Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного баланса


1.	Запишите схему реакции (формулы исходных веществ и продуктов реакции).	NH₃+CuO→N₂+Cu+H₂O
2.	Определите и сравните степени окисления элементов до и после реакции.	-3+1 +2-2 0 0 +1-2 NH₃+CuO→N₂+Cu+H₂O
3.	Выбрать (подчеркнуть) элементы, степени, окисления которых изменяются.	-3+1 +2-2 0 0 +1-2 N H₃+ Cu O→ N₂ + Cu +H₂O
4.	Выписать эти элементы (простые вещества выписываются с индексами).	-3+1 +2-2 0 0 +1-2 N H₃+ Cu O→ N₂ + Cu +H₂O N^-3 →N₂⁰ Cu⁺² →Cu⁰
5.	Определить сколько отдал или принял элемент электронов (помнить, что электроны заряжены отрицательно). Количество электронов с участием простых веществ умножается на индекс, а перед ионом выставляется коэффициент, равный индексу.	-3+1 +2-2 0 0 +1-2 N H₃+ Cu O→ N₂ + Cu +H₂O 2N^-3 - 6℮ →N₂⁰ Cu⁺² +2℮ →Cu⁰
6.	Определите окислитель и восстановитель (окислитель всегда принимает электроны – степень окисления понижается, восстановитель их отдает – степень окисления повышается).	-3+1 +2-2 0 0 +1-2 N H₃+ Cu O→ N₂ + Cu +H₂O 2N^-3 - 6℮ →N₂⁰ восстановитель Cu⁺² +2℮ →Cu⁰ окислитель
7.	Выписать то количество электронов, которое определили. Найти для этих чисел наименьшее кратное.	-3+1 +2-2 0 0 +1-2 N H₃+ Cu O→ N₂ + Cu +H₂O 2N^-3 – 6℮ →N₂⁰ 6 восстановитель 6 Cu⁺² +2℮ →Cu⁰ 2 окислитель
8.	Определить коэффициенты (разделив поочередно наименьшее кратное на количество электронов).	-3+1 +2-2 0 0 +1-2 N H₃+ Cu O→ N₂ + Cu +H₂O 2N^-3 - 6℮ →N₂⁰ 6 1 восстановитель 6 Cu⁺² +2℮ →Cu⁰ 2 3 окислитель
9.	Определить процесс окисления или восстановления (окислитель в процессе реакции восстанавливается, восстановитель окисляется).	-3+1 +2-2 0 0 +1-2 N H₃+ Cu O→ N₂ + Cu +H₂O 2N^-3 - 6℮ →N₂⁰ 6 1 окисление восстановитель 6 Cu⁺² +2℮ →Cu⁰ 2 3 восстановление окислитель
10.	Расставьте коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя методом электронного баланса. Полученные коэффициенты поставить в правой части уравнения (после стрелки) перед теми элементами, напротив которых они стоят в окислительно-восстановительном балансе. Если атомы одного и того же элемента разных реагентов в результате их окисления и восстановления получают одинаковую степень окисления, дополнительные множители проставляют вначале в левую часть уравнения(в последнем уравнении для кислорода).	-3+1 +2-2 0 0 +1-2 N H₃+ Cu O→ N₂ +3 Cu +H₂O 2N^-3 - 6℮ →N₂⁰ 6 1 окисление восстановитель 6 Cu⁺² +2℮ →Cu⁰ 2 3 восстановление окислитель Число отданных электронов = Число принятых электронов
11.	Уравнять правую и левую части уравнения (проверить по кислороду, количество атомов кислорода справа и слева должно быть одинаковым).	-3+1 +2-2 0 0 +1-2 2N H₃+3 Cu O→ N₂ +3 Cu +H₂O 2N^-3 - 6℮ →N₂⁰ 6 1 окисление восстановитель 6 Cu⁺² +2℮ →Cu⁰ 2 3 восстановление окислитель
12.	Устно проверьте правильность составленного уравнения.	Число атомов каждого химического элемента в правой и левой частях уравнения - одинаково.

Окислительно-восстановительные реакции очень распространены. С ними связаны не только процессы коррозии, но и брожение, гниение, фотосинтез, процессы обмена веществ, протекающие в живом организме. Их можно наблюдать при сгорании топлива. Окислительно-восстановительные процессы сопровождают круговороты веществ в природе.

Упражнения.

№1 Прочитайте теорию, выпишите в тетрадь важнейшие понятия теории химических связей и выучите их (химическая связь, ковалентная связь, электроотрицательность, ионная связь, π- и σ-связи, полярные связи, металлическая связь, кристаллическая решетка, ОВР, окислитель и окисление, восстановитель и восстановление)

№2 Что такое химическая связь? Какие виды связи бывают?

№3 Какая связь называется ковалентной? Для каких веществ она характерна? Приведите примеры.

№4 Чем похожи и чем отличаются ковалентная полярная и ковалентная неполярная связь? Может ли существовать в одной молекуле разные виды связей?

№5 Какая связь называется ионной? Для каких веществ она характерна? Приведите примеры

№6 Чем похожи и чем отличаются π- и σ –связи? Какая из них более прочная?

№7 Какая химическая связь характерна для металлов? За счет чего она образуется?

№8 Какие виды кристаллических решеток вам известны? Какая из них самая прочная? Какая самая непрочная? Почему?

№9 Какое правило используют для вычисления степени окисления элементов в сложном соединении?

№10 Что такое ОВР? Какую роль играют процессы окисления в организме человека? Напишите реферативное сообщение по этой теме.

№11 Распределите вещества на четыре группы, по видам химической связи:

Na, N₂, P₂O_5,NH_3,Fe₂O_3,CaCl_2,Cu, P_4,CS_2,Na₃N, H₂O, C, Zn, HF

№12 Запишите схему образования молекул, укажите тип связи:

Br_2,HCl, H₂O, O_2,KCl, Na₂S

№13 В какой молекуле ковалентная связь более полярная в HF или в HI? Почему?

№14 Какая кристаллическая решетка

а) у нафталина, б) у воды, в) у хрома, г) алмаза, д) у поваренной соли? Ответ поясните.

№15 Определить степень окисления всех элементов входящих в состав соединений: H₂, MgCl₂, N₂O₃, Al₂(SO₄)_3,Na₂O, Ca, O₂, Al₂O₃, H₃P, Ba(NO₃)₂.

№16. Какой процесс - окисления или восстановления отражает схема? Укажите количество электронов, отданных или присоединенных элементами: а) Cu⁺²…..=>Cu⁰; б) Cl^-…..=>Cl⁰;

В) N^-3…..=>N⁺².

№17. Определите степень окисления хрома в соединениях. В каких из них для хрома характерны свойства только восстановителя? В каких - только окислителя? Ответ поясните.

Cr₂O₃, Na₂CrO₄, CrCl₂, CrSO₄, K₂Cr₂O₇, Cr

№18.. Определите степени окисления элементов. Обозначьте переход электронов, окислитель и восстановитель. Расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса.

а) N₂ + H₂ → NH₃

б) Fe₂O₃ + CO Fe + CO₂.