Окислительно- восстановительные процессы

Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называют окислительно-восстановительными. Под степенью окисления понимают тот заряд, который возник бы на атоме в соединении, если бы все связи его были ионными, т.е. когда при образовании химич связи валентные электроны полностью переходят к атому с большей электроотрицательностью. Сумма степеней окисления всех атомов в соединении =0. У большинства элементов высшая степень окисления имеет положит знак и = номеру группы. Низшая степень окисления находиться по разности между высшей степенью окисления и 8.

Окислители и восстановители.

Если атом отдает электроны, то его степень окисления повышается, процесс называется восстановлением. У атома, принимающего электроны, степень окисления уменьшается, процесс называется восстановлением, а вещество, содержащее этот атом, называется окислителем. Окисление и восстановление- это 2 стороны одного процесса.

Вещества, содержащие атомы в максимальной степени окисления, могут быть только окислителями. Вещества, содержащие атомы в минимальной степени окисления, могут быть только восстановителями. Вещества, содержащие атомы в промежуточной степени окисления могут быть как окислителями, так и восстановителями.

32. Для составления уравнения окислительно- восстановительных реакций (нахожд коэффициентов) пользуются методом электронного баланса: число электронов, отданных восстановителем, должно = числу электронов, принятых окислителем. Коэффициенты к другим участникам процесса определяется по закону сохранения массы вещества.

VI

Основные термодинамические понятия: система, гомогенная и гетерогенная система, изолированная закрытая система, система открытая, параметры состояния системы, термодинамические функции.

Системой называют тело или группу тел, находящихся во взаимодействии и мысленно обособляемых от окружающей среды. Гомогенной называется такая система, внутри которой нет поверхностей раздела, отделяющих друг от друга части системы, различающихся по свойствам. Системы, внутри которых такие поверхности раздела имеются, называются гетерогенными.

Изолированной системой называют такую систему, которая рассматривается как лишенная возможности обмена веществом или энергией с окружающей средой и имеющая постоянный объем.

Термодинамические функции, значения которых зависят только от состояния системы, называются функциями состояния. Их изменение в каком-нибудь процессе зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути перехода. Например, изменение внутренней энергии

∆U = U₂ – U₁,

где индекс «1» относится к начальному, а индекс «2» − к конечному состоянию системы.

Процессы, происходящие при постоянной температуре, называются изотермическими, при постоянном давлении – изобарными, при постоянном объеме – изохорными.