Реакции комплексообразования

Комплексные соединения образуются в тех же химических реакциях, что и простые соединения первого порядка: в реакциях соединения, обмена, замещения. Поскольку степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, в реакциях замещения меняются, их принято называть реакциями окисления-восстановления.

Реакции соединения:

HgI₂ + 2KI = K₂[HgI₄];

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄];

CuSO₄ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]SO₄;

Fe + 5CO = [Fe(CO)₅].

– обмена:

FeSO₄ + 6KCN = K₄[Fe(CN)₆] + K₂SO₄;

ZnCl₂ + (NH₄)₂[Hg(SCN)₄] = Zn[Hg(SCN)₄] + 2NH₄Cl;

CoCl₂ + 2Na₂C₂O₄ = Na₂[Co(C₂O₄)₂] + 2NaCl.

– окисления-восстановления:

Zn + 2[Ag(NH₃)₂]Cl = [Zn(NH₃)₄]Cl₂ + 2Ag;

2K₄[Fe(CN)₆] + Cl₂ = 2K₃[Fe(CN)₆] + 2KCl.

Вероятность комплексообразования простых молекул в более сложные определяется возможностью формирования термодинамически более устойчивых соединений:

произведение растворимости HgI₂, Zn(OH)₂ в первых реакциях больше К_нест. [HgI₄]^2-, [Zn(OH)₄]^2- соответственно; а К_нест. [Ag(NH₃)₂]⁺, [Fe(CN)₆]^4- в последних больше К_нест. [Zn(NH₃)₄]²⁺, [Fe(CN)₆]^3-.