Свойства соединений марганца

8.4.4. Восстановительные свойства соединений марганца (II)

Налейте в пробирку 3-4 капли раствора сульфата марганца (II) и прибавьте такой же объем 2М раствора NaOH. Отметьте цвет образовав­шегося осадка. Пробирку с осадком оставьте стоять на воздухе, пери­одически взбалтывая. Наблюдайте постепенное побурение осадка, про­исходящее вследствие окисления гидроксида марганца (II) кислородом воздуха. Запишите процесс окисления Mn(OH)₂ с помощью электронно-ионных уравнений.

8.4.5. Окислительные свойства соединений марганца (VII)

8.4.5.а. В три пробирки налейте по 3-4 капли раствора перманганата калия. В одну из них добавьте 2-4 капли серной кислоты, в другую столько же воды и в третью - столько же раствора щелочи. Во все три пробирки добавьте по несколько кристалликов сульфита натрия или нитрита калия. Наблюдайте изменение окраски раствора в каждой пробирке. Как изменилась степень окисления марганца в каждом случае? Напишите уравнения реакций.

8.4.5.б. В трех пробирках приготовьте растворы перманганата калия: в одной - подкисленный серной кислотой, в другой - нейтральный, в третьей - щелочной.

В каждую пробирку добавьте по 2-5 капель 0,1н раствора иодида калия. Во второй пробирке раствор слегка подогрейте. Наблюдайте изменения, происходящие в каждой пробирке. Какое вещество окрашивает раствор в желто-бурый цвет в первой пробирке? Какое вещество выпало в осадок во второй пробирке? Какое вещество окрасило раствор в зеленый цвет в третьей пробирке?

Напишите уравнения реакций для каждого случая, учитывая что в ще­лочной среде иодид калия переходит в иодат KIO₃.

Сделайте вывод о влиянии рН среды на восстановление перманганата калия.

8.4.5.в. Налейте в пробирку 3-5 капель раствора перманганата калия и добавьте столько же раствора соли марганца (II).

Отметьте обесцвечивание раствора и образование бурого осадка. Напишите уравнение реакции, учитывая, что в реакции участвует вода, а в результате реакции среда раствора становится кислой. Укажите окислитель и восстановитель.