Химическая кинетика

ТЕМА 6

№ воп роса	Мар- кер	Вопрос-ответ
	V	Что называется скоростью химической реакции?
	+	Изменение количества вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единицу времени в единице реакционного пространства:
	-	Изменение количества вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единицу времени в произвольном объёме
	-	Изменение концентрации исходного вещества или продукта в ходе протекания реакции.
	-	Скорость реакции – это пробег молекул за единицу времени:
	V	Какие факторы влияют на скорость химической реакции?
	+	Природа и концентрация реагирующих веществ, наличие катализатора, природа растворителя, температура.
	-	Только природа реагирующих веществ
	-	Только концентрация реагирующих веществ
	-	Только температура раствора
	V	Как формулируется основной постулат химической кинетики?
	-	Общая скорость сложного процесса, состоящего из ряда последовательных стадий, определяется скоростью наиболее медленной стадии.
	-	Константа скорости реакции численно равна скорости, если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице.
	+	Скорость реакции в каждый момент времени пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в некоторых степенях.
	-	Порядок реакции определяется как сумма степеней, входящих в уравнение типа W = kC₁^qC₂^pC₃^r
	V	Что такое молекулярность реакции?
	-	Это число молекул, последовательно взаимодействующих в ходе сложных химических реакции.
	-	Это число взаимодействующих молекул в соответствии с общим уравнением реакции.
	+	Это число молекул, одновременно взаимодействующих в элементарных актах химических превращений.
	-	Это теоретическая величина, равная порядку реакции.
	V	Какие значения принимает порядок реакции?
	+	Порядок реакции может быть целочисленным, положительным, дробным, отрицательным.
	-	Численные значения порядка реакции ограничены лишь тремя числами: 1,2,3.
	-	Значения порядка реакции совпадают с молекулярностью реакции.
	-	Любые значения, кроме нуля.
	V	Что называют константой скорости реакции?
	-	Константа скорости реакции численно равна порядку реакции.
	-	Константа скорости реакции – это величина, которая в каждый момент времени пропорциональна произведению текущих концентраций реагирующих веществ
	+	Константа скорости численно равна скорости данной реакции при концентрациях реагирующих веществ равных единице.
	-	Константа скорости реакции численно равна скорости, если концентрации реагирующих веществ постоянны.
	V	От каких параметров зависит константа скорости реакции?
	-	От концентрации реагирующих веществ.
	-	От концентрации реагирующих веществ и температуры.
	+	От температуры и наличия катализатора.
	-	От концентрации реагирующих веществ и наличия катализатора.
	V	Какое из приведенных решений дифференциальных уравнений соответствует реакции первого порядка?
	-	C = C₀ – kτ
	-
	-
	+	lnC = lnC₀ – kτ
	V	По какому уравнению можно рассчитать константу скорости реакции первого порядка?
	-
	-
	+
	-
	V	Каким уравнением описывается зависимость концентрации исходного вещества от времени для реакции первого порядка?
	-	C = C₀ – kτ
	-
	+
	-
	V	Что такое период полупревращения?
	-	Это величина порядка реакции, деленная на два.
	+	Это время, за которое в ходе реакции реагирует половина исходного вещества.
	-	Это половина времени протекания реакции.
	-	Это величина константы скорости реакции, деленная на два.
	V	Какую зависимость отражает кинетическая кривая?
	-	Зависимость скорости реакции от времени.
	+	Зависимость концентрации реагентов от времени.
	-	Зависимость скорости реакции от температуры.
	-	Зависимость константы скорости реакции от температуры.
	V	Какие реакции называются двусторонними (обратимыми)?
	+	Реакции, которые протекают одновременно в противоположных направлениях
	-	Реакции, для которых выполняется закон действующих масс.
	-	Реакции, для которых при достижении равновесия концентрацией исходных веществ можно пренебречь.
	-	Реакции, для которых закон действующих масс не выполняется.
	V	Какой рисунок отвечает кинетическим кривым для обратимой реакции первого порядка А В, если значение константы равновесия К > 1?
	+
	-
	-
	-
	V	Какой рисунок соответствует кинетическим кривым для А и В в обратимой реакции первого порядка А В, если С_b,0=0?
	-
	+
	-
	-
	V	Какие реакции называются параллельными?
	+	Реакции, которые протекают по нескольким направлениям с участием одних и тех же реагирующих веществ и образованием различных продуктов.
	-	Реакции, в которых продукт, образующийся в одной реакции, является исходным веществом для следующей реакции.
	-	Реакции, когда самопроизвольно идущая в системе реакция вызывает протекание другой, неосуществимой в отсутствии первой.
	-	Реакции, протекающие в присутствии катализатора.
	V	Нарисуйте кривые зависимости концентраций веществ А, В, С от времени для параллельной необратимой реакции , если k₁> k₂
	-
	+
	-
	-
	V	Какие реакции называются последовательными?
	-	Реакции, которые протекают по нескольким направлениям с участием одних и тех же реагирующих веществ и образованием различных продуктов.
	+	Реакции, в которых продукт, образующийся в одной реакции, является исходным веществом для следующей реакции.
	-	Реакции, когда самопроизвольно идущая в системе реакция вызывает протекание другой, неосуществимой в отсутствии первой.
	-	Реакции, протекающие в присутствии катализатора.
	V	Изобразите графически изменение концентрации со временем участников последовательной реакции .
	+
	-
	-
	-
	V	Скорость химической реакции с ростом температуры:
	-	Не изменяется
	+	Увеличивается.
	-	Уменьшается.
	-	Зависимость носит экстремальный характер.
	V	Как формулируется правило Вант-Гоффа?
	+	При повышении температуры на 10 градусов скорость гомогенных химических реакций увеличивается в 2-4 раза.
	-	Скорость реакции пропорциональна концентрации с учётом порядка реакции.
	-	При термическом возбуждении активация происходит за счёт обмена энергией в результате столкновения молекул:
	-	Величина энергии активации зависит от энергетического состояния молекул, вступающих в химическую реакцию.
	V	Какое значение может принимать температурный коэффициент согласно принципу Вант-Гоффа?
	-
	+
	-
	-
	V	Какое из приведенных уравнений является уравнением Аррениуса?
	+
	-
	-
	-
	V	Какой физический смысл энергии активации?
	-	Энергия активации – это средняя величина энергии реагирующих молекул.
	-	Энергия активации – это максимальная энергия, которой может обладать молекула, принимающая участие в данной химической реакции
	+	Энергия активации представляет собой избыточное количество энергии (по сравнению со средней величиной), которым должна обладать молекула, чтобы прореагировать в данной химической реакции.
	-	Энергия активации представляет собой минимальную энергию, которой должна обладать молекула, чтобы прореагировать в данной химической реакции.
	V	В каком случае правильно указана энергия активации прямой реакции?
	-
	-
	+
	-
	V	Какие реакции называются цепными?
	-	реакции, протекающие одновременно в прямом и обратном направлениях, но с разной скоростью
	-	реакции, протекающие на границе проводник первого рода – проводник второго рода с участием электронов
	-	реакции, в которых исходное вещество одновременно расходуется по нескольким путям с образованием разных продуктов
	+	реакции, протекающие через ряд регулярно повторяющихся элементарных стадий с участием радикалов, атомов или других активных частиц
	V	Какая стадия является первичной в любом цепном процессе?
	-	стадия столкновения молекул
	+	стадия образования активной частицы
	-	стадия разрыва химической связи
	-	стадия поглощения кванта энергии
	V	Какие стадии можно выделить в любой цепной реакции?
	-	световую стадию и темновые стадии
	-	поглощение энергии извне, взаимодействие активных частиц и образование продуктов реакции
	-	образование активированного комплекса и его распад с образованием продукта реакции
	+	зарождение цепи, развитие цепи, обрыв цепи
	V	Цепная реакция с неразветвленной цепью это:
	+	реакция, в которой одна активная частица при своем взаимодействии вызывает образование только одной новой активной частицы
	-	реакция, в которой в результате одного элементарного акта регенерируется две или больше активных частиц
	-	реакция с ограниченной длиной цепи
	-	реакция, протекающая одновременно в прямом и обратном направлениях, но с разной скоростью
	V	Квантовый выход это:
	-	доля продиссоциировавших молекул из числа первоначально взятых
	+	отношение числа действительно прореагировавших молекул к числу поглощенных квантов
	-	число молекул данного исходного вещества, которые прореагировали в результате одного элементарного акта зарождения цепи
	-	число молекул исходного вещества, поглотивших квант энергии
	V	От каких факторов и как зависит скорость собственно фотохимической реакции?
	-	растет с увеличением концентрации реагентов, давления и температуры
	-	растет с уменьшением концентрации реагентов, ростом температуры и интенсивности падающего света
	+	пропорциональна интенсивности падающего света, растет с увеличением концентрации реагентов и длиной пути излучения в веществе
	-	обратно пропорциональна длине волны падающего света и прямо пропорциональна концентрации реагентов
	V	Как называют вещество, изменяющее скорость реакции, участвующее в образовании активированного комплекса и не входящее в состав конечных продуктов?
	+	Катализатор
	-	Промотор
	-	Каталитический яд
	-	Мультиплет
	V	Вещество, усиливающее активность катализатора и само по себе не являющееся катализатором, называется
	-	Мультиплетом
	+	Промотором
	-	Каталитическим ядом
	-	Ингибитором
	V	Вещество, снижающее активность катализатора, называется
	-	Мультиплетом
	-	Промотором
	+	Каталитическим ядом
	-	Ингибитором
	V	Явление изменения скорости химической реакции в присутствии веществ, состояние и количество которых после реакции остаются неизменными, называется
	-	Автокатализом
	-	Катализатором
	-	Селективностью катализатора
	+	Катализом
	V	При введении катализатора константа равновесия химической реакции
	-	Увеличивается
	-	Уменьшается
	+	Не изменяется
	-	Данных для ответа недостаточно
	V	Вещество, уменьшающее скорость химической реакции, называется
	-	Промотором
	-	Каталитическим ядом
	+	Ингибитором
	-	Активным ансамблем
	V	Что является важнейшей причиной увеличения скорости реакции при введении в систему катализатора?
	-	Увеличение константы равновесия
	-	Увеличение энергетического барьера реакции
	+	Уменьшение энергии активации
	-	Уменьшение константы равновесия
	V	Разновидность катализа, в котором реагенты и катализатор находятся в одной фазе, называется
	-	Селективностью катализатора
	-	Автокатализом
	+	Гомогенным катализом
	-	Гетерогенным катализом
	V	Зависит ли и если да, то, как скорость гомогенно-каталитических реакций от концентрации катализатора?
	-	Не зависит
	-	Обычно достаточно очень малой концентрации катализатора для увеличения скорости
	+	Общая скорость гомогенно-каталитических реакций пропорциональна концентрации катализатора
	-	Скорость может возрастать или уменьшатся в зависимости от природы катализатора
	V	Что такое слитный механизм катализа?
	+	Когда в состав активированного комплекса входят катализатор и все реагирующие вещества
	-	Когда исходные вещества реагируют с катализатором и промежуточными соединениями в несколько стадий, поэтапно
	-	Когда реагенты и катализатор находятся в одной фазе
	-	Когда реагенты и катализатор находятся в разных фазах
	V	Что такое раздельный механизм катализа?
	-	Когда в состав активированного комплекса входят катализатор и все реагирующие вещества
	+	Когда исходные вещества реагируют с катализатором и промежуточными соединениями в несколько стадий, поэтапно
	-	Когда реагенты и катализатор находятся в одной фазе
	-	Когда реагенты и катализатор находятся в разных фазах
	V	Катализ, в котором каталитическим действием обладает ион гидроксония H₃O⁺, а также любая кислота Бренстеда, называется
	+	Общий кислотный
	-	Общий основной
	-	Специфический основной
	-	Специфический кислотный
	V	Катализ, в котором каталитическим действием обладает исключительно ион гидроксония H₃O⁺, называется
	+	Специфический кислотный
	-	Специфический основной
	-	Общий кислотный
	-	Общий основной
	V	Катализ, в котором каталитическим действием обладает ион гидроксила OН^-, а также любое основание Бренстеда, называется
	-	Специфический кислотный
	-	Специфический основной
	-	Общий кислотный
	+	Общий основной
	V	Явление каталитического ускорения химической реакции одним из её продуктов называется
	-	Селективностью катализатора
	-	Гомогенным катализом
	+	Автокатализом
	-	Катализом
	V	Разновидность катализа, в котором реакции идут на поверхности раздела фаз, образуемых катализатором и реагирующими веществами, называется
	-	Гомогенным катализом
	-	Автокатализом
	+	Гетерогенным катализом
	-	Ферментативным катализом

Подборка статей по вашей теме: