Електрична провідність розчинів слабких електролітів

В розчинах слабких електролітів при значних розведеннях іони рухаються незалежно один від одного і їх електрична провідність при нескінченному розведенні підпорядковується правилу адитивності, тому коли f_l=1 рівняння (4.6) має вигляд

(4.7)

При нескінченному розведені величина ступеню дисоціації прямує до одиниці a=1, отже:

(4.8)

Виходячи із рівнянь 4.7 та 4.8, отримуємо закон Арреніуса:

(4.9)

Математичний вираз рівняння (4.8) отримав назву закону Кольрауша: еквівалентна електрична провідність при нескінченному розведенні дорівнює сумі рухливостей іонів.

Електрична дисоціація являє собою зворотній процес, тому до нього може бути застосований закон діючих мас і константа електролітичної дисоціації, наприклад, для оцтової кислоти може бути записана

Якщо загальна концентрація С, а ступінь дисоціації a,

.

Тоді константа дисоціації з врахуванням (4.9) буде мати вигляд:

(4.10)

Рівняння (4.10) дістало назву закону розведення Оствальда, відповідно до якого константа електролітичної дисоціації за сталої температури не залежить від концентрації розчину (як константа рівноваги процесу дисоціації).