Свойства оснований

основания обладают общими свойствами (они нейтрализуют кислоты; изменяют окраску индикатора: лакмуса - в синий, фенолфталеина - в малиновый, метилового оранжевого - в желтый цвет; водные растворы оснований мылки на ощупь, разъедают кожу, ткань;...) которые обусловлены гидроксид-ионами, образующимися при диссоциации.

В свете теории электролитической диссоциации основания - это электролиты, которые при диссоциации в водных растворах в качестве анионов отщепляют только гидроксид-ионы.

Диссоциация оснований

Основания в водных растворах диссоциируют на отрицательные гидроксид-ионы и положительные

ионы металлов. Например:

NaOH Û Na⁺ + OH^-

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:

Fe(OH)₂ Û FeOH⁺ + OH^– I ступень

FeOH⁺ - гидроксокатион образует основные соли (FeOH)₂SO₄

FeOH⁺ Û Fe⁺² + OH^– ii ступень

Fe⁺² образует средние соли FeSO₄

Диссоциация оснований по первой ступени протекает сильнее, чем по второй. Это связано с тем, что отщепление отрицательно заряженного гидроксид-иона от нейтральной молекулы основания происходит легче, чем от положительно заряженных ионов. Ступенчатая диссоциация многокислотных оснований обуславливает образование двух видов солей: основных и средних.