2015-07-21
1027
1. Написать электронные формулы атомов бериллия, магния щелочноземельных металлов. а) Какую валентность могут проявлять атомы этих элементов в невозбужденном состоянии? б) Как должны меняться свойства гидроксидов элементов данной подгруппы? Ответы мотивировать.
2. Почему нельзя тушить горящий магний водой? Написать соответствующие уравнения.
3. К раствору, содержащему соли кальция, бериллия и магния, добавили избыток раствора едкого натра. Написать ионные уравнения всех реакций, которые при этом произошли. Какое вещество выпало в осадок? Какие ионы оказались в растворе?
4. Какая соль – Be(NO3)2 или Mg(NO3)2 при одинаковых условиях в большей степени подвергается гидролизу?
5. Объяснить, почему при пропускании диоксида углерода через раствор хлорида или нитрата кальция осадок карбоната кальция не выпадает, а при действии диоксида углерода на известковую воду – выпадает.
6. Как изменяются химические свойства металлов главной подгруппы II группы элементов с увеличением порядкового уровня? в чем заключаются эти изменения и чем они обусловлены?
|
|
|
7. Написать уравнения реакций получения оксидов и гидроксидов щелочноземельных элементов. Каков характер полученных соединений?
8. Вычислить сколько миллилитров 20%-й соляной кислоты потребуется для растворения 2,25г MgCO3.
9. Что называется гашеной извести можно получить из 10 т известняка, содержащего 90% CaCO3.
10. Написать уравнения реакций горения гидрида кальция и взаимодействия его с водой, указать окислитель и восстановитель.
11. Написать схемы процессов протекающих при электролизе раствора и расплава хлорида кальция.
12.Написать сокращенные ионные уравнения реакций гидролиза: а) Сульфида кальция, б) ацетата бария и в) нитрита магния.
13. Устранение временной жесткости 100 л воды, вызванной присутствием Mg(HCO3)2, потребовало 4г NaOH. Составить уравнения реакции рассчитать, чему равна жесткость воды (моль/л).
14. Произведение растворимости хромата бария равно 2,3 10-10 . Вычислить растворимость соли (моль/л).
15. При взаимодействии с соляной кислотой 8,6 г оксида магния, содержащего примесь магнезита, выделилось 0,3 л СО2 (н.у). Вычислить массовую долю (%) оксида магния в смеси.
16. Дописать уравнения реакций и указать в каждой из них окислитель и восстановитель:
а) Ba(OH)2 +H2O2 =
б) BaO2 + H2SO4=
в) BaO2 + H2O =
г) BaO2 + FeSO4 +H2SO =
д) BaO2 + Cr(SO4)3 + NaOH =
е) BaO2 + HgCl2 = Hg +…
ж) CaH2 + H2O = Ca(OH)2 +… з) BaH2 + CO2 = C +…
