2015-07-21
1132
1. Каково положение химического элемента азота в периодической системе элементов? Какова электронная конфигурация атома азота? Изобразите схему МО для молекулы азота. Какова кратность связи в молекуле азоте? В чем причина химической инертности азота? Каковы магнитные свойства азота?
2. Какие типы гибридизации имеет атом азота в следующих соединениях и ионах: NH3, NH4+, NF3, N2O, NO3-, N3- ?
3. Какие степени окисления проявляет азот? Приведите примеры соответствующих соединений.
4. Перечислите соединения, которые образует азот с водородом.
5. Дайте характеристику физических и химических свойств аммиака. Каковы условия синтеза аммиака из простых тел? Будет ли изменяться выход аммиака при увеличении давления, температуры, при наличии катализатора?
6. Вычислите энергию Гиббса ∆G0298 для реакции синтеза аммиака и константу равновесия (Кр) для стандартной температуры и для 500 К.
7. Обсудите, что происходит при растворении аммиака в воде. Какие молекулы и ионы существуют в водном растворе аммиака? Какой это электролит: сильный или слабый?
|
|
|
8. Каково строение иона аммония? Оцените температуру термического разложения хлорида аммония. Больше или меньше термическая устойчивость карбоната аммония? Дайте объяснение.
9. Напишите формулы всех оксидов азота. Каково строение молекул этих оксидов и причина полимеризации некоторых из них? Почему при взаимодействии простых тел образуется только один оксид – моноксид? Какие оксиды азота являются кислотными?
10. Чем можно объяснить, что азотная кислота более сильная и термически более устойчивая, чем азотистая кислота?
11. Сравните термическую устойчивость следующих соединений:HNO2, HNO3, KNO3,
Pb(NO3)2, AgNO3.
Почему кислоты и их соли тяжелых металлов менее устойчивы, чем соли щелочных металлов?
12. Какое положение занимает химический элемент фосфор в Периодической системе? Напишите электронную конфигурацию атома фосфора.
13. Какие орбитали атома фосфора принимают участие в образовании химических связей с другими элементами в таких соединениях и ионах, как PH3,PH4+,P4,PCl3,
PF6-,PClS,PO43-,HPO32-?
14. Как получают фосфор в свободном состоянии из природных соединений?
15. Какие соединения образует фосфор с водородом? Как построены фосфористые водороды? Чем можно объяснить особую растворимость фосфина в воде?
16. Какое строение имеет ион фосфония? Каковы условия получения солей фосфония? Как они взаимодействуют с водой?
17. Каков состав и каковы структуры фосфористого и фосфорного ангидридов? Существует ли разница в продуктах взаимодействия фосфористого ангидрида с холодной и горячей водой?
18. Каковы состав, строение и основность фосфорноватистой, фосфористой, фосфорной,пирофосфорной и полифосфорных кислот?
|
|
|
19. Какие процессы происходят при гидратации фосфорного ангидрида? Какими качественными реакциями можно различить мета -, орто- и пирофосфорные кислоты и их соли?
20. Объясните различную величину рН растворов при гидролизе одно -, двух-, и трехзамещенных фосфатов натрия.
21. Какие вещества получаются при взаимодействии три- и пентахлоридов фосфора с водой? К какому классу соединений относятся эти соединения фосфора?
22. Дайте общую характеристику подгруппы мышьяка.
23. Как можно получить соединения мышьяка, сурьмы и висмута в высшей степени окисления? Проследите, как меняются устойчивые формы существования элементов У группы в высшей степени окисления и какова тенденция изменения их окислительных свойств.
24. Как получаются и какими свойствами обладают гидроксиды сурьмы и висмута?
25. Хлориды элементов подгруппы мышьяка сильно гидролизуются в растворе. Как изменяется степень гидролиза при переходе от трихлорида мышьяка к трихлориду висмута?
26. Какие вещества образуются при действии воды на трихлорид и нитрат висмута? Как готовят растворы этих солей висмута?
27. Рассчитайте величины восстановительного потенциала системы:
NO3 - / NO2(г), E o + 0.77 B;
a) при рН = 0, 3, 7 если[NO3-] = 1 моль / л, PNO2= 1 атм.
б) при[NO3-] = 0,01; 0,1; 1 моль / л, еслиPNO2 = 1 атм.
Постройте график зависимости ENO3-\ NO2(газ) от lg[NO3-].
28. Напишите и обоснуйте схемы синтеза следующих веществ:
а) HNO3 из N2
б) H3 PO3 из Ca3 (PO4)2
в) Sb2 03 из Sb Cl 3
г) Bi Cl3 из Bi (NO3)3
д) As H3 из As
28. Рассмотрите возможность взаимодействия фосфора с хлором в различных средах и при различных условиях (при комнатной и повышенной температурах, в отсутствие растворителя и в растворах с различным значением рН, в условиях строгой стехиометрии, при большом избытке одного из реагентов и т.п.). Представьте себе, как Вы проведете опыт в каждом случае, оцените продукты взаимодействия и напишите уравнение соответствующих реакций.
29. Аналогично рассмотрите возможность взаимодействия мышьяка с йодом.
30. Закончить и уравнять следующие реакции:
HNO3 (разб.) + Zn → Bi 2O3 + HCl→
HNO3 (конц.) + HCl → Bi 2O3 + HNO3→
P2O3 + HCl → Bi 2O3 + NaOH→
P2O3 + NaOH→ PH3 + O2→
Sb 2O3 + HCl + Zn→ NO2 + H2O→
Sb 2O3 + HCl→ KNO2 + Na BiO3 + H2SO4→
Sb 2O3+ NaOH→ P + HNO3(конц.)→
Sb 2O3 + HNO3 (конц.)→ Bi + HNO3(конц.)→
P2O3 + HNO3 → P + NaOH→
As + H2SO4(конц.) → Bi + NaOH→
Bi + H2SO4(конц.) →
