Уровень А. 1. Вычислить рн следующих водных растворов

1. Вычислить рН следующих водных растворов:

А) 0,02 М HCl; б) 0,2 М KOH

РЕШЕНИЕ:

а) HCl = H⁺ + Cl^- (7.1)

рН = - lg c

c = c_НСl·α·n ,

HCl - сильный электролит, α = 1;

n - число Н⁺, образовавшихся при диссоциации одной молекулы НСl;

n = 1, тогда c = c = 0,02 моль/л = 2·10^-2 моль/л.

рН = - lg 2·10^-2 = 1,7.

б) KOH = К⁺ + ОН^-, (7.2)

рН = 14 - рОН; рОН = - lg c ;

c = c ·α·n ,

КОН - сильный электролит, α = 1;

n - число ОН^-, образовавшихся при диссоциации одной молекулы КОН, n = 1, тогда

c = c_KOH = 2·10^-1 моль/л, рОН = - lg (2·10^-1) = 0,7

рН = 14 - 0,7 = 13,3.

Ответ: рН 0,02 М HCl равно 1,7;

рН 0,2 М КОН равно 13,3.