2015-09-06
3375
В 1916 г. В. Косселем была высказана идея о том, что при химическом взаимодействии разнородные атомы стремятся приобрести конфигурацию внешней оболочки благородных газов. Это достигается отдачей или присоединением электронов нейтральными атомами химических элементов. Атомы, отдающие свои электроны, превращаются в положительно заряженные ионы (катионы). Атомы, присоединяющие электроны, превращаются в отрицательно заряженные ионы (анионы). Химическая связь осуществляется за счет электростатического притяжения образовавшихся разноименных ионов. В этом заключается сущность теории ионной связи. 
Рис. 1.4. Основные виды химической связи.
Такая связь возникает лишь в случае большой разности ЭО атомов, например между катионами s – металлов первой и второй групп ПС и анионами неметаллов VI и VII групп (LiF, CsCl, K2O и др.)
Са0 − 2ē = Са2+
1s2 2s2 2р6 3s2 3р6 4s2 1s2 2s2 2р6 3s2 3р6 [Ar]
2 ē 8 ē
О0 + 2 ē = О2‾
1s2 2s2 2р4 1s2 2s2 2р6 [Ne]
6 ē 8 ē
Са2+ = О2‾
Самопроизвольная передача электрона от металлического атома к атому неметалла в действительности вряд ли осуществляется. Дело в том, что потенциал ионизации первого порядка даже для наиболее активных щелочных металлов больше, чем сродство к электрону типичных электроотрицательных элементов. С этой точки зрения оказывается энергетически невыгодным образованием ионной связи в молекуле Na – Cl из элементов. Идеальная же ионная связь наравне с идеальными газами представляет собой типичный пример научной абстракции.
V
