1. Используя справочные данные по и , определить температурную границу возможного технического использования карботермического процесса: PbO(к) + C(к) < = > Pb(к) + CO(г)
Записать выражение для константы равновесия Кр
Дано: Уравнение реакции | РЕШЕНИЕ: Приведенный процесс будет возможен, когда равновесное давление оксида углерода (II) будет равно наружному давлению или превышать его, т.е. РСО = 1 |
Т -? |
При равновесии = 0, тогда КР = РСО = 1, то температуру, при которой будет соблюдаться это условие, можно определить из уравнения:
- 2,303RT lgKP = – Т·
Так как lgKP = lg1 = 0, то 0 = ·1000 – Т ·
Откуда
где 1000 – коэффициент перевода кДж в Дж
и определим по первому следствию из закона Гесса. Подставим табличные данные в уравнение (12.1):
PbO(к) + C(к) < = > Pb(к) + CO(г) (12.1)
-219,3 0 0 -110,5
кДж/моль
66,1 5,7 64,9 197,5
Дж/мольК
= -110,5 – (-219,3) = 108,8 кДж
= 197,5 + 64,9 – 5,7 – 66,1 = 190,6 Дж/К
Ответ: процесс возможен при нагревании начиная с Т = 571К
При взаимодействии 7,27 г смеси, состоящей из оксида цинка с цинком, с водным раствором щелочи выделилось 1,12 л водорода (н.у.). Написать уравнения протекающих процессов. Вычислить массовую долю оксида цинка в смеси.
|
|
Дано: Смесь Zn и ZnO = 7,27 г Vо ( ) = 1,12 л -? | РЕШЕНИЕ: = - ZnО + H2О + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] (12.2) Zn о+2 +2NaOH=Na2[ Zn +2(OH)4] + (12.3) |
НОК ДМ
Znо – 2e = Zn+2 1
H+ + e = Hо 2
Zn + 2H+ = Zn+2 + 2Hо
Поскольку водород выделяется только при взаимодействии цинка с водным раствором щелочи, то массу цинка определяем из уравнения реакции (12.3):
Составляем пропорцию:
вытеснит 22,4 л Н2
65,4 г Zn 22,4 л Н2
1,12 л Н2
где = 65,4 г/моль
=
= - = 7,27 – 3,27 = 4 г
Ответ: .