2015-09-06
546
Закон открыт русским химиком Г.И. Гессом в 1840 г.; он является частным случаем первого начала термодинамики применительно к химическим реакциям. Практическое значение закона Гесса состоит в том, что он позволяет рассчитывать тепловые эффекты самых разнообразных химических процессов; для этого обычно используют ряд его следствий.
∙ Тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции (закон Лавуазье — Лапласа).
∙ Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм энтальпий (теплот) образования (Δ f H) продуктов реакции и исходных веществ, умноженных на стехиометрические коэффициенты (ν):
ΔrН= Σ ν i Δ f H i продуктов реакции − Σ ν i Δ f H i исходных веществ (2.2)
∙ Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания (ΔrНc) исходных веществ и продуктов реакции, умноженных на стехиометрические коэффициенты (ν):
ΔrН= Σ ν i Δ f H с, i исходных веществ −Σ ν i Δ f H с, i продуктов реакции (2.3)
Таким образом, пользуясь табличными значениями (табл. 3.1.) энтальпий сгорания веществ, можно рассчитать теплоту реакции, не прибегая к эксперименту. Табличные величины энтальпий образования и сгорания веществ обычно относятся к стандартным условиям.
Стандартная энтальпия образования сложного вещества.
- это такое кол-во тепловой энергии, которая необходима для образования 1 моля сложного вещ-ва из соответствующих простых в-в
