2015-07-21
991
1. Какое положение занимает химический элемент сера в Периодической системе элементов? Какова электронная конфигурация атома серы и какие степени окисления характерны для нее?
2. Какое явление называется аллотропией? Сравните аллотропные видоизменения серы и кислорода, в чем их различие? Что происходит с серой при нагревании? Каков состав ее молекул в паре при различных температурах?
3. Укажите примеры реакций, в которых свободная сера проявляет окислительные и восстановительные свойства.
4. Дайте характеристику сероводородной кислоты. Какие молекулы и ионы находятся в равновесии в водном растворе сероводорода? Как изменится концентрация S2- - ионов при изменении рН раствора на единицу?
5. Какое свойство проявляет сероводород при взаимодействии с галогенами, с растворами KMnO4 и K2Cr2O4? Напишите уравнения реакций.
6. Перечислите известные кислородные соединения серы. Какое строение имеют молекулы сернистого газа, серного ангидрида, сульфит- и сульфат – ионы?
7. Какие равновесия устанавливаются при растворении сернистого газа в воде? Что происходит при взаимодействии сернистого газа и сероводорода в растворе и в газообразном состоянии?
8. Опишите химические процессы, лежащие в основе способов получения серной кислоты. Что называется олеумом? Каков состав нитрозилсерной, пиросерной, хлорсульфоновой, надсерной кислот?
9. Как ведут себя при нагревании серная кислота, гидросульфат натрия, сульфаты калия, меди, железа?
10. Почему серная кислота является более сильной и более устойчивой кислотой, чем сернистая?
11. Как получить тиосульфат натрия? Одинакова ли степень окисления атомов серы в этом соединении? Почему взаимодействие раствора тиосульфата с хлором и иодом дает различные продукты? Что происходит при нагревании тиосульфата натрия?
12. Какой из галогенов образует соединения состава Sгал6? Что происходит при взаимодействии галогенидов серы с водой?
13. Дайте общую характеристику элементов подгруппы серы: свойства свободных атомов, свойства соединений с водородом (радиусы Э2-, строение молекул, кислотные и восстановительные свойства). Вычислите ΔG0 образования Н2О, Н2S, H2Se, H2Te. Можно ли получить Н2Те прямым синтезом из элементов? Сравните формы существования, силу, устойчивость, окислительно-восстановительные свойства кислородных кислот серы, селена, теллура.
14. Рассчитайте молярную и нормальную концентрации солей в растворе над осадками сульфидов црнка, свинца, сурьмы, серебра (ПР равны соответственно 8 10-26, 1 10-29, 3 10-27, 2 10-49).
15. В какой среде, кислой или щелочной, окисление иона SO32- хлором будет протекать легче?
16. Температура пламени горящей серы около 1500 К. Оцените константу диссоциации SO3 на SO2 и О2 при этой температуре.
17. Напишите и обоснуйте схемы синтеза следующих веществ: а)Na2S из свободной серы; б) Na2S2O3; в) K2SeO4 из свободного селена; г) Al2S3.
18. Рассмотрите возможность взаимодействия дисульфида натрия с селенатом натрия в различных средах и при различных условиях (при комнатной и повышенной температурах, в отсутствие растворителя и в растворах с различным значением рН, в условиях строгой стехиометрии, при большом избытке одного из реагентов и т.п.). Представьте себе, как провести опыт в каждом случае, оцените продукты взаимодействия и напишите уравнения соответствующих реакций.
19. Аналогично рассмотрите возможность взаимодействия серы и хлората калия.
20. Закончить и уравнять следующие реакции:
SOCl2 + H2O→
SO2 + H2S→ Na2SO4 + C→
SO2 + PH3→ K2Se + K2SO3 + H2SO4→
SO2 + Cl2→ K2SeO3 + K2SO3 + H2SO4→
SO3 + H2SO4→ K2SeO3 + KI + H2SO4→
KCl + K2S2O5→ K2S + CuSO4→
Na2SO3 + S→ K2S + AlCl3→
Na2SO3 + Cl2→ Na2AsO4 + K2S(избыток) →
Na2S2O3 + Cl2→ NaOH + H2S→
Na2S2O3 + I2→ Na2S + H2O→
