Тема: Химическая кинетика

Вариант № 1

1. В системе СО + Сl₂ ↔ COCl₂ концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию Сl₂ – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

2. Скорость химической реакции при 20 °С равна 1 моль/л · с. Вычислите скорость этой реакции при 60 °С, если температурный коэффициент равнее 3.

3. В каком направлении сместится химическое равновесие в следующей системе:
а) при понижении температуры; б) при повышении давления:

2СО + О ↔ 2СО₂ + Q

4. Приведите примеры каталитических реакций, имеющих важное значение в промышленности.

Вариант № 2

1. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В → А₂В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

2. Некоторая реакция заканчивается при 50 °С за 18 мин, а при 30 °С – за 2 мин. Вычислите температурный коэффициент Вант-Гоффа этой реакции. Рассчитайте, за какое время реакция закончится при 80 °С.

N₂ + О₂ ↔ 2NО – Q

4. В чем особенности гомогенного катализа? Приведите примеры гомогенных каталитических реакций.

Вариант № 3

1. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В₂ в системе

2А₂ + В₂ → 2А₂В,

Чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость реакции не изменялась.

2. Некоторая химическая реакция протекает со скоростью 5 моль/л · с при 25 °С. При 45 °С она протекает со скоростью 45 моль/л · с. Вычислите температурный коэффициент Вант-Гоффа для данной реакции.

С₄Н₁₀ ↔ С₄Н₈ + Н₂ – Q

4. В чем особенности гетерогенного катализа? Приведите примеры гетерогенных каталитических реакций.

Вариант № 4

1. Как изменится скорость реакции 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃, если давление в системе увеличить в 5 раз?

2. Некоторая реакция протекает со скоростью 2 моль/л · с при 25 °С. Температурный коэффициент Вант-Гоффа для этой реакции равен 4. Вычислите скорость этой реакции при 5 °С для данной реакции.

3. Как надо изменить концентрации веществ, давление и температуру гомогенной системы PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂ – 129 кДж, чтобы сместить равновесие в сторону разложения РСl₅?

4. Что такое ферменты? Каковы их особенности?

Вариант № 5

1. Элементарная реакция А(г.) + В(г.) = 2D(г.) + Е(г.) протекает со скоростью
0,5 моль/л · с при концентрациях А и В соответственно равных 2 и 4 моль/л. Вычислите константу скорости этой реакции.

2. Некоторая реакция протекает со скоростью 0,5 моль/л при стандартных условиях. Принимая температурный коэффициент равным 2, вычислите какая скорость реакции будет достигнута в системе при 30 °С.

3. Как повлияет повышение давления на химическое равновесие в следующих системах:

2NO ↔ N₂O₄

CO + Cl₂ ↔ COCl₂

4. Один из классов ферментов называется оксидоредуктазы. С помощью дополнительной литературы выясните, какова роль ферментов этого класса. Приведите пример фермента класса оксидоредуктазы и укажите, в какой биохимической реакции он участвует.

Вариант № 6

1. Элементарная реакция А(г.) + В(г.) = 2D(г.) + Е(г.) протекает со скоростью
0,2 моль/л · с при концентрациях А и В соответственно равных 2 и 0,25 моль/л. Вычислите константу скорости этой реакции.

2. Некоторая реакция протекает со скоростью 0,5 моль/л · с при стандартных условиях. Принимая температурный коэффициент равным 2, вычислите какая скорость реакции будет достигнута в системе при 20 °С.

3. Как повлияет повышение давления на химическое равновесие в следующих системах:

Н₂ + Br₂ ↔ 2HBr

CO + 3H₂ ↔ CH₄ + H₂O(г)

4. Один из классов ферментов называется трансферазы. С помощью дополнительной литературы выясните, какова роль ферментов этого класса. Приведите пример фермента класса трансферазы и укажите, в какой биохимической реакции он участвует.

Вариант № 7

1. Напишите кинетическое уравнение для реакции, соответствующей приведенной ниже схеме, преобразовав эту схему в уравнение. В этой реакции порядок по каждому из реагентов совпадает с соответствующим стехиометрическим коэффициентом.

NO(г.) + О₂ (г.) → NO₂ (г.)

2. Скорость некоторой реакции при стандартных условиях равна 10 моль/л · с. Какова будет скорость, если систему нагреть до 45 °С. Температурный коэффициент реакции примите равным 2.

3. В каком направлении сместится химическое равновесие системы

2СО + 2Н₂ ↔ СН₄ + СО₂,

Если концентрации всех веществ уменьшить в 2 раза?

4. Один из классов ферментов называется гидролазы. С помощью дополнительной литературы выясните, какова роль ферментов этого класса. Приведите пример фермента класса гидролазы и укажите, в какой биохимической реакции он участвует.

Вариант № 8

Н₂(г.) + I₂ (г.) → HI(г.)

2. Скорость некоторой реакции при стандартных условиях равна 10 моль/л · с. Какова будет скорость, если систему охладить до 278 К. Температурный коэффициент реакции примите равным 2.

3. Запишите выражения для константы равновесия для реакции синтеза аммиака.

4. Один из классов ферментов называется лиазы. С помощью дополнительной литературы выясните, какова роль ферментов этого класса. Приведите пример фермента класса лиазы и укажите, в какой биохимической реакции он участвует.

Вариант № 9

1. Реакция превращения озона в кислород имеет порядок 1,5 по озону. Составьте кинетическое уравнение этой реакции.

2. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 30 °С скорость реакции возросла в 27 раз.

3. Запишите выражения для константы равновесия для реакции синтеза метанола.

4. Один из классов ферментов называется изомеразы. С помощью дополнительной литературы выясните, какова роль ферментов этого класса. Приведите пример фермента класса изомеразы и укажите, в какой биохимической реакции он участвует.

Вариант № 10

1. Реакция синтеза фосгена СОCl₂ из оксида углерода (II) и хлора имеет порядок 1 и 1,5 по первому и второму реагенту соответственно. Запишите кинетическое уравнение этой реакции и укажите суммарный порядок реакции синтеза фосгена.

2. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 30 °С скорость реакции возросла в 64 раза.

3. Запишите выражения для константы равновесия для реакции синтеза оксида азота (II) из азота и кислорода.

4. Один из классов ферментов называется лигазы. С помощью дополнительной литературы выясните, какова роль ферментов этого класса. Приведите пример фермента класса лигазы и укажите, в какой биохимической реакции он участвует.

Вариант № 11

Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода в системе
2СО = СО₂ + С, чтобы скорость реакции увеличить в 4 раза?
Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40°, если γ=3,2?
Куда будет смещаться равновесие при изменении температуры для системы:

2NO₂ ↔ N₂O₄, ΔH° = -57 кДж/моль.

Объясните, почему в результате использования катализатора скорость реакции увеличивается? В ответе используйте термин «энергия активации».

Вариант № 12

1. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе
N₂ + 3H₂ = 2NH₃, чтобы скорость реакции увеличить в 100 раз?

2. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей реакции возросла в 30 раз (γ = 2,5)?

3. В какую сторону сместиться равновесие в системе H₂ + J₂ = 2HJ при увеличении концентрации иода?

4. Приведите по одному примеру обратимых и необратимых реакций с участием воды.

Вариант № 13

Напишите уравнение скорости реакции С + О₂ = СО₂ и определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации кислорода в три раза?
При повышении температуры на 50° скорость реакции возросла в 1200 раз. Вычислите температурный коэффициент?
Один из современных способов производства метанола основан на реакции синтеза оксида углерода (II) и водорода в присутствии цинк-хромового катализатора при 20 – 30 МПа и 400 °С. Прямая реакция является экзотермической (ΔН° = -110,8 кДж/моль). Подберите факторы, с помощью которых можно сместить равновесие реакции в сторону образования метанола.
Приведите по одному примеру обратимых и необратимых реакций с участием водорода.

Вариант № 14

1. Реакция между оксидом азота (II) и хлором протекает по уравнению
2NO + Cl₂ = 2NOCl. Как изменится скорость реакции при увеличении концентрации оксида азота в два раза?

2. Температурный коэффициент реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20 до 75 °С?

3. Как повлияет понижение температуры и давления на равновесие следующей реакции: 3O₂ ↔ 2O₃, ΔH⁰ = +184,6 кДж.

4. Приведите по одному примеру обратимых и необратимых реакций с участием кислорода.

Вариант № 15

1. Реакция между оксидом азота (II) и хлором протекает по уравнению
2NO + Cl₂ = 2NOCl. Как изменится скорость реакции при увеличении концентрации обоих веществ в два раза?

2. Во сколько раз уменьшается скорость окисления глюкозы при гипотермии, если температура тела падает с 36,6 до 27 °С, а температурный коэффициент равен 1,3?

3. В системе: CaCO₃(кр) ↔ CaO(кр) + CO₂(г); ΔH⁰ = +179 кДж установилось равновесие. В какую сторону оно сместится при повышении температуры?

4. Приведите по одному примеру обратимых и необратимых реакций с участием азота.

Индивидуальное задание № 4

Тема: Способы выражения концентрации растворов

Вариант № 1

1. Сколько граммов поваренной соли и воды необходимо для приготовления 2 кг 20%-го раствора? Ответ: 400 г соли, 1600 г воды.

2. Сколько граммов 50%-го раствора хлорида калия нужно добавить к его 10%-му раствору, чтобы получить 500 г 25%-го раствора? Ответ: 187,5 г.

3. Сколько граммов медного купороса СuSO₄*5H₂O потребуется для приготовления 2 кг 14%-го раствора, рассчитанного на безводную соль? Ответ: 437,5 г.

4. Чему равна молярность раствора, содержащего в 0,75 л 4,41 г поваренной соли? Ответ: 0,1 М.

5. Определить нормальность раствора, содержащего в 5 л 5,2 г гидроксида калия. Ответ: 0,0186 н.

6. Чему равна молярная концентрация 20%-го раствора соляной кислоты, плотность которого 1,1 г/мл? Ответ: 6,03 М.

7. Сколько миллилитров 0,1 н. раствора щелочи потребуется для осаждения в виде гидроксида железа (III) всего железа, содержащегося в 250 мл 0,2 н. раствора хлорида железа (III)? Ответ: 500 мл.

Вариант № 2

1. Какова процентная концентрация раствора, полученного при растворении 18 г едкого натра в 180 г воды? Ответ: 9,1%.

2. Сколько граммов Na₂SO₄*10H₂O следует растворить в 250 г воды для получения раствора, содержащего 5% безводной соли? Ответ: 29,8 г.

3. До какого объема надо разбавить 500 мл 20%-го раствора хлорида натрия (ρ=1,152 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор (ρ=1,029 г/мл)? Ответ: 2,49 л.

4. В каком объеме 0,1 М раствора содержится 7,1 г сульфата натрия? Ответ: 0,5 л.

5. Сколько граммов карбоната натрия содержится в 500 мл 2 н раствора? Ответ: 53 г.

6. Сколько миллилитров 10%-го раствора соляной кислоты с плотностью 1,049 г/мл нужно взять для приготовления 0,1 л 0,2 н раствора? Ответ: 6,96 мл.

7. На нейтрализацию 50 мл 0,5 н раствора кислоты пошло 25 мл раствора едкого натра. Сколько граммов едкого натра содержит 1 л этого раствора? Ответ: 40 г.

Вариант № 3

1. Сколько граммов гидроксида натрия необходимо для приготовления 4 л (ρ=1,37 г/мл) 12%-го раствора? Ответ: 545,8 г.

2. Сколько граммов 3%-го раствора МgSO₄ можно приготовить из 100 г МgSO₄*7Н₂О? Ответ: 1628 г.

3. Из 400 г 20%-го раствора при охлаждении выделилось 50 г растворенного вещества. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе? Ответ: 8,6%.

4. Сколько граммов азотной кислоты содержится в 200 мл 0,1 М раствора? Ответ: 1,26 г.

5. Сколько граммов карбоната натрия содержится в 500 мл 0,1 н раствора? Ответ: 2,65 г.

6. Сколько миллилитров 30%-го раствора азотной кислоты с плотностью 1,205 г/мл нужно взять для приготовления 0,5 л 1 н раствора? Ответ: 87,1 мл.

7. На нейтрализацию 50 мл раствора щелочи израсходовано 30 мл 0,2 н раствора серной кислоты. Какова нормальность раствора щелочи? Сколько 0,1 н раствора соляной кислоты потребовалось бы для этой же цели? Ответ: 0,12 н., 60 мл.

Вариант № 4

1. Сколько граммов хлорида калия следует растворить в 100 г воды для получения 5%-го раствора? Ответ: 5,25 г.

2. Какое количество Na₂B₄O₇*10H₂O и воды надо взять для приготовления 3 кг раствора, содержащего 4% безводной соли? Ответ: 227 г соли, 2778 г воды.

3. Какую массу воды нужно прибавить к 200 мл 30%-го раствора гидроксида натрия (ρ=1,33 г/мл) для получения 10%-го раствора щелочи? Ответ: 532 г.

4. Найти массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 300 мл 0,2 М раствора. Ответ: 5,1 г.

5. Какова нормальная концентрация раствора, 800 мл которого содержат 12,25 г серной кислоты? Ответ: 0,31 н.

6. Вычислить молярность и нормальность 40%-го раствора фосфорной кислоты (плотность 1,25 г/мл). Ответ: 5,1 М, 15,3 н.

7. Для осаждения всего хлора, содержащегося в 15 мл раствора хлорида натрия, израсходовано 25 мл 0,1 н раствора нитрата серебра. сколько граммов хлорида натрия содержит 1 л этого раствора? Ответ: 9,75 г.

Вариант № 5

1. Сколько граммов нитрата натрия и воды необходимо для приготовления 1,6 кг 10%-го раствора? Ответ: 160 г.

2. Сколько моль МnSO₄*5H₂O следует прибавить к 100 моль воды для получения раствора, содержащего 20% безводной соли? Ответ: 2,98 моль.

3. Сколько граммов 30%-го раствора хлорида натрия нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор соли? Ответ: 150 г.

4. В 1 л воды растворили 23,4 г дигидрофосфата кальция. Плотность полученного раствора 1,05 г/мл. Определить молярную концентрацию раствора. Ответ: 0,103 М.

5. В каком объеме 0,5 н раствора содержится 10 г гидроксида натрия? Ответ: 500 мл.

6. Вычислить процентное содержание фосфорной кислоты в ее 5 М растворе с плотностью 1,29 г/мл. Ответ: 38 %.

7. Сколько граммов 5%-го раствора нитрата серебра требуется для обменной реакции со 120 мл 0,6 н раствора хлорида алюминия? Ответ: 244,9 г.

Вариант № 6

1. Сколько граммов сульфата натрия следует растворить в 400 г воды для получения 8%-го раствора? Ответ: 34,78 г.

2. В 250 г воды растворено 50 г кристаллогидрата FeSO₄*7H₂O. Вычислить массовую долю кристаллогидрата и безводного сульфата железа в растворе. Ответ: 16,7%, 9,1%.

3. К 500 мл 32%-ной азотной кислоте прибавили 1 л воды. Чему равна массовая доля азотной кислоты в полученном растворе? Ответ: 12%.

4. В 1 л воды растворили 1 моль гидросульфата кальция.Определить молярную концентрацию полученного раствора, имеющего плотность 1,12 г/мл. Ответ: 0,907 М.

5. Определить нормальность раствора, содержащего в 200 мл 0,5 г гидроксида натрия. Ответ: 0,0625 н.

6. Чему равна нормальная концентрация 18%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,09 г/мл)? Ответ: 5,36 н.

7. К 300 мл 18%-го раствора карбоната натрия (плотность 1,19 г/мл) добавили 500 мл 6%-го раствора серной кислоты (плотность 1,04 г/мл). Сколько миллилитров 2,5 н. раствора соляной кислоты потребуется для разложения оставшейся соды? Ответ: 250 мл.

Вариант № 7

1. Сколько граммов хлорида натрия и воды следует взять для приготовления 240 г 10%-го раствора? Ответ: 24 г соли, 216 г воды.

2. Найти массы воды и медного купороса СuSO₄*5H₂O, необходимые для приготовления одного литра раствора, содержащего 8% безводной соли. Плотность 8%-го раствора сульфата меди равна 1,084 г/мл. Ответ: 135,6 г, 948,4 г.

3. Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20%-го раствора серной кислоты (ρ=1,14 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор? Ответ: 342 мл.

4. Чему равна молярность раствора, содержащего в 250 мл 3,5 г нитрата калия? Ответ: 0,1386 М.

5. Определить нормальность раствора, содержащего в 850 мл 35 г поваренной соли. Ответ: 0,7 н.

6. Чему равна нормальная концентрация 50%-го раствора серной кислоты (плотность 1,4 г/мл)? Ответ: 14,3 н.

7. Плотность раствора карбоната калия равна 1,22 г/мл. Из 1 л этого раствора при действии соляной кислоты получено 44,5 л СО₂ (н.у.). Вычислить процентное содержание карбоната калия в растворе и нормальность раствора. Ответ: 22,5 %, 3,97 н.

Вариант № 8

1. Сколько сахара и воды надо взять для приготовления 500 г 2,5%-го раствора? Ответ: 12,5 г сахара, 487,5 г воды.

2. Для приготовления 5%-го раствора сульфата магния взято 400 г МgSO₄*7H₂O. Найти массу полученного раствора. Ответ: 3,90 кг.

3. Определить массовую долю вещества в растворе, полученном путем смешения 300 г 25%-го и 400 г 40%-го растворов этого вещества. Ответ: 33,6%.

4. В каком объеме 0,2 М раствора содержится 5,12 г сульфата натрия? Ответ: 180,3 мл.

5. Сколько граммов нитрата магния содержится в 450 мл 0,7 н раствора? Ответ: 25,5 г.

6. Чему равна процентная концентрация серной кислоты в ее 10 н растворе (плотность 1,29 г/мл)? Ответ: 38%.

7. Сколько миллилитров 0,25 н раствора серной кислоты потребуется для осаждения в виде сульфата бария всего бария, содержащегося в 20 мл 2 н раствора хлорида бария? Ответ: 160 мл.

Вариант № 9

1. Чему равна процентная концентрация раствора, полученного в результате растворения 90 г вещества в 180 г воды. Ответ: 33,3 %.

2. Сколько моль МgSO₄*7H₂O надо прибавить к 100 моль воды, чтобы получить 10%-ный раствор сульфата магния? Ответ: 1,88 моль.

3. Сколько воды необходимо прибавить к 100 мл 20%-го раствора НСl (ρ=1,10 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор. Ответ: 330 г.

4. Сколько граммов хлорида натрия содержится в 800 мл его 0,5 М раствора? Ответ: 23,4 г.

5. В каком объеме 0,05 н раствора содержится 3,5 г карбоната калия? Ответ: 1014,5 мл.

6. Найти молярность 36,2%-го раствора соляной кислоты, плотность которого 1,18 г/мл. Ответ: 11,7 М.

7. Для полного осаждения сульфата бария из 100 г 15%-го раствора хлорида бария потребовалось 14,4 мл серной кислоты. найти нормальность раствора серной кислоты. Ответ: 10 н.

Вариант № 10

1. Какова процентная концентрация раствора, полученного при растворении 75 г К₂СО₃ в 300 г воды? Ответ: 20%.

2. Определить массовую долю сульфата меди в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса СuSO₄*5H₂O в 450 г воды. Ответ: 6,4%.

3. Сколько литров 2,5%-го раствора гидроксида натрия (плотность=1,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 355-го раствора (плотность=1,38 г/мл)? Ответ: 1,6 л.

4. Чему равна молярная концентрация раствора, который содержит в 3 л 175,5 г поваренной соли? Ответ: 1 М.

5. Определить нормальность раствора, содержащего в 3,5 л 30 г сульфата меди (II). Ответ: 0,107 н.

6. Сколько миллилитров 96%-го раствора серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н раствора? Ответ: 6,9 мл.

7. На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 25 мл 0,5 н раствора серной кислоты. Какова нормальность раствора щелочи? Какой объем 0,5 н раствора соляной кислоты потребовался бы для этой же цели? Ответ: 0,3 н, 24 мл.

Вариант № 11

1. В 750 г воды растворили 60 г нитрата серебра. Вычислить массовую долю вещества в полученном растворе. Ответ: 7,4%.

2. В какой массе воды нужно растворить 25 г сульфата меди СuSO₄*5H₂O, чтобы получить 8%-ный раствор CuSO₄? Ответ: 175 г.

3. К 950 г воды прибавили 50 мл 48%-го раствора серной кислоты (плотность 1,38 г/мл). Вычислить процентное содержание серной кислоты в полученном растворе. Ответ: 3,25%.

4. Вычислите молярную концентрацию раствора, который содержит в 2 л 3408 г сульфата калия. Ответ: 0,1 М.

5. В 1 л воды растворили 1 моль сульфата натрия. Определить нормальную концентрацию соли в растворе с плотностью 1,03 г/мл. Ответ: 1,8 н.

6. Плотность 40%-го раствора азотной кислоты равна 1,25 г/мл. Рассчитать молярность и моляльность этого раствора. Ответ: 7,94 моль/л, 10,6 моль/кг.

7. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора гидроксида натрия. Сколько граммов гидроксида натрия содержит 1 л этого раствора? Ответ: 10 г.

Вариант № 12

1. В 240 мл воды растворили 80 г соли. Какова процентная концентрация полученного раствора, если плотность воды равна единице? Ответ: 25%.

2. Сколько граммов Na₂SO₄*10H₂O надо растворить в 800 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор сульфата натрия в расчете на безводную соль? Ответ: 234,6 г.

3. Сколько граммов хлорида калия следует прибавить к 450 г 8%-го раствора той же соли для получения 12%-го раствора? Ответ: 20,45 г.

4. Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 125 мл 0,15 М раствора? Ответ: 0,75 г.

5. В 1 л воды растворили 1 моль гидросульфата кальция.Определить нормальную концентрацию полученного раствора, имеющего плотность 1,12 г/мл. Ответ: 0,45 н.

6. Вычислить массовую долю гидроксида натрия в 9,28 н. растворе гидроксида натрия (плотность 1,310 г/мл). Ответ: 28,3%.

7. Сколько граммов карбоната кальция выпадет в осадок, если к 400 мл 0,5 н раствора хлорида кальция прибавить избыток раствора соды? Ответ: 10 г.

Вариант № 13

1. Найти процентную концентрацию раствора, 300 г которого содержат 30 г соли. Ответ: 10%.

2. В 250 г 5%-ного раствора сульфата меди(II) растворили еще 125 г медного купороса. Определить массовую долю соли в полученном растворе. Ответ: 24,66%.

3. Сколько воды необходимо прибавить к 500 мл 20%-го раствора хлорида натрия (плотность 1,152 г/мл), чтобы получить 4,5 %-й раствор? Ответ: 1988 г.

4. Чему равна молярность раствора, содержащего в 500 мл 2,5 г гидроксида натрия? Ответ: 0,125 моль/л.

5. Сколько граммов карбоната натрия содержится в 500 мл 0,25 н раствора? Ответ: 6,63 г.

6. Плотность 15%-го раствора серной кислоты равна 1,105 г/мл. Вычислить нормальность. Ответ: 3,38 н.

7. Какой объем 0,2 н раствора щелочи потребуется для осаждения в виде гидроксида железа (III) всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н раствора хлорида железа (III)? Ответ: 0,25 л.

Вариант № 14

1. Сколько граммов сульфита натрия потребуется для приготовления 5 л 8%-го раствора, плотность которого 1,075 г/мл? Ответ: 430 г.

2. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 25 г медного купороса в 150 г воды. Ответ: 9%.

3. Сколько воды необходимо прибавить к 200 мл 20%-го раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл), чтобы получить 5%-й раствор? Ответ: 684 г.

4. В каком объеме 0,01 М раствора содержится 2,1 г нитрата алюминия? Ответ: 986 мл.

5. В каком объеме 1 М раствора и в каком объеме 1 н раствора содержится 114 г сульфата алюминия? Ответ: 0,333 л, 2 л.

6. Плотность 15%-го раствора серной кислоты равна 1,105 г/мл. Вычислить молярность. Ответ: 1,69 М.

7. Какой объем 10%-й серной кислоты (плотность 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16 г гидроксида натрия? Ответ: 183 мл.

Вариант № 15

1. Сколько граммов НСl содержится в 250 мл 10%-го раствора соляной кислоты, плотность которого 1,05 г/мл? Ответ: 26,25 г.

2. Вычислите массу кристаллогидрата МgSO₄*7H₂O, который нужно растворить в воде для получения 100 г 15%-го раствора соли. Ответ: 31 г.

3. К 300 г 15%-го раствора КОН прибавили 300 г воды. Определить процентную концентрацию полученного раствора. Ответ: 7,5%.

4. Сколько граммов фосфата натрия содержится в 500 мл его 0,15 М раствора? Ответ: 12,3 г.

5. Определить нормальность раствора, содержащего в 350 мл 4,5 г гидроксида натрия. Ответ: 0,321 н.

6. Плотность 9%-го раствора сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ равна 1,035 г/мл. Вычислить молярность. Ответ: 0,27 М.

7. Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г азотной кислоты, и раствор, содержащий в 1 л 3,2 г гидроксида натрия. В каком объемном соотношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную реакцию? Ответ: 1:3,75.

Индивидуальное задание № 5

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями: