Совместный гидролиз двух солей

КАФЕДРА ОБЩЕЙ ХИМИИ

ОТЧЕТ

По лабораторной работе № 11

"Гидролиз солей"

Студент: _________________________

Группа:___________________________

Дата выполнения:__________________

Преподаватель:____________________

Определение растворов солей по значению рН

Цель опыта

По значению рН водного раствора установить распределение предложенного набора солей по пробиркам.

Ход опыта

· Получите у преподавателя набор из трех солей в пронумерованных пробирках. В каждую из пробирок налейте по 3–5 мл дистиллированной воды и взбалтыванием тщательно перемешайте содержимое.

· Определите рН раствора в каждой пробирке с помощью универсальной индикаторной бумаги. Для этого полоску бумаги смочите исследуемым раствором и сравните ее окраску со шкалой окраски универсального индикатора.

Результаты опыта

Значения рН водных растворов исследуемых солей:

Номер пробирки	рН
Na2SiO3	PH>7
ZnSO4	PH<7
NaCl	PH=7

Обработка результатов

Ионные и молекулярные уравнения гидролиза исследуемых солей (по первой ступени) с указанием предполагаемого значения рН водных растворов. Если какая-либо из солей набора не подвергается гидролизу, вместо уравнений реакции следует написать: «гидролизу не подвергается».

· Na₂SlO₃– соль, образованная cильный, основанием NaOH

(формула соли) (сильным, слабым) (формула)

и слабой кислотой H₂SiO₃ , т. е. соль гидролизуется

(сильной, слабой) (формула) (гидролизуется, не гидролизуется)

____________ аниону ______________

(по катиону, по аниону)

Na₂SiO₃=2Na+SiO₃

(уравнение диссоциации соли)

Уравнения гидролиза:

ZN⁺+SiO₃^2-+HOH↔HSiO₃+2Na⁺+OH^-

(ионное уравнение)

Na₂SiO₃+H₂O↔NaHSiO₃+NaOH

(молекулярное уравнение)

Среда щелочная, PH>7

(кислая, нейтральная, щелочная) (предполагаемое значение рН >,<,» 7)

· ZnSO₄ – соль, образованная- слабым основанием Zn(OH)₂

(формула соли) (сильным, слабым) (формула)

и слабой кислотой H₂Sio₃ , т. е. соль гидролизается

(сильной, слабой) (формула) (гидролизуется, не гидролизуется)

по катиону

(по катиону, по аниону)

ZnSO₄>Zn²⁺SO₄^2-

(уравнение диссоциации соли)

Уравнения гидролиза:

2Zn²⁺2SO₄^2-+2HOH↔2ZnOH⁺+2H⁺+2So²⁺₄

(ионное уравнение)

ZnSO₄+H₂O↔(ZnOH)₂SO₄+H₂SO₄

(молекулярное уравнение)

Среда кислая, PH<7

(кислая, нейтральная, щелочная) (предполагаемое значение рН >,<,» 7)

· NzCl – соль, образованная cильным основанием NaOH

(формула соли) (сильным, слабым) (формула)

и cильный кислотой HCl, т. е. соль негидролизуется

(сильной, слабой) (формула) (гидролизуется, не гидролизуется)

__________________________

(по катиону, по аниону)

NaCl=Na⁺+Cl^-

(уравнение диссоциации соли)

Уравнения гидролиза:

NaCl+H₂O≠

(ионное уравнение)

____________________________________________________________________

(молекулярное уравнение)

Среда нейтральная, PH=7

(кислая, нейтральная, щелочная) (предполагаемое значение рН >,<,» 7)

Совместный гидролиз двух солей

2FeCl₃+3Na₂CO₃+H₂O=2Fe(OH)₃+3H₂CO₃+NaCl