|
НО – СН- СООН
Тартрат – ион хорошо растворим в воде. В водных растворах тартрат – ионы бесцветны, подвергаются гидролизу, склонны к комплексообразованию, давая устойчивые тартратные комплексы с катионами многих металлов. Винная кислота образует два ряда солей – средние тартраты, содержащие двухзарядный тартрат – ион -ОOССН(ОН)СН(ОН)СОО-, и кислые тартраты – гидротартраты, содержащие однозарядный гидротартрат – ион
НООССН (ОН)СН(ОН)СОО-. Гидротартрат калия («винный камень») KHC4H4O6 практически не растворим в воде, что используют для открытия катионов калия. Средняя кальциевая соль СаС4Н4О6 также мало растворима в воде. Средняя калиевая соль К2С4Н4О6 хорошо растворяется в воде.
1. Реакция с хлоридом калия (фармакопейная).
С4Н4О62- + К+ + Н+ → КНС4Н4О6↓ (белый)
2. Реакция с резорцином в кислой среде (фармакопейная).
Тартраты при нагревании с резорцином мета – С6Н4(ОН)2 в среде концентрированной серной кислоты образуют продукты реакции вишнево – красного цвета.
3. Реакция с аммиачным комплексом серебра.
|
|
Выпадает черный осадок металлического серебра.
4. Реакция с сульфатом железа (II) и пероксидом водорода.
Прибавление разбавленного водного раствора FeSO4 и Н2О2 к раствору, содержащему тартраты, приводит к образованию к образованию неустойчивого комплекса железа желтого цвета. Последующая обработка раствором щелочи NaOH приводит к возникновению комплекса голубого цвета.
3.5. Аналитические реакции цитрат – иона.
Цитрат – ион –ООССН2 – С(ОН)(СОО-) – СН2СОО- - анион слабой трехосновной лимонной кислоты:
СН2СООН Протон от спиртовой группы в растворах
| в обычных условиях практически не отщепляется.
НО - С – СООН
|
СН2СООН
Лимонная кислота хорошо растворима в воде. В водных растворах цитрат – ионы бесцветны, подвергаются гидролизу, способны образовывать устойчивые цитратные комплексы с катионами многих металлов.
Средний цитрат натрия растворяется в воде. Средняя кальциевая соль лимонной кислоты мало растворима в горячей воде, но хорошо растворяется в холодной воде, что используется на практике.
1. Реакция с хлоридом кальция (фармакопейная).
Реакцию проводят в нейтральной среде при кипячении:
2 Сit3- + 3 Ca2+ → Ca3Cit2↓ (белый)
где Сit3+ - условное сокращенное обозначение среднего цитрат – иона.
2. Реакция образования пентабромацетона.
Реакцию проводят в сернокислой среде.
Вначале в сернокислом растворе происходит окисление лимонной кислоты до ацетондикарбоновой кислоты О = С (СН2СООН)2:
СН2СООН СН2СООН
| |
НО – С - СООН → С = О + СО + Н2О
| |
СН2СООН СН2СООН
Лимонная кислота ацетондикарбоновая кислота
Затем ацетондикарбоновая кислота бромируется и переходит в пентабромацетон:
|
|
СН2СООН CHBr2
| |
С = О + 5 Br2 → C = O + 2 CO2 + 5 HBr
| |
СН2СООН CBr3
4. Реакция с ртутью (II).
Реакцию проводят в сернокислой среде в присутствии KMnO4.
СН2СОО- CH2COO-
| |
НО – С – СОО- + Н+ KMnO4 C = O + СО + Н2О
| |
СН2СОО- CH=COO-
O = C (CH2COO-)2 + Hg2+ → O = C (CH2COO)2Hg↓(белый)
3.6. Аналитические реакции бензоат – иона С6Н5СОО-.
Бензоат – ион – анион слабой одноосновной бензойной кислоты С6Н5СООН, малорастворимый в воде (~ 0,3% при 200С). В водных растворах бесцветен, подвергается гидролизу, способен к образованию бензоатных комплексов металлов.Бензоат натрия, в отличие от бензойной кислоты, хорошо растворяется в воде.
1. Реакция с минеральными кислотами.
С6Н5СОО- + Н+ → С6Н5СООН↓(белый)
Выпавшую бензойную кислоту после ее отделения от маточника, перекристаллизации и высушивания в вакуум – эксикаторе при ~ 2кПа можно идентифицировать либо по температуре плавления (120 –1240С), либо по ИК – спектру поглощения.
2. Реакция с хлоридом железа (III) (фармакопейная).
6С6Н5СОО- + 2 Fe3+ + 10H2O → (С6Н5СОО)3Fe×Fe(OH)3×7H2O + 3 С6Н5СООH