2017-11-30
882
скорость гомогенной химической реакции измеряется изменением концентрации какого-либо из реагирующих веществ за еденицу времени. Скорость простой гомогенной реакции при постоянном объеме подчиняется действующих масс закону.
В химической кинетике различают среднюю и истинную (или
мгновенную) скорость реакции. Средняя скорость равняется отношению
изменения количества вещества в единице объёма, т. е. изменения
концентрации, к промежутку времени, в течение которого оно произошло:
Δn 1 Δn ΔC
υ=± ⋅; = ΔC; υ = ±
V Δτ V Δτ. (1)
Истинная скорость реакции в данный момент выражается изменением
концентрации, отнесенным к бесконечно малому промежутку времени, т.е.
производной концентрации по времени:
dC
υ=±
dτ. (2)
Закон действия масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.
для реакции А+В2à АВ2 V=k[A][B2]
k - Константа скорости реакции, которая зависит от природы реагирующих веществ.
|
|
|
Молекулярность реакции, число частиц реагентов, взаимодействующих друг с другом в одной элементарной (простой) реакции и превращающихся в продукты.
Сумма показателей степени в кинетическом уравнении химической реакции (x + y + z) представляет собой общий порядок реакции. Следует подчеркнуть, что порядок реакции определяется только из экспериментальных данных и не связан со стехиометрическими коэффициентами при реагентах в уравнении реакции.
