2015-07-21
812
1. Составить электронные схемы строения атомов калия и цезия. Какой из этих элементов является более сильным восстановителем? Почему?
2. Чем объясняется меньшая характеристика активности лития по сравнению с калием и натрием, хотя значение его нормального электродного потенциала является наинизшим (-3,01В)?
3. Написать уравнения взаимодействия с водой а) К2О, б) К2О2.
4. Как из хлорида калия можно получить металлический калий, едкое кали? Дать
схемы соответствующих процессов.
5. Какие из указанных газов: H2S, H2,Cl 2, CO2 -, будут поглощаться раствором едкого натрия? Написать уравнения соответствующих реакций.
6. Какую реакцию среды показывают растворы солей: KNO3, K2S, KCH3COО?
Написать ионные уравнения реакций гидролиза соответствующих солей.
7. Пользуясь с величинами относительной электроотрицательности по Полингу, указать, в каком из соединений – LiC, KBr или NaF – наиболее ионный характер химической связи.
8. Вычислить сколько соды потребуется для получения 20т едкого натра по реакции Na2CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3, если выход составляет 95% от теоретического.
9. Морская вода содержит в среднем 3,5 % по массе различных солей, из которых 80% приходится на долю NaCl. Вычислить, в каком количестве воды
содержит 1т NaCl.
10. Вычислить какое количество электричества необходимо для получения 1т КОН
при электролизе раствора KCl. Какие объемы газообразных продуктов будут
при этом получены (н.у.)?
11. При термолизе бикарбоната натрия образуется Na2CO3 . Пользуясь табличными данными по стандартным энтальпиям образования, вычислить ΔH0f
бикарбоната натрия. Разложение происходит по уравнению
2NaHCO3k= Na2CO3k+ CO2г+H2Oг; ΔН0 р-ции=124,26 кДж.
12. Дописать уравнения реакций и указать в каждой из них окислитель и
восстановитель:
а) Na2O2 + KI + H2SO4 =
б) Na2O2 + Fe(OH)2 + H2O=
в) Na2O2 + KMn O4 + H2SO4 =
г) Na + H2 =
д) Li3N + H2 = LiH +…
е) NaH + H2O = H2 +…
ж) КО2 + Н2SO4→ K2SO4 + H2O2 + O2.
