Обучающие расчетные задания

1. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,01 моль ВаС1₂ и 0,1 моль NaNO₃.

Решение: Диссоциация солей в растворе идет по схемам:

NaNO₃ = Na⁺ + NO₃^-

0,1 0,1 0,1

BaCl₂ = Ba²⁺ + 2Cl^-

0,01 0,01 0,02

Воспользовавшись уравнением (2.9), получим:

μ = ½ (0,01× 2² + 0,02× 1² + 0,1× 1² + 0,1× 1²) = 0,13

2. Вычислите активность йодида натрия в растворе, моляльность которого 0,05, если известно, что средний коэффициент активности γ_± равен 0,84.

Решение: Активность электролита, состоящего из однозарядных ионов, можно рассчитать по формуле (2.6):

a(NaI) = 0,05² × (0,84)² = 1,76 × 10^-3 моль/кг

3. Определите кажущуюся степень диссоциации 0,01 М раствора бромида натрия, если изотонический коэффициент равен 1,32.

Решение: Уравнение диссоциации бромида натрия: NaBr = Na⁺ + Br^-, следовательно, ν = 2. Воспользуемся формулой (2.11):

α =(1,32 -1)/ (2-1) = 0,32 или 32%

4. Определите атмосферное давление, если 0,1 М раствор поваренной соли кипит при 99,8 ^оС. Кажущаяся степень диссоциации соли 84,4%. Давление насыщенного пара чистой воды при этой температуре 100600 Па. Плотность раствора равна 1.

Решение: При температуре кипения давление пара растворителя над раствором равно атмосферному давлению. Следовательно, использовавши формулу (2.13) и рассчитав давление пара растворителя над раствором, можно определить атмосферное давление.

Найдем изотонический коэффициент: i = 1 + 0,844 = 1,844

В 1 л 0,1 М раствора соли содержится 5,85 г NaCl

Число молей воды n_o = (1000 – 5,85)/18 = 55,2 моль

Р = Р(атм.) = 100600 – (1,844×0,1×100600)/55,6 = 100264 Па