Гидроксиды (основания)

основание - электролит, при диссоциации которого образуются только анионы ОН^-.

основание	Растворимость основания [моль/л]	Сила основания	Константа диссоциации
LiOH - гидроксид лития	р [12,9 г/100г H2O]	щелочь*	К = 6,75 . 10-1
NaOH - гидроксид натрия	р [113 г/100г H2O]	щелочь	К = 5,9
KOH - гидроксид калия	р [117,9 г/100г H2O]	щелочь	К =
RbOH - гидроксид рубидия	р [179 г/100г H2O]	щелочь	К =
CsOH - гидроксид цезия	р [303 г/100г H2O]	щелочь	К =
* - LiOH - сильное основание, но по растворимости и силе уступает гидроксидам остальных s-элементов I группы. LiOH NaOH KOH RbOH CsOH ® возрастает сила основания; Гидроксиды ЭОН - бесцветные очень гигроскопические вещества; при накаливании возгоняются без разложения (дегидратация до плавления наблюдается только у LiOH); хорошо растворяются в воде, при этом выделяется значительное количество теплоты
Be(OH)2 - гидроксид бериллия*	н [8 . 10-6 ]	амфотерный гидроксид	К1 = К2 =
Mg(OH)2 - гидроксид магния	н (м) [5 . 10-4] [0,00064 г/100г H2O]	слабое основание	К1 = К2 = 2,5 . 10-3
Ca(OH)2 - гидроксид кальция	р (м) [2 . 10-2] [0,155 г/100г H2O]	сильное основание	К1 = К2 = 4,3 . 10-2
Sr(OH)2 - гидроксид стронция	р [7 . 10-2] [1,01 г/100г H2O]	щелочь	К1 = К2 = 1,5 . 10-1
Ba(OH)2 - гидроксид бария	р [2 . 10-1] [3,89 г/100г H2O]	щелочь	К1 = К2 = 2,3 . 10-1
* - Be(OH)2 - полимерное соединение, в воде не растворяется; получение гидроксида бериллия и его отношение к кислотам и щелочам можно выразить следующей суммарной схемой: [Be(OH2)4]2+ Be(OH)2 [ Be(OH)4]2- Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 ® усиливается основной характер основания; Гидроксиды Э(ОН)2 - более слабые основания, чем гидроксиды щелочных металлов; они термически не стабильны - теряют воду до плавления
B(OH)3 – гидроксид бора [H3BO3 – ортоборная кислота]	р [5,74 г/100г H2O]	слабая кислота	К1 = 5,8. 10-10 К2 = 1,8 . 10-13 К3 = 1,6 . 10-14
Al(OH)3 – гидроксид алюминия *	н	амфотерный гидроксид	К1 = К2 = К3 = 1,38 . 10-9
Ga(OH)3 – гидроксид галлия	н	амфотерный гидроксид	К1 = К2 = 1,6 . 10-11 К3 = 4 . 10-12
In(OH)3 – гидроксид индия	м	амфотерный гид-роксид (основн. св-ва преобл. над кислотными)	К1 = К2 = К3 =
TlOH – гидроксид таллия (I)	р [34,3 г/100г H2O]	основной гидроксид	К > 10-1
Tl(OH)3 – гидроксид таллия (III)	н	слабо амфотерный гидроксид **	К1 = К2 = К3 =
* - Al(OH)3 - полимерное соединение; природный гидроксид (минерал гидраглит) имеет слоистую кристаллическую решетку, слои состоят из октаэдров Al(OH)6, между слоями действует водородная связь; получаемый по обменной реакции гидроксид – студенистый белый осадок, при стоянии осадок постепенно (с выделением воды) переходит в кристаллическое состояние. ** - кислотная функция выражена очень слабо и практически не проявляется Ga(OH)3, In(OH)3, Tl(OH)3 - нерастворимые в воде студенистые осадки неопределенного состава - получают аналогично Al(OH)3 Ga(OH)3, In(OH)3, Tl(OH)3 ® усиление основных свойств и ослабление кислотных признаков, что находится в соответствии с увеличением размеров атомов Э (III)
CuOH - гидроксид меди (I)*			К =
Cu(OH)2 - гидроксид меди (II)	н	слабое основание	К1 = К2 = 3,4 . 10-7
AgOH - гидроксид серебра*			К = 5,0 . 10-3
Au(OH)3 - гидроксид золота	м	амфотерный гидроксид (кисл. св-ва преобл.)	К1 = К2 = К3 =
* - CuOH, AgOH, AuOH - неустойчивы; при попытке их получения по обменным реакциям выделяются оксиды Cu2O (красный), Ag2O (темно-коричневый), например: 2 AgNO3 (р) + 2NaOH (р) = Ag2O (т) + NaNO3 (р) + H2O(ж)
Zn(OH)2 - гидроксид цинка	м	амфотерный гидроксид	К1 = К2 = 4 . 10-5
Cd(OH)2 - гидроксид кадмия	н	слабое основание*	К1 = К2 = 5,0. 10-3
* - амфотерные свойства Cd(OH)2 выражены очень слабо, он лишь немного растворяется в сильно концентрированных растворах щелочей Гидроксид Hg(II) неизвестен Zn(OH)2 Cd(OH)2 ® устойчивость падает Zn(OH)2, Cd(OH)2 с кислотами образуют устойчивые аквокомплексы типа [Э(ОН2)4]2+ и [Э(ОН2)6]2+
Sc(OH)3 - гидроксид скандия	н?	амфотерный гидроксид	К1 = К2 = 7,6 . 10-10 К3 = 7,6 . 10-10?
Y(OH)3 - гидроксид иттрия	н	основной гидроксид	К1 = К2 = К3 =
La(OH)3 - гидроксид лантана	н?	сильное основание	К1 = К2 = К3 = 5,2 . 10-4
Ac(OH)3 - гидроксид актиния	н?	сильное основание?	К1 = К2 =
Th(OH)4 - гидроксид тория	н?	сильное основание?	К1 = К2 = К3 = К4 = 2,0 . 10-10
Sc(OH)3 Y(OH)3 La(OH)3 Ac(OH)3 ® усиливаются основные признаки и возрастает растворимость в воде Sc(OH)3 Y(OH)3 La(OH)3 - студнеобразные осадки Гидроксиды лантаноидов и актиноидов - аморфные осадки, трудно растворимые в воде; обладают основным характером и, растворяясь в кислотах, образуют соли
Sn(OH)2 - гидроксид олова (II)			К1 = К2 =
Pb(OH)2 - гидроксид свинца (II)	н [0,0155 /100г H2O]	основной гидроксид	К1 = 9,6 . 10-4 К2 = 3,0 . 10-8
Ti(OH)2 - гидроксид титана (II)*	н		К1 = К2 = 4,3 . 10-2
Ti(OH)3 - гидроксид титана (III) [грязно-фиолетовый осадок Ti2О3 . nН2О]	н	основной гидроксид	К1 = К2 = 4,3 . 10-2
Zr (OH)2 - гидроксид циркония	р		К1 = К2 = 4,3 . 10-2
Hf(OH)2 - гидроксид гафния	р		К1 = К2 = 4,3 . 10-2
* - сильный восстановитель, медленно реагирующий с водой: 2 Ti(OH)2 + 2H2O ® 2 Ti(OH)3 + H2 Гидроксиды Э (IV) - студенистые осадки переменного состава ЭО2 . nН2О; свежеприготовленные осадки (a-форма) имеют относительно большое число OH-групп, поэтому они более реакционноспособны (растворимы в кислотах), чем состарившиеся осадки (b-форма), в которых оловые группы замещены на оксоловые; гидроксиды титана (IV) растворимы в концентрированных щелочах, гидроксиды циркония (IV) и гафния (IV) с щелочами практически не взаимодействуют.
V(OH)2 - гидроксид ванадия (II) *	н	основной гидроксид?	К1 = К2 =
V(OH)3 - гидроксид ванадия (III) **	н?	амфотерный гид-роксид (основные свойства преобл. над кислотными)	К1 = К2 = К3 = 8,3 . 10-12
V(OH)4 - гидроксид ванадия (IV)	н?	амфотерный гидроксид (кис-лотные свойства преобладают над основными)	К1 = К2 =
* - осадок, легко окисляющийся на воздухе ** - гидроксид переменного состава V2О3 . nН2О
Cr(OH)2 - гидроксид хрома (II)	р	основной гидроксид	К1 = К2 =
Cr(OH)3 - гидроксид хрома (III) *	р	амфотерный гидроксид	К1 = К2 = К3 = 1,02 . 10-10
* - гидроксид переменного состава Cr2О3 . nН2О - это многоядерный слоистый полимер, в котором роль лигандов играют OH- и OH2, а роль мостиков OH-группы
Mn(OH)2 - гидроксид марганца (II)*		амфотерный гид-роксид (основные свойства преобл. над кислотными)	К1 = К2 = 5,0 . 10-4
Mn(OH)4 - гидроксид марганца (IV)**		кислотный гидроксид
* - легко окисляется кислородом: 2Mn(OH)2 + O2 + 2Н2О ® 2Mn(OH)4 ** - гидроксид переменного состава MnО2 . nН2О
Fe(OH)2 - гидроксид железа (II)*	н	основной гидроксид	К1 = К2 = 1,3 . 10-4
Fe(OH)3 - гидроксид железа (III)**	н	амфотерный гид-роксид (основные свойства преобл. над кислотными)	К1 = К2 = 1,82 . 10-11 К3 = 1,35 . 10-12
*- Fe(OH)2 в момент получения тотчас начинает переходить в Fe(OH)3, поэтому белый осадок быстро темнеет: 4Fe(OH)2 + O2 + 2Н2О ®4 Fe(OH)3 бесцветный ** - гидроксид переменного состава Fe2О3 . nН2О; при его обезвоживании образуются оловые и оксоловые высокомолекулярные соединения состава FeOOH (являющиеся основой ряда минералов железа) и Fe2О3
Co(OH)2 - гидроксид кобальта (II)	н	амфотерный гид-роксид (основные свойства преобл. над кислотными)	К1 = К2 = 4 . 10-5
Co(OH)3 - гидроксид кобальта (III)*		основной гидроксид
* - гидроксид переменного состава Co2О3 . nН2О; амфотерные свойства выражены слабее, чем у Fe(OH)3; при слабом нагревании получаются продукты, близкие по составу к CoO(OH) Бурый Co(OH)3 получают из Co(OH)2: 2Co(OH)2 + Н2О2 ® 2Co(OH)3 розовый бурый
Ni(OH)2 - гидроксид никеля (II)*	н	основной гидроксид	К1 = К2 = 2,5 . 10-5
Ni(OH)3 - гидроксид никеля (III)**		основной гидроксид
Pd(OH)2 - гидроксид палладия (II)	н	основной гидроксид
Pt(OH)2 - гидроксид платины (II)	н	основной гидроксид
* – имеет слоистую структуру Ni(OH)3 получают из Ni(OH)2 только действием сильных окислителей: 2Ni(OH)2¯ + Br2 +2KOН ® 2Ni(OH)3¯ + 2KBr зеленый черный
** – гидроксид переменного состава Ni2О3 . nН2О; амфотерные свойства выражены слабее, чем у Fe(OH)3; при слабом нагревании получаются продукты, близкие по составу к NiO(OH)
NH4OH – гидроксид аммония			*
N2H4 – гидразин			К = 9,3 . 10-7
N2H4 . Н2О – гидразин			К = 1,25 . 106
NH2OH - гидроксиламин			К = 8,933 . 10-9
NH2OH . Н2О – гидроксиламин			К = 9,33 . 10-9
* – “истинная “ константа К = 6,3 . 10-5; “кажущаяся” константа К = 1,79 . 10-5

ОСНОВАНИЯ - сложные вещества, в состав которых входят ионы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксильными группами.

С точки зрения протонной теории к основаниям относятся вещества, которые способны присоединять ионы водорода. Таким образом, к основаниям можно отнести аммиак, который способен присоединять протон с образованием иона аммония NH₄⁺. Аммиак взаимодействует с кислотами и образует соли.