Уравнение Нернста

Если один из электродов- СВЭ, то выражение для ЭДС гальванического элемента выражается уравнением Нернста. Уравнение Нернста выражает зависимость потенциала пары от активностей ее компонентов.

Активности компонентов следует возвести в степени равные стехиометрическим коэффициентам.

Часто постоянные величины объединяют в одну константу, а натураль­ный логарифм заменяют десятичным. Тогда при 25° С

Стандартный электродный потенциал — это равновес­ный потенциал полуреакции при активностях всех участвующих в равнове­сии частиц, равных 1 М.

Стандартный потенциал зависит только от температуры, давления и природы растворителя.

На практике удобнее пользоваться концентрациями, а не активностями.

В этом случае уравнение Нернста можно переписать используя общие кон­центрации окисленной и восстановленной форм сох и c_Red. Поскольку а =уас, то уравнение Нернста приобретает вид:

Формальный (реальный) потенциал равен равновесному потенциалу при общих концентрациях окисленной и восстановленной форм, равных 1 М, и заданных концентраци­ях всех других веществ, присутствующих в системе. Это потенциал данной пары при равенстве аналитических концетрации ее компонентов.

Формальный потенциал, в отличие от стандартного, зависит от ионной силы, глубины протекания конкурирующих реакций и концентраций частиц, не являющихся окисленной либо восстановленной формами но принимающих участие в полуреакции (в данном примере — Н⁺).