Химическая кинетика и катализ

образец варианта

1. Сколько времени потребуется для омыления гидроксидом натрия 99% метилового эфира уксусной кислоты, если начальные молярные концентрации растворов эфира 0,0115, а гидроксида натрия 0,03 моль/л? Константа скорости реакции равна 2,5 л/моль×мин.

2. Вычислите энергию активации и найдите константу скорости при температуре 65°С, если константа скорости реакции при 50 и 85°С равны соответственно 5×10^-1 и 294×10^-3.

3. Вещество А смешано в равных объемах с веществами В и С, начальная концентрация равна 1 моль/л. По истечении 1000 с половина вещества А прореагировала. Определите количество вещества А, которое остается по истечении 2000 с, если соответствующая реакция: а) первого порядка; б) второго порядка; в) третьего порядка; г) нулевого порядка. Какое количество вещества прореагирует за 1000 с во всех случаях, если константа скорости реакции равна 1?

Тематика рефератов, контрольных работ и методические рекомендации по их выполнению

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1

Химическая термодинамика и термохимия

образец варианта

1. Какое количество теплоты необходимо для нагревания 60 г кислорода при постоянном объеме, находящегося при 350°С, от 1013 до 506500 Па.

2. Найдите изменение внутренней энергии при испарении 0,2 кг этанола при температуре его кипения под давлением 1,013×10⁵ Па. Теплота парообразования спирта при температуре кипения равна 857,7 Дж/г, а удельный объем пара равен 0,607 м³/кг. Объемом жидкости пренебречь.

3. Для определения энтальпии образования оксида цинка в калориметрической бомбе сожгли цинк массой 3,27 г. Выделилось 17,37 кДж теплоты. Какова энтальпия образования оксида цинка?

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2

Химические и фазовые равновесия

образец варианта

1. Теплота испарения эфира при 101325 Па в точке кипения (34,5°С) равна 369,47 Дж/моль. Рассчитайте точку кипения эфира при 99992 Па.

2. При 650°С константа равновесия системы СО₂ (г) + Н₂ (г) = СО (г) + Н₂О (г) равна единице. В начальный момент концентрации СО₂ и Н₂ были соответственно равны 0,2 и 0,8 моль/л. Найдите равновесные концентрации всех реагирующих веществ.

3. При растворении сульфата натрия и хлорида кальция в воде возможна реакция обмена. Определите число степеней свободы системы, если раствор находится в присутствии паров воды и кристаллов сульфата кальция.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3

Растворы

образец варианта

1. Раствор, содержащий бромид натрия массой 0,993 г в воде массой 33,5 г замерзает при -0,944°С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли в этом растворе. Криоскопическая постоянная воды равна 1.86 К/моль.

2. Давление пара раствора, содержащего 16,72 г нитрата кальция в 250 г воды, составляет 1903 Па. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли, если известно, что давление пара воды при той же температуре составляет 1937 Па.

3. Определите средний коэффициент активности ионов сульфата хрома (II) в водном растворе, молярная концентрация которого 0,01 моль/кг воды.