Номенклатура комплексных молекул

Названия комплексных соединений составляются по определенным правилам. Согласно рекомендаций IUPAC, вначале указывают состав внутренней координационной сферы. Во внутренней сфере в первую очередь называют анионы, прибавляя к их латинскому названию окончание «о». Например: Cl^– - хлоро, CN^– – циано, SO₃^2– – сульфито, Н^– – гидридо, ОН^– – гидроксо и т.д. Далее называют нейтральные молекулы и, прежде всего, молекулы аммиака и его производные. Причём для координированного аммиака используют тривиальный термин – аммин, для воды – аква, для СО – карбонил, для NO – нитрозил. Число лигандов указывают греческими числительными: 1 – моно (часто не приводится), 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 – гекса.

Затем называют комплексообразователь. Если центральный атом формирует анионный комплекс, то употребляют латинское название элемента, прибавляя к корню окончание «ат», с указанием в скобках степени его окисленности. Если центральный атом входит в состав катиона, используют русское название элемента и в скобках указывают его степень окисленности. В случае неэлектролитов степень окисленности центрального атома не отмечается, так как она вытекает, исходя из электронейтральности комплекса.

После названия внутренней сферы называют внешнюю: кислотные остатки или катионы. Число кислотных остатков, а также катионов определяется валентностью комплексного иона и в названии не отображается. Катионы внешней сферы называются в родительном падеже. Например:

анионные комплексы:

K[Al(OH)₄] – тетрагидроксоалюминат (III) калия;

Na₄[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат (II) натрия;

(NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄] – тетрахлородигидроксоплатинат (IV) аммония.

катионные:

[Al(H₂O)₆]Cl₃ – хлорид гексаакваалюминия (III);

[Zn(NH₃)₄]Cl₂ – хлорид тетраамминцинка (II);

[CoCl(NH₃)₅]Cl₂ – хлорид пентаамминхлорокобальта (III).

нейтральные:

[Pt(NH₃)₂Cl₂] – дихлородиамминплатина;

[Cr(H₂O)₃F₃] – трифторотриаквахром;

[Co(NH₃)₃(NO₂)₂Cl] – хлородинитритотриамминкобальт.