Закон осмотического давления Вант - Гоффа (1887 г.)

Осмос – это односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с низкой концентрацией в раствор с высокой концентрацией.

Осмотическим давлением (π) называется гидростатическое давление, которое надо приложить к раствору, чтобы задержать осмос.

Осмотическое давление не зависит от природы растворителя и растворенного вещества. При постоянной температуре оно определяется числом «кинетических элементов» - молекул, ионов, ассоциатов, коллоидных мицелл в единице объема, то есть является коллигативным свойством.

Осмотическое давление разбавленного раствора равно тому газовому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно в виде газа при той же температуре занимало тот же объем, что и раствор:

π V = nRT (1.1) или

π = с RT (1а),где с = n/V – молярная концентрация растворенного вещества.

Первый закон Рауля (1887 г.)

Давление насыщенного пара над раствором равно его давлению над чистым растворителем, умноженному на молярную долю растворителя:

р = р_о χ_о (1.2),

где р_о – давление паров над чистым растворителем, р – давление паров над раствором, χ_о – молярная доля растворителя.

Несложные преобразования уравнения (1.2) позволяют получить другую зависимость:

χ = р_о – р / р_о (1.3),

где χ = n/n + n_o – молярная доля растворенного вещества.