2015-08-21
1587
Инструментами экологического регулирования природопользования являются различного рода платежи.
Под экологическими платежами понимаются выплаты всех хозяйствующих субъектов за загрязнение окружающей среды в результате их деятельности, а также затраты на природоохранные и природовосстановительные мероприятия. К источникам ее загрязнения можно отнести выбросы и сбросы вредных веществ в атмосферу и в водные объекты, захоронение радиоактивных отходов и т.д.
Экологические платежи можно разделить на две основные группы:
─ платежи природопользователей за использование природных ресурсов:
─ затраты на восстановление природных объектов и природоохранные мероприятия.
К экологическим платежам можно отнести:
· экологическое налогообложение;
· экологические сборы за нормативное и сверхнормативное использование природных ресурсов;
· экологические сборы за лимитное и сверхлимитное загрязнение природной среды;
· экологические штрафы;
· плату, возмещающую нанесенный ущерб государству, природе и другим природопользователям;
|
|
|
· экологическое страхование;
· импортные тарифы;
· экспортные тарифы.
Экологическое налогообложение – метод взимания платы с природопользователей за использование природных ресурсов в своей деятельности.
Экологические сборы – платежи, взимаемые с природопользователей за нормативное и сверхнормативное использование природных ресурсов, а также за лимитное и сверхлимитное загрязнение окружающей среды.
Экологические штрафы – платежи, взимаемые с природопользователей за нарушение природоохранного законодательства, а также норм и правил рационального использования природных ресурсов.
Плата, возмещающая нанесенный ущерб – вид платежа, взимаемый с хозяйствующих субъектов, использующих в своей деятельности природные ресурсы, в результате нанесения ущерба государству, природе и другим природопользователям.
Сущность взимаемых с предпринимателей экологических сборов, штрафов и плат за природопользование заключается в том, что стоимость ресурсов или произведенной продукции при их участии возрастает на величину, возмещающую наносимый ущерб окружающей среде.
Экологическое страхование – это вид страхования природопользователей, чья деятельность связана с риском непреднамеренного нанесения ущерба окружающей среде в результате каких – либо аварий или катастроф. В качестве примера можно привести довольно хорошо известную аварию, которая произошла на Чернобыльской атомной станции.
Цель экологического страхования – защита имущественных интересов граждан и предприятий за счет страховых фондов при наступлении неожиданного загрязнения окружающей среды.
|
|
|
Импортные тарифы – вид платежа, взимаемый с природопользователей за ввоз на территорию страны веществ, представляющих токсичную опасность, отходов и т.п.
Экспортные тарифы – вид платежа, взимаемый с природопользователей за вывоз каких – либо природных ресурсов за территорию страны.
5. Химическая термодинамика раздел физической химии, рассматривающий термодинамические явления в области химии, а также зависимости термодинамических свойств веществ от их состава и агрегатного состояния. Т. х. тесно связана с термохимией, учением о равновесии химическом и учением о растворах (в частности, электролитов), теорией электродных потенциалов, с термодинамикой поверхностных явлений.
Т. х. базируется на общих положениях и выводах термодинамики и прежде всего - на первом начале термодинамики и втором начале термодинамики. Первое начало и важнейшее его следствие - Гесса закон служат основой термохимии. При термохимических расчётах большую роль играют теплоты образования веществ, значения которых для каждого из реагентов позволяют легко вычислить тепловой эффект реакции; для органических веществ подобную роль играют теплоты сгорания. Наряду с измерениями тепловых эффектов различных процессов (см. Калориметрия) используются и определение энергии связи между атомами на основе спектральных данных, и различные приближённые закономерности. Первое начало термодинамики лежит в основе Кирхгофа уравнения, выражающего температурную зависимость теплового эффекта химической реакции. Второе начало термодинамики служит основой учения о равновесии, в частности химического. Его применение к изучению химических реакции впервые было дано в работах Дж. Гиббса, А. Л. Потылицына, Г. Гельмгольца, Я. Вант-Гоффа, А. Л. Ле Шателье. В Т. х. второе начало позволяет установить, как изменение внешних условий (например, температуры, давления) влияет на равновесие и, следовательно, какими они должны быть, чтобы рассматриваемый процесс мог совершаться самопроизвольно (то есть без затраты работы извне) в нужном направлении и с оптимальными результатами.
В Т. х. для определения характеристик процесса применяют различные термодинамические функции. Наряду с энтропией S, изменением которой наиболее просто характеризуются процессы в изолированных системах, широко используют потенциалы термодинамические, позволяющие получить характеристики процессов при различных условиях их проведения. Так как химические реакции обычно происходят при постоянных температуре Т, давлении р или объёме V, то наибольшее практическое значение приобрели две функции:
G = H - TS,??? (1)
A = U - TS,??? (2)
где G - гиббсова энергия, А - гельмгольцева энергия, Н - энтальпия и U - внутренняя энергия. На основе (1) и (2) записываются зависимости:
DG = DH - TD S,?? (3)
D A = D U - T D S,?? (4)
где D Н и D U - соответственно изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции. Самопроизвольные процессы, происходящие при условии р, T = const, возможны лишь в направлении уменьшения G; пределом их протекания, то есть условием равновесия, служит достижение минимального значения G. Ход процессов, происходящих при V, Т = const, прослеживается по изменению А. Знак и величина D G (D А) определяются соотношением между членами уравнения (3) или (4): тепловым эффектом D Н (D U) и так называемым энтропийным фактором T D S; относительное значение первого возрастает с понижением температуры, для второго - с её повышением.
В Т. х. важна роль химических потенциалов, так как любой переход вещества из одной фазы в другую (например, при растворении) возможен лишь в направлении их выравнивания. Условием равновесия служат одинаковые значения химического потенциала каждого компонента во всех фазах системы. Из этих условий выводится фаз правило, являющееся фундаментальным обобщением, описывающим равновесие в любой гетерогенной системе. В Т. х. большое значение имеют различные соотношения, выводимые из общих положений термодинамики. К их числу относятся: действующих масс закон; уравнение изотермы реакции, характеризующее зависимость D G (D A) от концентраций (активностей) и парциальных давлений (фугитивностей) реагентов и выражающее величину максимальной работы реакции; уравнение изобары (изохоры) реакции, характеризующее влияние температуры на химическое равновесие, и т. д.
|
|
|
Для расчётов равновесий существенное значение имеют так называемые стандартные состояния веществ. Если все реагенты находятся в этих состояниях, то справедливо соотношение
D G 0 = -RT ln K,?? (5)
где G 0- стандартная гиббсова энергия, R - газовая постоянная, К - константа равновесия; объединение (3) с (5) даёт соотношение
-RT ln K = D H0 - T D S0,?? (6)
позволяющее по стандартным энтропиям и теплотам образования рассчитать разнообразные равновесия (химическое взаимодействие, фазовые равновесия в одно- и многокомпонентных системах, диссоциация электролитов, в частности комплексных соединений, и т. д.). Для расчёта химических равновесий важно третье начало термодинамики (см. также Нернста теорема). С его помощью можно найти энтропию вещества в данных условиях на основании результатов калориметрических определений - по температурной зависимости его теплоёмкости (от температур, близких к абсолютному нулю, до данной температуры), по температурам фазовых переходов и теплотам фазовых переходов (в соответствующем интервале температур). Затем по значениям S каждого реагента (S прод. и S исх. - энтальпии продуктов реакции и исходных веществ) легко вычислить D S (å S прод. - D S исх.) для реакции.
Важное место в Т. х. принадлежит квантовомеханическим расчётам термодинамических свойств и характеристик процессов (например, теплот образования); методами статистической термодинамики можно вычислить значение различных термодинамических функций на основе спектральных данных, связывая последние со структурой молекул (см. Статистическая физика).
|
|
|
Из других направлений Т. х. большая роль принадлежит термодинамике растворов. Хотя общая теория растворов не разработана, однако введение понятия активности существенно облегчило использование термодинамических уравнений (при наличии соответствующих экспериментальных данных).
Выводы и методы Т. х., связанные с термохимией, учением о химическом равновесии, свойствами растворов и т. д., широко используются и в смежных отраслях знаний (физика, теплоэнергетика, геология, геохимия, биология и др.), и при решении проблем прикладного характера (химическая, нефтехимическая, металлургическая, топливная и др. отрасли промышленности), способствуя теоретическому обоснованию и практическому осуществлению проектируемых, вновь вводимых и интенсификации ранее осуществленных процессов.
С середины 20 в. получили развитие термодинамика неравновесных процессов и термодинамика высокотемпературных химических реакций.
Билет № 25
1. Ионизи́рующее излуче́ние — в самом общем смысле — различные виды микрочастиц и физических полей, способные ионизировать вещество. В более узком смысле к ионизирующему излучению не относят ультрафиолетовое излучение и излучение видимого диапазона света, которое в отдельных случаях также может быть ионизирующим. Излучение микроволнового и радиодиапазонов не является ионизирующим[1][2][3][4][5], поскольку его энергии недостаточно для ионизации атомов и молекул в основном состоянии.
