В изолированной системе самопроизвольно могут идти любые процессы (электрические, магнитные, тепловые и т.д.) только при условии возрастания энтропии системы

Это одна из формулировок второго закона термодинамики.

Из уравнения (3.8) следует, что чем больше термодинамическая вероятность системы, тем больше энтропия.

Термодинамическая вероятность связана со степенью беспорядка в расположении частиц системы. Например, из трех агрегатных состояний вещества (кристаллическое, жидкое, газообразное) наибольшей степенью беспорядка характеризуется газ, а наименьшей – кристалл.

При прочих равных условиях вещество обладает минимальной энтропией в кристаллическом состоянии, а максимальной − в газообразном:

S _(кр) < S _(ж) < S _(г).

В отличие от энтальпии образования вещества, которая является относительной величиной, энтропия вещества может быть определена в абсолютных значениях для заданных условий.

Стандартная энтропия вещества представляет собой энтропию вещества (с указанием фазового состояния) при температуре 298 К и давлении 101,3 кПа. Стандартная энтропия вещества, например, для NaCl(к), обозначается: S ^о_{298, Na(к)}.

Для растворенных веществ и ионов в растворе стандартное состояние отвечает молярной концентрации, равной 1 моль/л, но при этом предполагается, что раствор обладает свойствами бесконечно разбавленного раствора.

Стандартная энтропия любого вещества является положительной величиной (S ^о₂₉₈ >0); изменения энтропии в процессах (∆S) могут быть как положительными, так и отрицательными.

Энтропия является функцией состояния, и для нее характерны все свойства функций состояния.

Изменение энтропии химической реакции равно разности суммы энтропий продуктов реакции и исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.

Так, в стандартных условиях для реакции:

aA + bB = сС + dD

∆S ^оp =(c S ^о_C+d S ^о_D)−(a S ^о_А+b S ^о_В),

где ∆S ^оp − изменение энтропии для данной реакции, Дж/К; S ^о_А, S ^о_В, S ^о_C, S ^о_D − стандартные значения энтропий веществ, участвующих в реакции, Дж/моль·К.

Если реакция проводится в условиях, отличных от стандартных, то для расчета изменения энтропии реакции энтропии веществ следует пересчитать применительно к данным условиям.

Свойства энтропии.