Часть 1. Электролитическая диссоциация

В задачах 1 - 15 напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

№	Взаимодействующие вещества
А	б	в
	Nа2S + FeSO4 Nа2S + HCl CH3COONa + HNO3 H2SO4 + КОН Рb(NO3)2 + NaI Ba(NO3)2+Na2SO4 Nа2СO3 +Н2SO4 KCN + HNO3 CuSO4 + NaOH Na2SO3 + H2SO4 AgNO3 + KCl Cu(OH)2 + HCl AgNO3 + FeCl3 BaCl2 + Na2SO4 NiCl2 + H2S	СаСO3 + HCl Ва(ОН)2 + HNО3 SrSO4 + BaCl2 NH4С1 + Са(ОН)2 NH4Cl + КОН Sr(ОH)2+НС1 НзРO4 +Ca(NO3)2 NH4ОН + HCl CH3COOK + K2SO4 FeCl3 +NaOH NH4Cl + NaOH СuС12 + Са(ОН)2 K2SO3 + HCl Na2SO3 + HCl Pb(NO3)2 + KI	Sn(OH)2 + NaOH Zn(OH)2 + КОН Al(OH)3 + LiOH Zn(NO3)2+КОН(изб.) AlCl3 + NаОН(изб.) Cr(ОН)3 +RbOH CrCl3 + LiОН(изб.) Ве(ОH)2 + NаОН Sn(OH)4 + КОН Cr(NO3)3+КОН(изб.) Аl(NO3)3+RbОН(изб.) Sn(OH)2 + Ba(OH)2 Zn(OH)2 + Sr(OH)2 K2CO3 + HNO3 K2CO3 + HCl

В задачах 1 – 15 указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу. Для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и ионной форме уравнения гидролиза, указать реакцию водного раствора соли.

№ задачи

Формула солей

CrCl3, Na2S, Al2S3, KNO3 Zn(NO3)2, NaNO2, Ba(NO3)2, (NH4)2S MnSO4, CH3COONH4, KCl, NaHSO3 Na2SiO3, CuSO4, NaBr, Pb(CH3COO)2 NaH2PO4, Al2(SO4)3, NH4CN, BaCl2 Ca(HS)2, Fe(CN)2, Ni(NO3)2, NaCl HCOONH4, FeCl3, KHCO3, Li2SO4 (CuOH)2SO4, (NH4)2CO3, K2SO4, Ba(NO3)2 Cr2(SO4)3, K2S, Na2SO4, Cr2S3 Na3AsO4, CoSO4, NaClO4, Al2S3 CsNO3, K2HAsO4, NH4ClO4, Cu(CH3COO)2 Na2TeO3, ZnSO4, KI, Fe(HCOO)3 K2HAsO4, NH4Br, RbNO3, Al(CH3COO)3 CaS, SrCl2, MgSO4, (NH4)2SO3 K2Se, BaI2, Pb(CH3COO)2, SnSO4

Часть 2. Процессы, происходящие в растворах

Вариант № 1

1. Вычислите давление насыщенного пара над раствором, содержащем 6,4 г нафталина (С₁₀Н₈) в 90 г бензола (С₆Н₆) при 20 ˚С. Давление насыщенного пара над бензолом при данной температуре 9953,82 Па.

2. Вычислите температуру кипения замерзания водного раствора фруктозы с массовой долей вещества в растворе 5 %.

3. Рассчитайте степень диссоциации в растворе с массовой долей аммиака 10 %. Плотность раствора 0,96 г/мл, К_дис. = 1,76 ·10^-6.

_4. Рассчитайте осмотическое давление 20 %-го водного раствора глюкозы (ρ = 1,08 г/мл) при 310 К, применяемого для внутривенного введения, например при отеке легкого. Каким будет этот раствор (гипо-, гипер-, изотоническим) по отношению к крови, если учесть, что р_осм крови равно 740 – 780 кПа?

Вариант № 2

1. Эритроциты в гипотонических растворах за счет эндоосмоса лопаются, происходит гемолиз, а в гиертонических растворах – сморщиваются (цитолиз). Что произойдет с эритроцитами при 310 К в 2 %-ном растворе глюкозы (ρ = 1,006 г/мл)?

2. Рассчитайте молярную массу неэлектролита, если его массовая доля в водном растворе 1,96 %, и раствор замерзает при -0,248 ˚С.

3. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в артериальной крови с рН = 7,42.

4. В качестве наружного антисептического средства применяется водный раствор борной кислоты. Рассчитайте степень ионизации борной кислоты, если 12,4 г ее находится в 2 л раствора.

Вариант № 3

1. Вычислите температуру кипения и замерзания 0,9 %-го раствора хлорида натрия, применяемого в медицинской практике, если изотонический коэффициент равен 1,95.

2. Сколько граммов рибозы следует растворить в 180 г воды, чтобы получить раствор, кипящий при 100,1 ˚С?

3. Плазма крови начинает замерзать при -0,59 ˚С. Каково ее осмотическое давление при температуре 37 ˚С?

4. Вычислите степень ионизации в растворе глюконовой кислоты с концентрацией глюконовой кислоты 0,1 моль/л. К_дис = 1,38 · 10^-4.

Вариант № 4

1. Вычислите при 100 ˚С давление насыщенного пара воды над раствором, содержащим 5 г гидроксида натрия в 180 г воды. Кажущаяся степень диссоциации гидросида натрия равна 0,8. Давление насыщенного пара над водой при 100 ˚С равно 101,33 кПа.

2. Рассчитайте осмотическое давление при 310 К водного раствора, содержащего в 0,1 л дезоксирибозу массой 1,34 г. Каким (гипо-, гипер- или изотоническим) является этот раствор по отношению к плазме крови?

3. Рассчитайте степень ионизации метиламина в растворе с молярной концентрацией метиламина 0,2 моль/л.

4. Вычислите коэффициент активности ионов в 0,07 М растворе соляной кислоты с рН = 1,3.

Вариант № 5

1. Какова температура кипения и замерзания раствора с моляльной концентрацией карбоната натрия 0,025 моль/кг, если изотонический коэффициент равен 2,8?

2. Осмотическое давление крови 740 – 780 кПа. Какова молярная концентрация глюкозы в растворе, изотоничным крови при 37 ˚С?

3. Рассчитайте молярную массу неэлектролита, если температура замерзания раствора, содержащего 5 г веществ в 500 г воды, равна -0,102 ˚С.

4. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна 1,32 · 10^-2. Рассчитайте константу диссоциации кислоты.

Вариант № 6

1. У эритроцитов человека гемолиз начинается в 0,4 %-ном растворе хлорида натрия, а в 0,34 %-ном растворе хлорида натрия наступит «осмотический шок». Каково осмотическое давление этих растворов при 37 ˚С, если принять ρ = 1 г/мл, изотонический коэффициент 1,86?

2. Определите массу воды, которую следует взять для растворения сорбита массой 5 г, для получения раствора, замерзающего при 0,2 ˚С.

3. В 1 л 0,01 М раствора уксусной кислоты содержится 6,26 · 10²¹ ее молекул и ионов. Рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты.

4. Рассчитайте массу сахарозы, которую следует растворить в воде массой 250 г, чтобы получить раствор, кипящий при 100,2 ˚С.

Вариант № 7

1. Вычислите степень ионизации гликолевой кислоты в растворе с молярной концентрацией 0,05 моль/л. Константа ионизации гликолевой кислоты равна
1,48 · 10^-4.

2. Определите массу сахарозы, которую следует растворить в воде массой 250 г, чтобы получить раствор, кипящий при 100,2 °С.

3. Рассчитайте массовую долю водного раствора этиленгликоля, замерзающего при
-1 °С.

4. Вычислить давление пара воды над раствором, содержащим 46 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ в 720 г воды при 25 °С. Давление пара воды при 25 °С составляет 3169 Па.

Вариант № 8

1. Рассчитать молярную массу неэлектролита, если в 5 л раствора содержится 2,5 г растворенного вещества. Осмотическое давление этого раствора при 20 °С равно 0,23×10⁵ Па.

2. Водный раствор спирта с массовой долей 15 % замерзает при -10,26 °С. Вычислить молярную массу спирта.

3. Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты HClO (K = 5 · 10^-8).

4. В 1 л 0,01 М раствора уксусной кислоты содержится 6,26 · 10²¹ ее молекул и ионов. Определить степень диссоциации уксусной кислоты.

Вариант № 9

1. В желудочном соке содержится соляная кислота, которая практически полностью диссоциирует в водных растворах. Рассчитайте рН желудочного сока, если массовая доля НСl в нем составляет в норме 0,05 %.

2. Вычислите осмотическое давление водного раствора объемом 1 л, содержащего 0,2 моль неэлектролита при 0 °С.

3. Вычислить температуру кипения и замерзания водного раствора нафталина

4. Вычислить температуру замерзания и кипения раствора, приготовленного из 4,57 г сахарозы C₁₂H₂₂О₁₁ и воды массой 100 г.

Вариант № 10

1. Рассчитайте рН 5%-ного раствора муравьиной кислоты, если степень ее диссоциации составляет 0,01 %, а плотность раствора равна 1,012 г/мл.

2. Вычислите осмотическое давление водного раствора объемом 1 л, содержащего 0,2 моль неэлектролита при 0 °С.

3. Вычислить молярную массу 0,55 г растворенного вещества, содержащегося в 500 мл раствора, если его осмотическое давление равно 170,2 мм рт. ст. при температуре 0 °С.

4. Вычислить температуру замерзания и кипения раствора, приготовленного из 1,05 г нафталина C₁₀H₈ и воды массой 30 г.

Вариант № 11

1. Вычислите рН раствора соляной кислоты, в котором его молярная концентрация 0,0004 М.

2. Вычислите осмотическое давление водного раствора объемом 2 л, содержащего 0,15 моль неэлектролита при 20 °С.

3. Вычислить молярную массу 0,7 г растворенного вещества, содержащегося в 250 мл раствора, если его осмотическое давление равно 0,2 атм при температуре 25 °С.

4. Вычислить температуру замерзания и кипения раствора, приготовленного из 0,2 г нафталина C₁₀H₈ и бензола массой 26 г.

Вариант № 12

1. Вычислите рН 0,04 М раствора уксусной кислоты.

2. Вычислите осмотическое давление водного раствора объемом 1 л, содержащего 0,02 моль неэлектролита при 10 °С.

3. Вычислить молярную массу 0,046 г растворенного вещества, содержащегося в 100 мл раствора, если его осмотическое давление равно 0,112 атм при температуре 18 °С.

4. Вычислить температуру замерзания и кипения раствора, приготовленного из 20 г сахарозы C₁₂H₂₂О₁₁ и воды массой 400 г.

Вариант № 13

1. К 150 мл раствора с концентрацией гидроксида калия 0,25 М добавили 500 мл дистиллированной воды. Как изменится рН полученного раствора? Коэффициенты активности ионов ОН^- равны: в исходном растворе – 0,66, в полученном растворе – 0,80.

2. Вычислите осмотическое давление водного раствора объемом 1 л, содержащего 0,04 моль неэлектролита при 10 °С.

3. Вычислить молярную массу 3,04 г растворенного вещества, содержащегося в 600 мл раствора, если его осмотическое давление равно 510,7 мм рт. ст. при температуре 0 °С.

4. Вычислить температуру замерзания и кипения раствора, приготовленного из 9л глицерина C₃H₅(ОH)₃ (r 1261 кг/см³) и воды объемом 30 л.

Вариант № 14

1. К 200 мл раствора с концентрацией соляной кислоты 0,15 М добавили 100 мл 0,01 М раствора гидроксида калия. Рассчитайте рН полученного раствора. Коэффициентом активности можно пренебречь.

2. Вычислите осмотическое давление водного раствора объемом 1 л, содержащего 91 г сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ при 27 °С.

3. Вычислить молярную массу 4,88 г растворенного вещества, содержащегося в 2 л раствора, если его осмотическое давление равно 385,3 мм рт. ст. при температуре 36 °С.

4. Вычислить температуру замерзания и кипения 25 %-го раствора этанола C₂H₅ОH.

Вариант № 15

1. Средний рН внеклеточной среды 7,4, внутриклеточной – 6,9. Чему равна разница концентраций протона?

2. Вычислите осмотическое давление водного раствора объемом 3 л, содержащего 46 г глицерина С₃H₅(OH)₃ при 27 °С.

3. Вычислить молярную массу 0,4 г растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора, если его осмотическое давление равно 0,28 атм при температуре 0 °С.

3. Вычислить молярную массу 6,34 г растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора, если его осмотическое давление равно 3,55·10⁵ Па при температуре 10 °С.

4. Вычислить температуру замерзания и кипения раствора, приготовленного из 500 г этиленгликоля C₂H₄(ОH)₂ и воды объемом 4 л.

Индивидуальное задание № 6