Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
Понижение давления насыщенного пара над раствором по сравнению давлением над чистым расворителем
(Первый закон Рауля,1887г.)
| • равно молярной доле растворенного вещества
n1
Δ p = ———
n1 + n2
где: Δ p – относительное понижение давления насыщенного пара,
n1, n2 количества растворенного вещества и растворителя соответственно
|
Понижениетемпературы кристаллизации раствора,
Δtкр
| • понижение температуры кристаллизации или плавления раствора по сравнению с такой же температурой для чистого растворителя прямо пропорционально моляльности раствора
Δtкр. = K∙Cm,
где K - криоскопическая константа
|
Повышение
температуры кипения раствора
Δtкип
| • повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем прямо пропорциональны моляльной концентрации раствора
Δtкип = E∙Cm,
где Е - эбуллиоскопическая константа
|
Осмотическое давление
| • равно тому давлению, которым обладало бы растворенное вещество, если бы находясь в газообразном состоянии, при той же температуре, занимало тот же объем, который занимает раствор
P = Cм RT
|
Раствори-мость газов в жидкостях
(Закон Генри)
| • если над данной жидкостью находится смесь газов, то каждый из них растворяется в жидкости пропорционально своему парциальному давлению
|