Комментарии для работы с рабочими тетрадями.
1. B2H6 разложение до простых веществ |
2. B2H6 + H2O обмен между положительно и отрицательно заряженными частицами. При встрече гидрид аниона в боране с гидрид катионом в воде образуется молекулярный водород. |
3. H3BO3 + NaOH p обмен образуются тетраборат (возможно метаборат) и вода, так как соли ортобораты не устойчивы. |
4. BCI3 + AICI3 комплексообразование, у алиминия к.ч. 6. |
5. H3BO3 + H2O борная кислота одноосновная за счет перехода её под лействием воды в комплексное соединение тетрагидроксоборат водорода. |
6. Na2B4O7 + HCI + H2O реакция обмена. Образующаяся слабая неустойчивая тетраборная кислота сразу превращается в устойчивую ортоборную. |
7. AI2O3 + Na2CO3 обмен при сплавлении. образующийся газ покидает реакционную систему в которой также образуется метаалюминат. |
8. AI(OH)3 + CH3COOH обмен. обычная реакция нейтрализации. |
9. TI2O + H2O не ОВР. соединение. |
10. AI2O3 ОВР. |
11. B2H6 + O2 ОВР сгорает до 2 оксидов. |
12. B2H6 + HCI обмен между положительно и отрицательно заряженными частицами. При встрече гидрид аниона в боране с гидрид катионом в воде образуется молекулярный водород. |
13. H3BO3 + Na2CO3 обмен образуются тетраборат (возможно метаборат) и вода, так как соли ортобораты не устойчивы, образующийся газ покидает реакционную систему. |
14. B2O3 + Na2O соединение (не ОВР) может образоваться любая из устойчивых солей борных кислот, в зависимости от мольных соотношений исходных веществ. |
15. AI + Fe3O4 ОВР алюмотермия. Эффективный зажигательный состав температура реакции около 30000С. |
16. AI2(SO4)3 + KOH Обмен идущий в две стадии. вторая стадия протекает при избытке щелочи с образованием комплексного соединения алюминия (коорд. число 4или 6). |
17. AIF3 + NaF соединение с образованием комплексной соли аналогичной природному криолиту. |
18. Ga + NaOH + H2O ОВР Ga восстановитель, водород-катион окислитель. Газ покидает реакционную систему в которой также образуется соль анион которой содержит Ga+3. |
19. AIH3 + LiH соединение с образованием комплексного соединения алюминия (коорд. число 4). Образуемое вещество восстановитель, широко применяемый при органическом синтезе, имеющий селективное действие (не восстанавливает двойные связи). |
20. AICI3 + Na2CO3 + H2O двойной гидролиз с образованием соли сильной кислоты и сильного основания, слабый анион и катион гидролизуются полностью и необратимо. |
21. BCI3 + H2O гидролиз по катиону. |
22. B + H2SO4 ОВР бор превращается в устойчивую кислоту, сера восстанавливается до +4. |
23. H3BO3 + NaOH обмен образуются тетраборат (возможно метаборат) и вода, так как соли ортобораты не устойчивы. |
24. BF3 + NaF соединение с образованием комплексного соединения бора (корд. число 4). |
25. AI2(SO4)3 + H2O гидролиз по катиону. |
26. AI + NaOH + H2O ОВР AI0восстановитель H+ окислитель. Комплексообразование у AI3+ координационное число 6 и 4. |
27. AI2O3 + HF обмен. |
28. AI + HNO3 (p) ОВР AI0восстановитель N+5 окислитель. |
29. AI + C соединение. С0 восстанавливается до С+4. |
30. AI(Hg) + H2O амальгамированный алюминий (лишенный оксидной пленки) растворяется в воде с образованием гидроксида. ОВР. Амальгамированный алюминий широко применяется в органическом синтезе как восстановитель. |
31. BCI3 + NH3 связь между N-3 и В+3 образуется по донорно акцепторному менханизму. не ОВР – соединение. |
32. Bаморф + KOH + H2O В восстановитель, водород-катион окислитель. |
33. Na2B4O7 + H2O гидролиз по аниону. |
34. Mg3B2 + HCI обмен между положительно и отрицательно заряженными частицами. при встрече бор аниона с гидрид катионом образуется боран. |
35. AI4C3 + H2O обмен между положительно и отрицательно заряженными частицами. При встрече карбид аниона с гидрид катионом образуется метан. |
36. AICI3 + NaOH изб Обмен идущий в две стадии. вторая стадия протекает при избытке щелочи с образованием комплексного соединения алюминия (корд. число 4или 6). |
37. AI + K2Cr2O7 + HCI ОВР. хром - окислитель, восстанавливается до с.о. +3, алюминий - восстановитель. |
38. AI2O3 + NaOH не ОВР. образуется метаалюминат. |
39. AI + NH3 замещение. нитрид алюминия содержит тройную связь. |
40. Na2B4O7 + Fe2O3 обмен (не ОВР) образуются метабораты натрия и железа, без изменения степеней окисления. |
Индивидуальные задания:
|
|
|
|
1 вариант:
Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
А1 ® Al2(SO4)3 ® Na[A1(OH)4] ® Al(NO3)3.
При высокой температуре бор соединяется со многими металлами и неметаллами. Напишите уравнения реакций взаимодействия боа с магнием, азотом, кислородом, серой. Назовите продукты по систематической номенклатуре. | В обычных условиях бор всегда инертен, при нагревании (400- 7000С) окисляется кислородом, серой и даже азотом (12000С). С активными металлами (Мg) бор образует бориды. |
B2H6 + O2 ОВР, диборан сгорает до 2 оксидов.
AI + Fe3O4 ОВР, алюмотермия.
2 вариант:
Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
а) Cr2O3 + 2Al =;
б) Аl + NaOH + Н2О =;
в) Аl(NO3)3 + K2CO3 + H2O =.
Составьте уравнение реакций, описывающие следующие превращения: B H3BO3 Na2B4O7 H3BO3 B(OC2H5)3. Для окислительно-восстановительных реакций определите коэффициенты электронно-ионным методом. | Концентрированные серная и азотные кислоты окисляют бор до ортоборной кислоты. При нейтрализации ортоборной кислоты избытком щелочи образуется тетраборат, который под действием кислот опять переходит в ортоборную кислоту. Борноэтиловый эфир образуется при взаимодействии ортоборной кислоты с этиловым спиртом в присутствии водоотнимающего средства – серной кислоты. |
Ga + NaOH + H2O ОВР, Ga восстановитель, водород-катион окислитель. газ покидает реакционную систему, в которой также образуется соль, анион которой содержит Ga+3.
3 вариант:
Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
Al ® Al4C3 ® Al(OH)3 ® Al2O3 ® Al ® Al2S3 ® Al2O3 ® Al2(SO4)3 ® AlCl3 ® Al(NO3)3 ® O2.
Соли алюминия подвергаются гидролизу. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза: Al2(SO4)3 и Al(CН3CОО)3. Укажите реакцию среды в каждом растворе. | Сульфат алюминия – соль слабого основания и сильной кислоты, гидролизуются по катиону с образованием основной соли. гидролиз ацетата алюминия происходит и по катиону и по аниону с образованием малорастворимого основания. |
B + H2SO4 ОВР, бор превращается в устойчивую кислоту, сера восстанавливается до с.о. +4.
4 вариант:
Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
Al4C3 ® Al(OH)3 ® Al(NO3)3 ® Al2O3 ® Al ® Al2(SO4)3 ® AlCl3 ®Al(NO3)3 ® Al(OH)3 ® Al2O3 ® KAlO2.
|
|
AI + NaOH + H2O ОВР, AI0 - восстановитель, H+ окислитель. Комплексообразование, у AI3+ координационное число 6 и 4.
AI + HNO3 (p) ОВР, AI0 - восстановитель N+5 -окислитель.
AI(Hg) + H2O амальгамированный алюминий (лишенный оксидной пленки) растворяется в воде с образованием гидроксида. ОВР.
5 вариант:
Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
В2O3 В Н3ВО3 Na2В4О7 Н3ВО3 NaВО2 В(OC2H5)3
15. Алюминий, его оксид и гидроксид – амфотерные. Закончите уравнения реакций: AI + NaOH + H2O , AI2(SO4)3 + NaOH(ИЗБ) , AI(OH)3 + H2SO4 , AI(OH)3 + NaOH . Назовите образовавшиеся продукты. | 15. Алюминий – типичный амфотерный элемент. В щелочной среде он образует анионные гидроксокомплексы, в кислой – катионные аквакомплексы. |
Bаморф + KOH + H2O Бор - восстановитель, водород-катион окислитель.
6 вариант:
Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
Al Al(OH)3 ® Al(NO3)3 ® Al2O3 ® Al ® Na3[Al(OH)6] [Al(H2O)6]Cl3 Al(OH)3
Составьте молекулярное и ионное уравнение совместного гидролиза: AI2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O | Сульфат алюминия гидролизуются по катиону, карбонат натрия – по аниону. При смешении растворов этих солей равновесие реакции их взаимодействия с водой смещается в сторону усиления гидролиза, до образования конечных продуктов. |
AI + K2Cr2O7 + HCI ОВР, хром окислитель, восстанавливается до с.о. +3, алюминий восстановитель.
ТЕМА 4: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА р – ЭЛЕМЕНТОВ 4 ГРУППЫ ПС И ИХ СОЕДИНЕНИЙ
Комментарии для работы с рабочими тетрадями.
_
1. C + H2O синтез газ. ОВР. |
2. CO + Ni карбонилы никеля с координационным числом 4. |
3. NaHCO3 разлагается при температуре. Не ОВР. |
4. CO + CuO угарный газ один из промышленных востановителей металлов из их оксидов. Аналогично восстанавливают медь углеводороды, окисляясь до углекислого газа. |
5. K2CO3 + H2O гидролиз по аниону. |
6. Mg2Si + H2SO4 реагция обмена между катионами и анионами. |
7. SnO + KOH + H2O Комплексообразование, у Sn 2+ координационное число 4. |
8. PbO2 + KBr + H2SO4 ОВР Br-1 -восстановитель, окислитель- Pb +4. |
9. Pb + HNO3 k ОВР. Свинец до (+2), азот до (+4). |
10. C + CO2 реакция соединения. ОВР. |
11. C + Fe реакция соединения (цементит) |
12. C + NH3 один из продуктов - синильная кислота. |
13. CO2 + BaO2 ОВР О-1 диспропорционирует. |
14. Si + KOH + H2O образуется соль кремниевой кислоты и водород. ОВР. |
15. SiO2 + HF реагция обмена между катионами и анионами. |
16. SnCI2 + NaOH изб обмен и Комплексообразование у. Sn 2+ координационное число 4. |
17. Sn + HNO3 p ОВР с образованием соли олова (2). |
18. PbO2 + NaOH + H2O Комплексообразование у Pb 4+ координационное число 6. |
19. Sn(OH)2 реакция разложения. |
20. SnCI2 + H2O2 + HCI ОВР O -1 окислитель, восстановитель Sn +2 до (+4). |
21. C + O2 ОВР |
22. C + CaO ОВР |
23. (CuOH)2CO3 разложение малахита. Не ОВР. |
24. CO + Cr карбонилы хрома имеют координационное число 4 |
25. CO2 + Na2O2 ОВР О-1 диспропорционирует. |
26. SiH4 + O2 сгорает до оксидов |
27. SnCI2 + H2O гидролиз по катиону |
28. PbO + Pb2O3 образуется метаплюмбат свинца (2) по фрормуле аналогичен железной окалине. |
29. Pb3O4 + KJ + H2SO4 ОВР J-1 восстановитель, окислитель Pb +3. |
30. C + SiO2 ОВР |
31. CO + Mn карбонилы марганца имеют координационное число 4 |
32. CO2 изб + NaOH кислая соль – соединение. Не ОВР. |
33. Si + HF + HNO3 ОВР. кремний восстановитель, азот окислитель до +4. |
34. Na2SiO3 + CO2 + H2O Обмен. Более сильная кислота вытесняет более слабую из её соли. |
35. Sn(OH)2 разложенние |
36. Sn + HNO3 к один из продуктов оловянная кислота, азот востанавливается до +4. |
37. PbS + O2 обжик сульфидов до оксидов, оксид свинца аналогичен железной окалине. |
38. PbO2 +KBr + H2SO4 ОВР с образованием соли свинца (2). |
39. Pb(OH)2 разложение до оксидов. |
40. H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 углерод окисляется до +4 марганец восстанавливается в кислой среде до +2. |
Индивидуальные задания:
|
|
1 вариант:
Какую степень окисления может проявлять кремний в своих соединениях? Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Mg2Si ® SiH4 ® SiO2 ® K2SiO3 ® H2SiO3
С ® CО2 ® СО ® СО2 ® Na2СО3 ® NаНСО3 ® Na2СО3 ® СО2
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза SnCI2. Укажите реакцию среды. Объясните необходимость подкисления раствора SnCI2. | Хлорид олова (II) – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону. Для решения вопроса о необходимости подкисления раствора SnCI2 следует указать направления смещения равновесия процесса гидролиза при добавлении ионов Н+ в соответствии с принципом Ле – Шателье. |
2 вариант:
Какие степени окисления наиболее характерны для олова и для свинца? Составьте электронные и молекулярные уравнения олова и свинца с концентрированной азотной кислотой.
Соединения свинца (II) проявляют восстановительные свойства, а соединения свинца (IV) – окислительные. Закончите уравнения реакций: KI + PbO2 + CH3COOH , Pb(CH3COO)2 + CI2 + NaOH | Пи взаимодействии с йодидом калия PbO2 восстанавливается до Pb2+, который можно окислить с помощью хлора в щелочной среде до PbO2. |
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
SiO2 ® Si ® Mg2Si ® SiH4 ® SiO2 ® Na2SiO3 ® H2SiO3 ® H2O
3 вариант:
Опишите физические свойства р-элементов IV группы – простых веществ: агрегатные состояния, наличие аллотропных модификаций.
Закончите уравнения реакций: H2O2 + PbO2 , MnSO4 + PbO2 + HNO3 Определите коэффициенты электронно-ионным методом. Вычислите эквивалентную массу восстановителя в реакциях. | PbO2 – сильнейший окислитель в кислой среде. Реакция с сульфатом марганца является качественной на ионы Mn2+. Раствор окрашивается в фиолетовый цвет, что указывает на образование перманганат-ионов. При вычислении эквивалентной массы окислителя(восстановителя) необходимо его молярную массу разделить на число электронов. принятых (отданных) 1 моль окислителя (восстановителя) в данной реакции. |
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
SiO2 ® Si ® SiF4 ®H2[SiF6] ® Na2SiO3
4 вариант:
Какие соединения являются карбидами и силицидами? Напишите уравнения реакций: а) карбида кальция с водой; б) силицида магния с соляной кислотой. Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными?
Диоксид свинца проявляет сильные окислительные свойства. Закончите уравнения реакций: HCI + PbO2 , КBr + PbO2 + H2SO4 . Определите коэффициенты электронно-ионным методом. | Диоксид свинца – сильный окислитель, окисляет галогенид – ионы до свободных галогенов. |
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
СO2 ® Si ® SiO2 ® Si ® SiO2 ® K2SiO3 ® K2СO3® O2 ® CO2 ® C ® CF4.
5 вариант:
Хлорид олова(II) широко применяется в химической практике в роли восстановителя. Закончите уравнения реакций: SnCI2 + K2Cr2O7 + HCI , SnCI2 + HgCI2 , SnCI2 + FeCI3 . Определите коэффициенты электронно-ионным методом. | Соединения Sn(II) легко окисляются до Sn(IV). При этом Сr(VI) переходит Сr3+, Hg2+ Hg , Fe3+ Fe2+ |
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
С ® CО2 ® СО ® СО2 ® Na2СО3 ® NаНСО3 ® Na2СО3 ® СО2
Напишите уравнения реакции растворения свинца в горячем растворе щелочи и назовите полученное соединение. | Свинец взаимодействует с горячим растворами щелочей с образованием комплексного соединения с координационным числом 4 и водорода. |
6 вариант:
Составьте уравнение реакций, описывающие следующие превращения: H2SnO3 Sn SnCI2 Sn(OH)2 Na2[Sn(OH)4] Na2[Sn(OH)6]. Для окислительно-восстановительных реакций определите коэффициенты электронно-ионным методом. | Соляная кислота окисляет олово до хлорида олова (II), концентрированная азотная – до - лолвянной кислоты. Гидроксид олова (II), осаждаемый действием щелочей на соли олова (II), амфотерен, растворяется в избытке щелочей с образованием гидроксокомплекса олова(II), которые являются сильными восстановителями и переводят Bi3+в Bi0, Fe3+ в Fe2+, СrО в Сr3+. |
Закончите уравнения реакций: SnCI2 + BiCI3+ NaOH(изб) Na2[Sn(OH)6] + … | Соединения олова(II) – сильные восстановители. В избытке щелочи олова(II) находится в виде гидроксокомплекса, висмут(III) – в виде гидроксида. Взаимодействие этих соединений приводит к образованию гидрокомплекса олова (IV) с координационным числом 6 и свободного висмута. |
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Sn SnCl2 ® Sn(OH)2® Na2[Sn(OH)4]® Na2[Sn(OH)6]
7 вариант:
Закончите уравнения реакций: Sn + HCI(разб) , Sn + H2SO4(разб) , Sn + HNO3 (конц) . Определите коэффициенты электронно-ионным методом. | Олово – металл, стоящий в электрохимическом ряду напряжений до водорода, вытесняет его из разбавленных растворов кислот – неокислителей. разбавленная азотная кислота окисляет олово до двухвалентного состояния. |
Укажите состав стекла. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза силиката натрия с образованием диметасиликат – иона. | Обычное стекло получают сплавлением смеси соды, известняка и кварцевого песка. Силикат натрия – соль, образованная катионами сильного основания и анионами слабой кислоты, гидролиз происходит происходит по аниону с образованием гидросиликат – ионов, которые при гидротации переходят в диметасиликат – ионы. |
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
K2SiO3 ® H2SiO3 ® SiO2 ® Si ® Ca2Si ® SiH4 ® SiO2 ® Na2SiO3 ® Na2ZnO2 .