double arrow

Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl)

Дано: c = 0,05 М
pH -?

РЕШЕНИЕ:

HOCl <=> H+ + OCl- (7.3)

HOCl - слабый электролит.

рН = - lg [H+]; [H+] = cНOСl·α·n ,

n - число Н+ образовавшихся при диссоциации одной молекулы HOCl, n = 1.

КHOCl - константа диссоциации HOCl:

К =5,0·10-8, (табл.),

тогда

c = cНOСl·α·n = 5·10-2·10-3·1 = 5,0·10-5 моль/л,

тогда рН = - lg5,0·10-5 = 4,3.

Ответ: рН 0,05 М HOCl равно 4,3.

3. Определить произведение растворимости MgF2, если его растворимость в воде при 250С равна 1,17·10-3 моль/л.

Дано: c = 1,17·10-3 моль/л
ПР -?

РЕШЕНИЕ:

Равновесие между осадком малорастворимого электролита и его насыщенным раствором выражается уравнением:

MgF2(к) <=> Mg2+ (р) + 2F-(р) (7.4)

ПР = [Mg2+ ]·[F-]2,

[Mg2+ ] = c ·α·n , [F-] = c ·α·n .

MgF2 - сильный электролит, α = 1.

n = 1, n = 2 (из уравнения 7.4)

[Mg2+ ] = 1,17·10-3·1·1 = 1,17·10-3 моль/л,

[F-] = 1,17·10-3·1·2 = 2,34·10-3 моль/л.

Тогда ПР = 1,17·10-3·(2,34 10-3)2 = 6,41·10-9.

Ответ: ПР = 6,41·10-9


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  



Сейчас читают про: