И указать реакцию среды их водных растворов

Дано: а) сульфат хрома (III) б) сульфид натрия Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей.

РЕШЕНИЕ: а) Cr2(SO4)3 1. Под формулой соли написать формулы основания и кислоты, которыми образована соль, и подчеркнуть общий ион в формуле соли и слабого электролита.

Cr₂ (SO₄)₃ + 2Н₂О <=> 2CrOHSO₄ + H₂SO₄

H+ SO42-

CrOH2+ SO42-

Cr (OH)₃ + H₂SO₄

слаб. сильн.

Cr ³⁺ + H⁺ OH ^- <=> +, pH<7, среда

кислая

2. Написать сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза с участием одного подчеркнутого иона и одной молекулы воды.

3. По полученному сокращенному ионно-молекулярному уравнению написать полное молекулярное уравнение. Для этого каждый ион в сокращенном ионно-молекулярном уравнении дополнить противоположно заряженными ионами соли, которые не участвовали в гидролизе. Написать формулы, образующихся веществ, используя правило электронейтральности их молекул, и расставить коэффициенты в молекулярном уравнении.

б) Na₂S

Используя последовательность написания процесса гидролиза, изложенное в а) составляем сокращенное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли Na₂S.

Na₂ S + H₂O <=> NaHS + NaOH

NaOH + H₂ S

OH- Na+

НS- Na+

сильн. слаб.

S^2- + H ⁺OH^- <=> +, pH > 7, среда

щелочная

2. Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза хлорида алюминия (AlCl₃). Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:

а) бромоводородной кислоты (HBr);

б) гидроксида калия (KOH);

в) нитрата натрия (NaNO₃)?

РЕШЕНИЕ

Al Cl₃ + HOH <=> AlOHCl₂ + HCl

Al (OH)₃ + HCl

H+ Cl-

AlOH2+ Cl-

слаб. сильн.

Al³⁺ + H⁺ OH ^- <=> +

Как видно из сокращенного ионно-молекулярного уравнения, при гидролизе образуются катионы Н⁺, обуславливающие кислую среду раствора (рН<7).

Реакция гидролиза – процесс обратимый, поэтому равновесие гидролиза соли может смещаться при введении в раствор некоторых веществ (согласно правилу смещения равновесия по принципу Ле Шателье).

а) Если к раствору AlCl₃ добавить бромоводородную кислоту HBr, то в результате её диссоциации (HBr = H⁺ + Br ^-) в растворе увеличится концентрация ионов H⁺, вследствие чего равновесие реакции гидролиза AlBr₃ сместится в левую сторону (образование исходных веществ), т.е. гидролиз AlBr₃ ослабевает.

H+ H+

←

Al³⁺ + HOH <=> AlOH²⁺ +

HBr = Br ^- +

б) Если же к раствору AlCl₃ добавить щелочь (КОН), то в результате ее диссоциации (КОН = К⁺ + ОН^-) в растворе появляются ионы ОН^-, которые с ионами Н⁺, полученными в реакции гидролиза, образуют молекулу слабого электролита (H₂O), что приведет к уменьшению концентрации ионов Н⁺ и смещению равновесия реакции гидролиза в правую сторону, т.е. гидролиз AlCl₃ усилится.

H+ ОН-

→

Al³⁺ + HOH <=> AlOH²⁺ + → Н₂О

КОН = К⁺ +

в) Нитрат натрия – сильный электролит, который не имеет общих ионов ни с AlCl₃, ни с продуктами его гидролиза, и не связывает их в слабодиссоциирующие соединения, т.е. прибавление NaNO₃ на равновесие гидролиза не влияет.

Al³⁺ + HOH <=> AlOH²⁺ + H⁺

NaNO₃ = Na⁺ + NO₃^-

3. Указать, какая из двух солей хлорид цинка (ZnCl₂) или хлорид меди (СuCl₂), при равных концентрациях и температурах в большей степени подвергается гидролизу? Ответ мотивировать сравнением значений констант диссоциации слабых электролитов, образующих обе соли, по последней ступени. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Дано: Т = const	РЕШЕНИЕ:
Указать, какя соль (ZnCl2 или CuCl2 ) в большей степени подвергается гидролизу.

Zn Cl₂ + H₂O <=> ZnOHCl + HCl

Zn (OH)₂ + HCl

H+ Cl-

ZnOH+ Cl-

слаб. сильн.

Zn ²⁺ + H OH < = > +, рН < 7 - среда

кислая

Cu Cl₂ + H₂O < = > CuOHCl + HCl

Cu (OH)₂ + HCl

CuOH+ Cl-

H+ Cl-

слаб. сильн.

Cu²⁺ + H OH < = > +, рН < 7 - среда

кислая

(табл.).

(табл.)

Т.к. < , то Cu(OH)₂ – более слабый электролит, чем Zn(OH)₂. Поскольку степень гидролиза соли h тем больше, чем слабее электролит, образующий эту соль (h ~ 1/K), CuCl₂ в большей степени подвергается гидролизу.

Ответ: При сравнении значений констант диссоциации по последней ступени слабых электролитов, образующих соли ZnCl₂ и CuCl₂, < , поэтому CuCl₂ в большей степени подвергается гидролизу, чем ZnCl₂.