2017-11-30
693
Разбавленные растворы неэлектролитов обладают рядом свойств (коллигативные свойства), количественное выражение которых зависит только от числа находящихся в растворе частиц растворенного вещества и от количества растворителя.
3.2.1 Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов.
Пример 1. Вычисление осмотического давления растворов.
Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,4 л 63 г глюкозы 
при ̊ С.
Решение. Осмотическое давление раствора определяют согласно закону Вант-Гоффа:
где n - количество растворенного вещества, моль; V - объем раствора, 
;
R - молярная газовая постоянная, равная 8,3144 Дж/(моль ∙ К).
В 1,4 л раствора содержится 63 г глюкозы, молярная масса которой равна 180,16 г/моль. Следовательно, в 1,4 л раствора содержится n=63/180.16=0,35 моль глюкозы.
Осмотическое давление этого раствора глюкозы:
Пример 2. Определение молекулярной массы неэлектролита по осмотическому давлению раствора.
Рассчитайте молекулярную массу неэлектролита, если в 5 л раствора содержится 2,5 г неэлектролита. Осмотическое давление этого раствора равно 0,23∙ 
Па при 20 ̊ С.
|
|
|
Решение. Заменив n выражение m/M, где m - масса растворенного вещества, а М - его молярная масса, получим
Отсюда молярная масса растворенного вещества равна
Следовательно, молекулярная масса неэлектролита равна 52,96
