещества на растворы высокомолекулярных веществ. Изоэлектрическая точка желатина отвечает значению рН в той пробирке, где помутнение наиболее сильно.
|
|
|
