По изменению степени окисления все химические реакции можно разделить на два типа:
I.Реакции, протекающие без изменения степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ. Такие реакции относятся к реакциям ионного обмена.
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ CO2+ H2O.
II. Реакции, идущие с изменением степени окисления элементов,
входящих в состав реагирующих веществ. Такие реакции относятся к окислительно-восстановительным реакциям.
5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 +2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O.
Степень окисления (окисленности) – характеристика состояния атомов элементов в составе молекулы. Она характеризует неравномерность распределения электронов между атомами элементов и соответствует заряду, который приобрел бы атом элемента, если бы все общие электронные пары его химических связей сместились в сторону более электроотрицательного элемента. В зависимости от относительной электроотрицательности элементов, образующих связь, электронная пара может быть смещена к одному из атомов или симметрично расположена относительно ядер атомов. Поэтому степень окисления элементов может иметь отрицательное, положительное или нулевое значение.
|
|
Элементы, атомы которых принимают электроны от других атомов, имеют отрицательную степень окисления. Элементы, атомы которых отдают свои электроны другим атомам, имеют положительную степень окисления. Нулевую степень окисления имеют атомы в молекулах простых веществ, а также, если вещество находится в атомном состоянии.
Степень окисления обозначается +1, +2.
Заряд иона 1+, 2+.
Степень окисления элемента в соединении определяется по правилам:
1.Степень окисления элемента в простых веществах равна нулю.
2.Некоторые элементы почти во всех своих соединениях проявляют постоянную степень окисления. К таким элементам относятся:
Hимеет степень окисления +1 (за исключением гидридов металлов).
Oимеет степень окисления –2 (за исключением фторидов).
3.Элементы I, II и III групп главных подгрупп Периодической системы элементов Д.И.Менделеева имеют постоянную степень окисления, равную номеру группы.
Элементы Na, Ba, Al: степень окисления +1, +2,+3 соответственно.
4.Для элементов, имеющих переменную степень окисления, существует понятие высшая и низшая степени окисления.
Высшая степень окисления элемента равна номеру группы Периодической системы элементов Д.И.Менделеева, в которой находится элемент.
Элементы N,Cl: высшая степень окисления +5,+7соответственно.
Низшая степень окисления элемента равна номеру группы Периодической системы элементов Д.И Менделеева, в которой находится элемент минус восемь.
Элементы N,Cl: низшая степень окисления -3,-1 соответственно.
|
|
5.В одноэлементных ионах степень окисления элемента равна заряду иона.
Fe3+ - степень окисления равна +3; S2- - степень окисления равна -2.
6.Сумма степеней окисления всех атомов элементов в молекуле равна нулю.
KNO3; (+1) + X+ 3 · (-2) = 0; X= +5. Степень окисления азота равна +5.
7.Сумма степеней окисления всех атомов элементов в ионе равна заряду иона.
SO42-; X+ 4· (-2) = -2; X= +6. Степень окисления серы равна +6.
8.В соединениях, состоящих из двух элементов, элемент, который записан справа, всегда имеет низшую степень окисления.
Реакции, в которых изменяется степень окисления элементов, относятся к окислительно-восстановительным реакциям /ОВР/. Эти реакции состоят из процессов окисления и восстановления.
Окислением называется процесс отдачи электронов элементом, входящим в состав атома, молекулы или иона.
Al0 – 3e = Al3+
H2 – 2e = 2H+
Fe2+ - e = Fe3+
2Cl-- 2e= Cl2
При окислении степень окисления элемента повышается. Вещество (атом, молекула или ион), в состав которого входит элемент, отдающий электроны, называется восстановителем. Al, H2, Fe2+, Cl-- восстановители. Восстановитель окисляется.
Восстановлением называется процесс присоединения электронов элементом, входящим в состав атома, молекулы или иона.
S + 2e = S2-
Cl2 + 2e = 2Cl-
Fe3+ + e = Fe2+
При восстановлении степень окисления элемента понижается. Вещество (атом, молекула или ион), в состав которого входит элемент, принимающий электроны, называется окислителем. S, Fe3+, Cl2– окислители. Окислитель восстанавливается.
Общее число электронов в системе при химической реакции не изменяется. Число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем.
Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции (ОВР) в растворах используют ионно-электронный метод (метод полуреакций).
ОВР могут протекать в кислой, нейтральной или щелочной средах. В уравнениях реакций учитывают возможное участие молекул воды (HOH) и содержащихся в растворе в зависимости от характера среды избытка ионов Н+ или ОН-:
в кислой среде – НОН и ионы Н+;
в нейтральной среде – только НОН;
в щелочной среде – НОН и ионы ОН-.
При составлении уравнений ОВР необходимо придерживаться определенной последовательности:
1.Написать схему реакции.
2.Определить элементы, которые изменили степень окисления.
3.Написать схему в кратком ионно-молекулярном виде: сильные электролиты в виде ионов, слабые электролиты в виде молекул.
4.Составить уравнения процессов окисления и восстановления (уравнения полуреакций). Для этого записать элементы, изменяющие степень окисления в виде реальных частиц (ионов, атомов, молекул) и уравнять число каждого элемента в левой и правой частях полуреакции.
Примечание:
Если исходное вещество содержит меньше атомов кислорода, чем продукты (Р РО43-), то недостаток кислорода поставляется средой.
Если исходное вещество содержит больше атомов кислорода, чем продукты (SO42- SO2), то освобождающийся кислород связывается средой.
Кислая среда НОН, Н+ | Нейтральная среда НОН | Щелочная среда НОН, ОН- | |
Избыток кислорода | О-2+2Н+=НОН | О-2+НОН=2ОН- | О-2+НОН=2ОН- |
Недостаток кислорода | НОН= О-2+2Н+ | НОН= О-2+2Н+ | 2ОН-= О-2+НОН |
5.Уравнять левую и правую части уравнений по числу зарядов. Для этого прибавить или вычесть необходимое число электронов.
6.Подобрать множители для полуреакций окисления и восстановления так, чтобы число электронов при окислении было равно числу электронов при восстановлении.
7.Суммировать полуреакции окисления и восстановления с учетом найденных множителей.
8.Полученное ионно-молекулярное уравнение записать в молекулярной форме.
9.Провести проверку по кислороду.
Различают три типа окислительно-восстановительных реакций:
|
|
а) Межмолекулярные – реакции, в которых степень окисления изменяется у элементов, входящих в состав различных молекул.
2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O
б) Внутримолекулярные – реакции, в которых степень окисления изменяется у элементов, входящих в состав одной молекулы:
2KCl03 2KCl + 3O2
в) Реакции самоокисления-самовосстановления – реакции, в которых степень окисления изменяется у одного и того же элемента, входящего в состав одного и того же вещества
6Cl2 + 12KOH = 10KCl + 2KClO3 + 6H2O