Некоторые типы химических соединений. Оксиды. Гидроксиды. Соли, их классификация. Химические свойства, примеры

Оксиды - бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2

· Основыный оксид – соединения кислорода с металлом валентность которго не более 2-х. Доказать основность – добавить кислоту или кислотный оксид и получить соль и воду.

1) Все основные оксиды взаимодействуют с кислотами. В результате получается соль + вода

MgO+2HCl=MgCl2+H20

2) Оксиды металлов uлавной подгруппы 1 и 2 группы взаимодействуют с водой. Результат – щелочь

NaO+H20=Na(OH)2

3) При взаимодействии с кислотными оксидами получается соль

3Na2O+P2O5=2Na3PO4

· Кислотный оксид – соединение кислорода с неметаллами или с металлами высшей степени окисления. Доказать кислотность – добавить что-то с щелочной средой, получить кислоту и воду.

1) Взаимодействуют с основаниями. Результат – соль и вода

CO2+2NaOH=Na2CO3+H20

2) Взаимодействуют с основными оксидами. Результат - соль и вода

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

3) Взаимодействуют с водой. Результат – кислота

SO3+H20=H2SO4

· Амфотерные оксиды – ZnO, BeO, Al2O3, Cr2O3, SnO, SnO2, PbO, PbO2, GeO, GeO2. Доказать амфотерность – добавить и кислоту и щелочь.

1) Взаимодействуют с кислотами. Результат – соль и вода

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O

2) Взаимодействуют с щелочами. Результат – соль и вода

ZnO+2KOH=K2Zn02+H2O

3) Взаимодействуют с кислотными оксидами. Результат – соль

ZnO+Na2O=Na2Zn02

Гидроксиды (гидроокиси) — соединения оксидов химических элементов с водой. Гидроксиды щелочных металлов называются щелочами. В зависимости от того, является ли соответствующий оксид основным, кислотным или амфотерным, соответственно различают:

· основные гидроксиды (основания) — гидроксиды, проявляющие основные свойства

· кислотные гидроксиды (кислородсодержащие кислоты) — гидроксиды, проявляющие кислотные свойства

· амфотерные гидроксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства

Основания - электролиты, которые при диссоциации в водных растворах образуют из отрицательно заряженных ионов только гидроксида OH

Различаются по кислотности – кол-ву OH(1-основные и многоосновные) и по силе (сильные и слабые)

Соли – класс химических соединений, состоящих из кислот и основных остатков

· Нормальная соль – продукт полного замещения водорода в кислоте катионом металла или гидроксогруппы OH в основании на кислотный остаток Al2(SO4)3=2Al+3SO4

· Кислая соль – продукт неполного замещения водорода в кислоте катионом металла. Получить можно, подействовав на нормальную соль кислотой или на основание подействовать избытком кислоты

· Основная соль – продукт неполного замещения гидроксогрупп основания(OH) кислотным остатком. Получить можно, подействовав на нормальную соль основанием или на кислоту избытком основания

Взаимодействия солей

1) Средняя + кислота = кислая соль Fe3(PO4)2+4H3PO4=3Fe(H2PO4)2

2) Средняя + основание = основная соль Fe3(PO4)2+3Fe(OH)2=2Fe(OH2)PO4

3) Основная + кислотная = средняя соль Fe(OH2)PO4 + H3PO4=Fe3(PO4)2+3H20