Комментарии для работы с рабочими тетрадями по химии элементов

(для студентов инженерно – технологического факультета)

Периодическая система элементов

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

*

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

**

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Uub

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

*

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

**

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Гродно 2009

УДК: 546 (076.5)

ББК 24.1 Я 73

Р 13

Авторы: Апанович З.В., Лукашенко Ю.А.

Рецензенты:: профессор, доктор биологических наук З.В. Горбач, доцент, кандидат химических наук Л.И. Хмылко

Р 13

Р 13 Комментарии для работы с рабочими тетрадями по химии элементов / З.В. Апанович, Ю.А. Лукашенко. – Гродно: ГГАУ, 2009. – 144с.

Учебно-методическое пособие включает лекции по отдельным темам курса «

Неорганическая химия» и предназначено для контролируемой самостоятельной работы студентов инженерно – технологического факультета, для которых введен отдельный курс по химии элементов, а также может быть использовано студентами других факультетов.

	УДК: 546 (076.5) ББК 24.1 Я 73

Рекомендовано межфакультетской методической комиссией инженерно – технологического факультета 2009 г. (протокол №).

© УО «Гродненский государственный аграрный университет», 2009

Апанович З.В.,2009

Тема №	СОДЕРЖАНИЕ	Стр.
	Химические свойства s– элементов 1 группы ПС и их соединений
	Химические свойства s– элементов 11 группы ПС и их соединений
	Р-элементы (общие сведения)
	Химические свойства р – элементов 111 группы ПС и их соединений
	Химические свойства р – элементов 1V группы ПС и их соединений
	Химические свойства р – элементов V группы ПС и их соединений
	Химические свойства р – элементов V1 группы ПС и их соединений
	Химические свойства р – элементов V11 группы ПС и их соединений
	d – элементы (общие сведения)
	Химические свойства d – элементов 1 группы ПС и их соединений
	Химические свойства d– элементов 11 группы ПС и их соединений
	Химические свойства d– элементов 1V группы ПС и их соединений
	Химические свойства d– элементов V11 группы ПС и их соединений
	Химические свойства d– элементов V111 группы ПС и их соединений
	Таблица распределения номеров индивидуальных заданий, соответствующих каждому варианту.

ТЕМА 1: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА S – ЭЛЕ­МЕНТОВ 1 ГРУППЫ ПС И ИХ СОЕДИНЕНИЙ.

Комментарии для работы с рабочими тетрадями.

1. Li2CO3 + HCI Обмен. Более сильная кислота вытесняет более слабую из её соли. Газообразный продукт удаляется из реакционной системы.

2.LiCI Электролиз расплава до простых ве­ществ.

3. LiH + O2 Реакция горения до оксидов, которые реаги­руют между собой.

4. Na + O2 Образуется пероксид натрия.

5. Na + NH3 Замещение натрием водорода до амида. Реак­ция может идти в три стадии при избытке натрия.

6. Na2O + O2 Образуется пероксид. ОВР, соединения.

7. Na2O2 + Na Образуется оксид. ОВР.

8. Na2O2 + O2 Образуется супероксид. ОВР соедине­ние.

9. Na2O2 + CO2 ОВР О-1 диспропорционирует. Эта реакция используется в подводных лодках и в костюмах с замкнутыми циклами дыхания.

10. Na2O2 + H2O Реакция гидролиза (обмена), с образованием перексида водорода.

11. NaCI + H2O Образуется щелочь и 2 простых вещества.

12. Na2O2 + KJ + H2SO4 ОВР, О-1 окислитель, восстанови­тель J-1.

13. Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 ОВР, О-1 восстановитель, Mn+7 окислитель.

14. Na2O2 + Fe(OH)2 + H2O ОВР, О-1 окислитель, восстанови­тель Fe +2.

15. Na2CO3 + Ca(OH)2 Обмен. Выпадает осадок. Старый способ получения едкого натра.

16. NaOH + CI2 ОВР, CI2 диспропорционирует в горячей и в холодной щелочи по разному.

17. NaOH + S ОВР S0 диспропорционирует на S-2, S+4.

18. NaOH + Be(OH)2 Комплексообразования у Be2+ координа­ционное число 4.

19. NaOH + ZnSO4 Обмен. Более сильное основание вытес­няет более слабое из её соли, при избытке щелочи образуется комплекс, у Zn2+ координационное число - 4.

20. NaF + AIF3 Комплексообразования, у AI3+ координацион­ное число 6 и 4. Образуется криолит, который используется в промышленности для получения фтора и как добавка при получении алюминия из расплава его оксида.

21. NaOH + AI + H2O ОВР AI0 - восстановитель H+ - окисли­тель. Комплексообразования, у AI3+ координационное число 6 и 4. Эта реакция использовалась для наполнения водородом русских аэростатов в русско-японской войне.

22. NaNO3 ОВР, О-2 восстановитель, N +5окислитель.

23. Na2CO3 + SiO2 Обмен. Газообразный продукт - более летучий оксид удаля­ется из реакционной среды.

24. K + O2 Образуется надпероксид.

25. K + O3 Образуется озонид.

26. KO2 + K Образуется пероксид или оксид. Соединения.

27. KO2 + H2O ОВР О-1/2 диспропорционирует.

28. KHCO3 реакция разложения (не ОВР)

29. KOH + Zn + H2O ОВР, Zn 0 - восстановитель H+ - окисли­тель. Комплексообразование у Zn 2+ координационное число 4.

30. KOH + Si + H2O ОВР. Si 0 - восстановитель H+ - окисли­тель. Образуется соль кремниевой кислоты.

31. KH + H2O Реакция обмена и ОВР одновременно. Обра­зующийся молекулярный водород состоит из Н- и Н+.

32. KH + AIH3 Комплексообразования, у AI3+ координацион­ное число 4.

33. K2O + H3РO4 реакция обмена (нейтрализации)

34. KO2 + H2SO4 ОВР. О-1/2 диспропорционирует.

35. KO3 ОВР. О-1/3 диспропорционирует.

36. K3PO4 + H2O гидролиз по аниону.

37. KO3 + H2O ОВР. О-1/3 диспропорционирует.

38. Na + NH3 Замещение натрием водорода до амида. реак­ция может идти в три с стадии при избытке натрия.

39. NaNH2 + H2O гидролиз (обмен). Газообразный продукт удаляется из реакционной среды.

40. KO2 + CO2 ОВР. О-1/2 диспропорционирует.

41. Na2CO3 + CrCI3 + H2O совместный гидролиз с образова­нием соли сильной кислоты и сильного основания, слабый анион и катион гидролизуются полностью и необратимо, их продукты уходят из зоны реакции.

42.Na2O2 + H2SO4 обмен (не ОВР)

Индивидуальные задания:

1 вариант:

Какое свойство s-элементов характеризует их как актив­ных восстановителей? Как изменяется восстановительная актив­ность элементов IA групп по мере увеличения порядкового но­мера? Почему?

Осуществите цепочку превращений:

H₂ ® NaH ® H₂ ® HBr ® HCl ® H₂ ® H₂O₂ ® H₂ ® CH₄ ® C₂H₂ ® H₂O.

Na₂O₂ + KJ + H₂SO₄ ОВР

О^-1 окислитель, восстанови­тель J^-1.

2 вариант:

Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, при насыщении едкого натра: а) хлором; б) сернистым ангидридом; в) сероводородом.

Осуществите цепочку превращений:

Na₂O₂ ® NaOH ® NaCl ® Na ® Na₃P ® NaOH ® Na₂CO₃ ® NaI ® NaCl ® NaNO₃ ® NaNO₂

Na₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ ОВР

О^-1 восстановитель, Mn⁺⁷ окислитель.

3 вариант:

Напишите уравнения реакций получения из карбоната натрия: а) силиката натрия; б) ацетата натрия; в) нитрата натрия; г) гидросульфата натрия; д) сульфита натрия.

Осуществите цепочку превращений:

Na₂SiO₃ ® Na₂SO₄ ® NaCl ® NaNO₃® NaNO₂® NaI ® NaCl ® NaOH ®NaClO₃® NaCl® NaOH

Na₂O₂ + Fe(OH)₂ + H₂O ОВР О^-1 окислитель, восстановитель Fe ⁺².

4 вариант:

Опишите методы получения щелочных металлов.

Осуществите цепочку превращений:

K₂СO₃ ® KCl ® KNO₃® KNO₂ ® KI ® I₂ ® NaI ® NaCl ® Cl₂ ®NaClO® NaI® NaCl ® NaOH

NaOH + CI₂ ОВР

CI₂ диспропорционирует в горячей и в холодной щелочи по разному.

5 вариант:

В виде каких ионов может входить водород в состав химических соединений?

Осуществите цепочку превращений:

KClO₃ ® KCl ® KOH ® KClO ® O₂ ® KO₂ ® Na₂O₂® NaClO ® Cl₂ ® KClO₃ ® KCl

NaOH + S ОВР S диспропорционирует

6 вариант:

Как получают водород в промышленности и в лаборатории? Привести уравнения реакций.

Осуществите цепочку превращений:

Na₂SiO₃ ® Na₂SO₄ ® NaCl ® NaNO₃® NaI ®NaCl ® Cl₂ ®NaClO® NaI® NaCl ® NaOH

NaOH + AI + H₂O ОВР AI⁰восстановитель H⁺ окислитель. Комплексообразование у AI³⁺ координационное число 6 и 4.

7 вариант:

Назовите три изотопа водорода. Укажите состав их ядер. Что такое тяжелая вода? Как она получается и каковы ее свойства?

Осуществите цепочку превращений:

NaOH ® NaCl ® NaF ® NaBr® NaNO₃ ® NaNO₂® NaI ® NaCl ® NaOH ® NaHCO₃® NaI.

KOH + Zn + H₂O ОВР

Zn ⁰восстановитель H⁺ окислитель. Комплексообразование, у Zn ²⁺ координационное число 4

.

8 вариант:

Какие степени окисления у кислорода в соединениях со щелочными металлами. приведите примеры данных соединений и назовите их.

Осуществите цепочку превращений:

Н₂ ® НВr ® H₂ ® HCl ® H₂O₂ ® KOH ® KCLO₃ ® O₂ ® Li₂O ® Li (NO₃)₃ ® O₂.

KOH + Si + H₂O ОВР

Si ⁰восстановитель H⁺ окислитель.

9 вариант:

В чем отличительная особенность лития. Как изменяетсяч окраска пламени в зависимости от присутствия ионов щелочных металлов. В чем заключается сущность наблюдаемого явления изменение окраски пламени. Где применяется данное явление?

Осуществите цепочку превращений:

Na₂SO₄ ® NaBr ® Br₂ ® HBr ® NaBr ®Na₂S ® Na₂SO₄ ® NaCl® Na ® Na₂SO₃ ® NaCl

Na₂O₂ + CO₂ ОВР

О^-1 диспропорционирует.

10 вариант:

Что такое питьевая, кальцинированная, каустическая сода, какие природные материалы содержат s - элементы первой группы. напишите их формулы дайте им названия. биогенные функции элементов второй группы.

Осуществите цепочку превращений:

H₂ ® NaH ® H₂ ® HBr ® HCl ® H₂ ® H₂O₂ ® H₂ ® CH₄ ® C₂H₂ ® H₂O.

Na₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ ОВР

О^-1 восстановитель Mn⁺⁷ окислитель.