2015-10-16
1465
Периодический закон был открыт в 1869 г. великим русским ученым Д.И. Менделеевым и сформулирован так:
свойства простых тел, а также свойства и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.
До появления сведений о сложном строении атома основной характеристикой элемента служит атомный вес (относительная атомная масса). Развитие теории строения атома привело к установлению того факта, что главной характеристикой атома является положительный заряд его ядра. Поэтому в современной формулировке периодический закон гласит:
свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов.
Заряд ядра (число протонов) равен атомному номеру элемента, определяет число электронов в атоме и, как следствие этого, строение его электронной оболочки в основном состоянии.
В зависимости от того, какой энергетический подуровень заполняется электроном последним, различают четыре типа элементов.
У элементов главных подгрупп заполняются s- и p- орбитали последнего слоя. Элементы, в которых заполняются s-орбитали последнего слоя, называются s-элементами. Максимальное число электронов s-орбитали – два.
р-элементы – это элементы, в которых заполняются р-орбитали последнего слоя. Максимальное число электронов p- орбитали – шесть.
d-элементы – это элементы, в которых заполняются d-орбитали. Максимальное число электронов d- орбиталей – десять.
f-элементы – это элементы, в которых заполняются f-орбитали третьего снаружи слоя. Максимальное число электронов f-орбиталей – четырнадцать.
Валентные электроны атома в невозбужденном состоянии находятся: у s-элементов на ns – подуровне
у р-элементов на ns и np – подуровне
у d-элементов на ns и (n-1)d – подуровне
у f-элементов на ns и (n-2)f – подуровне
Элементы со сходной электронной конфигурацией внешних энергетических уровней обладают и сходными химическими свойствами.
Графические изображения периодического закона и
