2015-07-21
1018
1. Какое положение занимают химические элементы IV группы в Периодической системе? Какова электронная конфигурация каждого из атомов? Каковы возможные степени окисления?
2. В чем главная особенность химического элемента углерода? Что отличает IV группу Периодической системы от других групп?
3. Объясните, будет ли устойчива молекула С2 при обычных условиях?
4. Какую кристаллическую решетку образуют атомы углерода в алмазе и графите?
5. Какие орбитали атомов углерода принимают участие в образовании связей в соединениях:CH4,C2H4,CCl4,СО,CO2,CO32-? Какой тип связей (σ,π) реализуется в них? Какова пространственная конфигурация этих молекул?
6. Обсудите равновесие, устанавливающееся при растворении углекислого газа в воде? Как влияет добавление кислот или щелочей на это равновесие?
7. Карбонаты различных металлов разлагаются при разных температурах. Чем это можно объяснить?
8. Каковы окислительно – восстановительные свойства оксида углерода (П)?
9. Что называется карбидами металлов? Почему соединения кальция с углеродом называют ацетилидом кальция? Какая разница в структуре карбидов кальция и алюминия? Как они реагируют с водой?
|
|
|
10. Каким образом из SiO2 можно получить растворимое в воде соединение кремния?
11. Сравните физико – химические свойства (строение, устойчивость, отношение к воде) и обсудите причины их различия для аналогичных по составу соединений углерода и кремния:CO2,-SiO2,CH4-SiH4,CCl4,-SiCl4,CF4,-SiF4.
12. Какие координационные числа проявляют углерод и кремний в соединениях с кислородом и другими элементами?
13. Дайте общую характеристику элементов подгруппы германия.
14. Каково положение олова и свинца в ряду напряжений? Как они реагируют с кислотами и щелочами?
15. Какими реакциями можно перевести олово в α- и β-оловянные кислоты, в станнит натрия в оксид олова?
16. Охарактеризуйте кислотно – основные свойства гидрооксидов Sn (II) и Pb (II). В чем их различие? Какая из солей Pb(NO3)2 или Sn(NO3)2 гидролизуется сильнее?
17. Какое соединение: SnCl2 или SnCl4, гидролизуется сильнее? Какой из гидроксидов: Sn(II) или Sn(IV), обладает более сильными основными свойствами?
18. Как можно получить из свинца оксид и диоксид свинца, а из диоксида – оксид свинца?
19. Какой элемент окисляется в реакции:
Si H4 + Cl2 (избыток) → Cs2 + O2→
20. Как будут протекать реакции:
а) при добавлении нескольких капель разбавленной серной кислоты в стакан с концентрированным раствором Na2CO3
б) при добавлении нескольких капель того же раствора соды в стакан с разбавленной серной кислотой?
21. Напишите и обоснуйте схемы синтеза следующих веществ:
а) CO; б) SiCl4 из SiO2 ; в) SnSO4; г) PbO2 д) K2SnCl6
|
|
|
22. Рассмотрите возможность взаимодействия кремния с хлороводородом в различных средах и при различных условиях (при комнатной и повышенной температурах, в отсутствие растворителя и в растворах с различным значением рН, в условиях строгой стехиометрии, при большом избытке одного из реагентов и т.д.). Представьте себе, как Вы проведете опыт в каждом случае, оцените продукты взаимодействия и напишите уравнения соответствующих реакций.
23. Аналогично рассмотрите возможность взаимодействия оксида олова (II) с дисульфидом натрия.
24. Закончить следующие реакции и расставить коэффициенты:
C + CO2 → C + H2SO4(конц.) →
CO2 + NaOH → Sn Cl4 + Pb →
CO + NaOH→ Sn + Cl2 →
C (Si,Ge,Sn,Pb) + HNO3→
CO + Na2CO3 +NH3→ Sn Cl4 + KOH(избыток)→
Sn + HNO3 + HCl(конц.) → Na2CO3 + SnCl 4→
K2CO3 + HCl→ SnJ2 + HNO3(конц.) →
K2CO3+ HNO3 → Pb J2 + KClO3 + HNO3→
K2CO3 + H2O → BeCl4 + H2O→
CaC2 + H2O → Pb 3 O4 + HCl→
BeC2 + H2O→
